湖南省邵东县第一中学2019届高三化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -湖南省邵东一中 2018 年下学期高三年级第三次月考试卷化 学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 6 页 考试范围：第一单元至第五单元时量：90 分钟 分值 100 分 邵东一中命题中心常用的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641、单选题（每小题 3 分，总计 48 分）1下列物质中一定属于纯净物的一组是( )冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 漂白粉 二甲苯 TNT 溴苯 C 5H10 含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2气体 王水A B B D 2下列说法不正确的是（ ）A 黄白第十大中“曾青涂铁，铁

2、赤如铜”主要发生了置换反应B唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者” ，描述了硫磺熏制过程C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏D “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作3某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO 4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)molB处理废水中 Cr2O72 的物质量为 mol2xC反

3、应中发生转移的电子数为 3nx molD在 FeOFeyCrxO3中 3x=y4含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba 2+、Fe 3+、NO 3- 通入 SO2气体B AlO2-、Na +、Br -、SO 42- 通入 CO2气体C HCO3-、Na +、I -、HS - 加入 AlCl3溶液D Ca2+、Cl -、K +、H + 通入 CO2气体A.A B B C C D D5下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是- 2 -A 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有 Fe2

4、+B 向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有 NH4+C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与 NH3H2O 能大量共存D 向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42-6化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应C大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2,造成大气污染，使雨水 p

5、H=5.6 形成酸雨D利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化7用向下排气法在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）AV/4mL BV/5mL CV/6mL D 无法判断8利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 实验结论A 浓氨水 NaOH 酚酞试液 碱性：NaOHNH 3H2OB 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可

6、溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸A.A B B C C D D9漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)2，它会和空气中的 CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是A Ca 2+2ClO-+CO2+H2OCaCO 3+2HClOB ClO -+CO2+H2OHCO 3-+HClOC Ca 2+2ClO-+2CO2+2H2OCa(HCO 3)2+2HClOD Ca(ClO) 2+2CO2+2H2OCa 2+2HCO3-+2HClO10某实验 兴趣小 组利用右图实验装置探究氯 气与过量氨气反应的实验，有关说

7、法不正确的是A 打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B 打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C 充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置11工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：- 3 -下列说法错误的是A 中可以采用纯碱溶液，发生的反应是 3Br26CO 323H 2O=5Br BrO 36HCO 3B 第步，需加入氧化性酸，才能将 Br 氧化为 Br2C B 溶液颜色要比 A 溶液深D 第步，采用的是蒸馏的方法12CO 2通

8、入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，进行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧 Y 形管中放的药品是A Cu 和浓硝酸 B CaO 和浓氮水 C Na 2SO3和较浓硫酸 D KMnO 4溶液和浓盐酸13短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B 元素 X 与元素 Z

9、均可形成含 18 个电子的气态氢化物C 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存D 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构14部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g,经如下处理:下列说法不正确的是A 滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、H +B 样品中铁元素的质量为 2.24 gC 样品中 CuO 的质量为 4.0 gD V=448 mL15实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）- 4 -A 图 I 可用于探究 NaHCO 3固体的热稳定性B 图用于从氯化钠溶

10、液中获得晶体C 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO 2等气体D 图中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2的喷泉实验16某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取 10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。 （2）另取 10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是A 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu 2+、 Cl B c(Fe 2+)：c(Cu 2+) = 2：1C c(Cl) = 6mol / L， c(Fe 2+)

11、 = 1.2mol / L D c (Fe 2+)：c(Fe 3+) = 3：12、填空题（每空 2 分，总计 52 分）17A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色。写出 C 和 E 反应的离子方程式：_；（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X 可能为_（填代号） ；aNaHCO 3 bNa 2CO3 cNaHSO 3 dAl(OH) 3（3）若 A 为淡黄色粉末，若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，

12、可选择的试剂为_ _（填代号） ；a盐酸 b加热溶液 cNaOH 溶液 dCa(OH) 2溶液（4）若 A 为气态氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_ _。18为了确定黄钾铁矾KFe 3(SO4)x(OH)y的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：- 5 -请回答：(1)黄钾铁矾的化学式KFe 3(SO4)x(OH)y中 x=_，y=_；(2)写出溶液 B 中所含溶质的化学式_；(3)红褐色沉淀能溶于 HI 溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_ _。19用水钴矿主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、

13、MnO 等制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有，H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉 淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe( OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al( OH)3 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）浸出过程中加入 Na2SO3的目的是_ _；向浸出液中加入 NaClO3的离子反应方程式为_ _；（2）“加 Na2CO3调 pH 至 a”，过滤所得到的沉淀成分为_ _；萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图，萃取剂使用的适宜 pH 范围是_（

14、填编号）；A2.02.5 B 3.03.5 C4.04.5 D5.05.5“操作 1”中包含的基本实验操作，它们依次是_、_和过滤、减压烘干。（3）为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%，其原因可能是_（答一条即可） 。- 6 -20瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为 MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气已知 Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：A 为

15、氯气发生装置；B 的试管里盛有 15mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；C 的试管里盛有 15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；D 的试管里盛有紫色石蕊试液请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸装置 A 中反应的离子方程式是_ _；（2）制取氯酸钾是在装置 B 中进行的，装置 B 中制取氯酸钾的化学反应方程式是_ _ ；该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是_ _；（3）实验中装置 D 的试管中产生的现象是_；（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。_（5）

16、该小组同学认为：SO 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强但是如果将 SO2和 Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样 请你分析原因（用离子方程式表示）_ _。21.甲学生对 Cl2与 FeCl2和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。向 A 中通入氯气至过量，观察 A 中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。（1）B 中反应的离子方程式是_。（2）为了探究 A 中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想 SCN

17、 可能被 Cl2氧化了，他进行了如下研究。取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液， 产生白色沉淀，同时甲同学通过实验证明了 SCN 中氮元素转化为 NO3 ，已知 SCN 中碳元素没有被氧化，若 SCN 与 Cl2反应生成 0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。. 8.12 天津港特大爆炸事故现场有 700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。（1）写出 NaCN 的电子式_ _，偏碱性条件下，氰化钠溶液的 CN 被双氧水氧化为 HCO3 ，同时放出 NH3，该反应的离子方程式

18、：_。（2）已知 CN 离子、SCN 离子和 Cl 离子有相似之处，氰分子(CN) 2和硫氰分子(SCN) 2 的性质与 Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：- 7 -MnO2和 HSCN 的浓溶液共热的化学方程式方式为_。- 8 -高三第三次月考化学参考答案题次 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B A D B C C B题次 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B B D D C D D17 OH-+HSO3-=SO32-+H2O b a 3NO2+H2O=2HNO3+NO 182 6 KFeSO 4或 K2SO4，Fe 2(SO4)32Fe

19、(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O19 将钴元素还原到+2 价 ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3 H2O Fe(OH)3. Al(OH)3 B 蒸发（浓缩）冷却（结晶） 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（其它 合理答案均可）20 MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 在装置 A、B 之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 溶液先变红后褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42 +2Cl21 Cl 2+2OH Cl +ClO +H2O Fe3+ 8mol Na+ CN +H2O2+H2ONH 3+HCO 3 MnO2+4HSCN(浓) Mn(SCN)2+(SCN) 2+2H2O