湖南省张家界市民族中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、- 1 -张家界市民族中学 2018 年下学期高二年级期中考试化学试题时量：90 分钟 满分：100 分 一、选择题（每小题 3 分,共 48 分）1下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 KC平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol 1CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2

2、H2(g)；H=1929 kJmol 1下列说法正确的是 （ ）ACH 3OH 的燃烧热为 1929 kJmol 1B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH 3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192 9kJmol13将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是：CH 4+10 OH-8e- = CO32- +7H2O;通入 O2的另一极，其电极反应式是：2O 2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是（ ）A.

3、通入 CH4 的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时，溶液中的 OH-向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充 KOH4下列说法正确的是( )A.二氧化硫和乙醇均属于共价化合物，在水中都不能电离，均属于非电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子- 2 -D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5在由水电离出的c(H +) 110 -13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3-， Cl - B. Ba2+，Na +， NO 3-，Cl - C.SO 42-，S 2

4、O32-，NH 4+，Na + D.Mg 2+，Na +，Br -，AlO 2-6关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是 2H+ + 2e- H 27反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0 ， S0，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D 任何温度下均为自发进行8已知某可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示

5、，反应在不同时间 t，温度 T 和压强 P 与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A、 T1p2， m+np， H 0B、 T1T2， p1p， H 0C、 T1T2， p1T2， p1p2， m+np， H AgIAg 2CrO4 BAgClAg 2CrO4AgI CAg 2CrO4AgClAgI DAg 2CrO4AgIAgCl 11高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C升高温度，

6、逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO H 2 CO2H 2O 催 化 剂 高 温12.下列方程式书写正确的是A.HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 32B. CaCO3的溶解平衡方程式：CaCO 3 Ca 2+CO 32C. CO32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D. H2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO 3213.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K +)+c(H+) = c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O42 ) Bc(K +)c(

7、C2O42 )c(HC2O4 )c(H+)c(OH )Cc(C 2O42 ) ” 、 “=”或“”)。（2）若此装置为粗铜精炼，阳极是 ;阴极电极反应式为： （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。18.（1）已知：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H=-196.6 kJmol -12NO（g）+O 2（g） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol -1 则反应NO2（g）+SO 2（g） SO3（g）+NO（g）的 H= kJmol -1。(2) 一定条件

8、下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变- 5 -cSO 3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K 。（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） 。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H 0（填“”或“ ” ） 。19、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液

9、、足量的CuSO4溶液和 100g 9.64%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1） 、接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.00%，乙中 c 电极质量增加。据此回 答问题：电源的 N 端为 极；电极 b 上发生的电极反应为 ；电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积为 L；电极 c 的质量变化是 g；电解前后甲溶液的 PH ( 填“增大” “减小” “不变”)（2）如果电解过程中乙烧杯内的铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。a 直流电源b c d e fM N甲 乙 丙- 6 -20. 若 a 代表 Ba(OH)2溶液，b 代表 NaOH 溶液，c 代表

10、NH3H2O 溶液，完成下列问题(用a、b、c 表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的 pH 大小为：_(2)同 pH 时,三种溶液稀释相同倍数,pH 大小为：_(3)同 pH 同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_（4）某温度下纯水中的 C（H +）= 210-7mol/L，则此时溶液中的 C（OH -）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使 C（H +）= 810-4mol/L，则溶液中 C（OH -）= ;此时溶液中由水电离产生的 C（H +）= 21实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制 100mL 0.1000mo

11、l/L NaOH 标准溶液。(2) 取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.1000 22.58 20.002 0.1000 22.62 20.003 0.1000 22.98 20.00滴定达到终点的现象是 。此时锥 形瓶内溶液的 pH 为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。- 7 -甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。 （多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前 NaOH 固体 中混有 Na2CO3固体E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失