湖南省娄底市2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、12018 年下学期高一期中大联考化学试题说明：本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 AI:27 Mn:55 Cu:64 Zn:65 一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题 3 分，共 48 分）1区别溶液和胶体最简单的方法是( )A.丁达尔效应 B.闻气味 C.过滤 D.根据分散质微粒直径2下列做法中正确的是( )A.用手接触药品 B.将带有溶液的滴管平放在实验台上C.用嘴吹灭酒精灯 D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖3过滤时不需要的玻璃仪器是( )A.试管 B.玻璃棒

2、C.漏斗 D.烧杯4下列叙述正确的是( ) A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B不 同 的 外 界 条 件 下 ， 等 物 质 的 量 的 甲 烷 和 一 氧 化 碳 所 含 的 分 子 数 不 一 定 相 等C14 g 一氧化碳气体一定比 20 g 氧气的体积小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等5已 知 标 准 状 况 下 11.2 L 的 某 气 体 分 子 的 质 量 为 16 g， 则 X 气 体 的 摩 尔 质 量 是 ( )A16 gmol 1 B32 gmol 1 C64 gmol 1 D32 g6菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是

3、河虾中含有+5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的+3 价砷。下列说法中正确的是（ ）A.由 上 述 信 息 可 推 知 河 虾 中 的 砷 被 氧 化 B.上述反应中维生素 C 作还原剂C.因 为 河 虾 中 含 有 砷 元 素 ， 所 以 不 能 食 用 D.在该反应中维生素 C 作催化剂7.下列反应属于置换反应的是（ ）8为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）A过滤 B加入 AgNO3 溶液，过滤 C电泳 D渗析9厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不2属于氧化还原反应的是（ ）A.食物长时间放置后变

4、质腐败 B.用活性炭除去冰箱中的异味C.燃烧液化石油气为炒菜提供热量 D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹10下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是 ( )A.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日C.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸并及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸11下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.液态 HCl、NH 3 B. NaCl 溶液、CO 2 C.铜、蔗糖 D.汽油、硫酸溶液12下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.阳离子和阴离子总数一定相等

5、B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.NaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同13在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK 、Na 、NO 、MnO BNa 、Ba 2 、OH 、Cl 3 4CK 、Na 、Br 、Cu 2 DMg 2 、Na 、Cl 、SO 2414已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl Br Fe2 I SO2，由此判断下列反应不能发生的是 ( )A2Br SO 4H =SO2Br 22H 2O24B2Fe 3 SO 22H 2O=SO 4H 2Fe 2 24C2Fe

6、2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D2Fe 3 2I =2Fe2 I 215已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO 4OH =2RO 3Cl 5H 2O。则每生成 2 mol RO 转移电子的物质24 24的量是( )A3 mol B4 molC 5 mol D6 mol16雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同3时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO 3+6P3P 2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A.上述反应中消耗 3molP 时，转移 15mol 电子B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 6：5

7、C.白磷和红磷互虽为同素异形体，但在此火药中却不能用白磷代替红磷D.产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）二、非选择题：（共 52 分，请将答案写于答题卷，在本卷作答不得分）17 （共 5 分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取(1)分离汽油和水: 。(2)除去氯化钠溶液中的泥沙: 。(3)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。(4)分离酒精(沸点为 78.1 )和甲苯(沸点为 110.6 ): 。(5)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾: 。18.（共 1

8、3 分）(1)H 2O 的相对分子质量是_；1 mol H2O 质量是_克；2.5 mol H2O 的质量为_；H 2O 的摩尔质量是_。(2)7.2gH2O 的物质的量是_mol，含有_个 H2O 分子，含有_molH。(3)3.011022个 OH 的物质的量为_mol，质量为_g。(4)8.4 g N2与 9.6 g 某单质 Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为 32，则 R 的相对原子质量是_， x 值为_。(5)某 混 合 物 由 NaCl、 MgCl2、 AlCl3组 成 ， 已 知 Na、 Mg、 Al 三 元 素 的 质 量 之 比 为 23 16 9，则 NaCl、 Mg

9、Cl2和 AlCl3物 质 的 量 之 比 为_，含 2.00 mol Cl 的该混合物的质量为_。19 （共 6 分，每空 1 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_(填序号)。A.NaOH 浓溶液 B.NaCl 浓溶液 C.冷水 D.沸水 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_。（3）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH 4)2SO4溶液,观察到的现象是_,这种现象称为胶体的_。（4）Fe(OH) 3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。4A.胶粒带正电荷 B.胶粒直

10、径小于 1nmC.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸（5）Fe(OH) 3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应B.Fe(OH)3胶体粒子的直径在 1100nm 之间C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸20 （共 10 分,每空 2 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2 、Ag 、Na 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝

11、色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1）A 的化学式_，B 的化学式_。（2）写出过量盐酸与 D 反应的离子方程式：_。（3）写出 C 与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。（4）C 溶液中阴离子的检验方法：_。21.（共 8 分）实验室用 18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 0.9mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。（2）经计算，需浓 H2SO4的体积为_，量

12、取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是_(填序号)。A10mL B20mL C50mL D100mL（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_（填序号） 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”填写） 往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_；5定容时俯视刻度线_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_。22.（共 10 分）现有一种泉水，取 0.5 L 这种泉水作为样品，经测定该样品中含有 36.00 mg 的 Mg2 。那么，该泉水中 Mg2 的物质的量的浓度

13、是多少？为使该泉水样品所含的 Mg2全部沉淀，应加入 1 mol/L NaOH 溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？62018年下学期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题（共 48 分）：题目 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A D A D B B C D题目 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C A B D A D B二、非选择题（共 52 分）：17 （5 分，每空 1 分）（1）C； （2）A； （3）E； （4）D； （5）B18 （13 分，每空 1 分）(1)18 18 45 g 18 g/mol (2)0.4 2.40810 23 0.8(3)0.05

14、 0.85 (4)16 3 (5)321 99.8g19 （共 6 分,每空 1 分）(1) D (2) FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl = = = = = (3) 产生红褐色沉淀 聚沉(4) A (5) B20（共 10 分,每空 2 分）(1). BaCl2 AgNO3 (2). CO32-+ 2H+= CO2 + H 2O (3). Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO 4 (4). 取 C 中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为 SO42-。21 （共 8 分,每空 1 分）(1). 100 mL 容量瓶 (2). 5.0mL A (3). (4). 偏低 偏高 偏低22 （共 10 分）解：36.00mg 的 Mg2+的物质的量为 2 分故该泉水中 Mg2+的物质的量浓度是 2 分根据反应 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 2 分7可知，需要氢氧化钠的物质的量为 0.0015mol2=0.003mol 2 分故需要氢氧化钠溶液的体积为 2 分