湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡（2）练习题.doc

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1、1水溶液中的离子平衡（2）李仕才1 将 100 mL 1 molL1 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO )的变化分别是23( )A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小2稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若要使平衡向逆反应方向移4动，同时使 c(OH )增大，应加入适量的物质是 ( )NH 4Cl固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体A B C D3 相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于

2、氢气体积( V)随时间( t)变化的示意图正确的是( ) 4下列事实中一定不能证明 CH3COOH是弱电解质的是 ( )常温下某 CH3COONa溶液的 pH8用 CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH、等体积的盐酸、CH 3COOH溶液和足量锌反应，CH 3COOH放出的氢气较多0.1 molL 1 CH3COOH溶液的 pH2.1CH 3COONa和 H3PO4反应，生成 CH3COOH0.1 molL 1 的 CH3COOH溶液稀释 100倍，pH0。下列叙述正确的是A将水加热， Kw增大，pH 不变 ( )B向水中加入少量 NaHSO4固体， c(H )增大， Kw不变C向水中

3、加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动， c(OH )降低2D向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， c(OH )增大6已知温度 T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA与b molL1 的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A a bB混合溶液的 pH7C混合溶液中， c(H ) molL1KwD混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )7 常温下用 pH为 3的某酸溶液分别与 pH都为 11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )Ab 可能显碱性 Ba

4、可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性8下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )HClH 2O ?H3O Cl AlCl 33H 2O=Al(OH)33HClNa 2CO32H 2O? ?H2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO H 2O ?CO H 3O3 23NH 4Cl溶于 D2O中：NH D 2O ?NH3D2OH 4A D全部9. 有Na 2CO3溶液、CH 3COONa溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1 ，下列说法正确的是 ( )A三种溶液 pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入

5、 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是D若三种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序10下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )ApH1 的溶液中：NH 、Na 、Fe 3 、SO4 24B含有大量 AlO 的溶液中：Na 、K 、HCO 、NO2 3 3C中性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 243DNa 2S溶液中：SO 、K 、Cu 2 、Cl 2411(2012四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )A新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )BpH8.3 的 NaHCO3溶液：

6、 c(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3)3 23CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合： c(Cl ) c(NH )c(OH ) c(H )4D0.2 molL 1 CH3COOH溶液与 0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2 c(H )2c(OH ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)12(2012安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25 时：HF(aq)OH (aq)=F (aq)H 2O(l) H67.7 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1在 20 mL 0.1 molL1 氢氟酸

7、中加入 V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是 ( )A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq) F (aq)H (aq) H10.4 kJmol 1B当 V20 时，溶液中： c(OH ) c(HF) c(H )C当 V20 时，溶液中： c(F )0时，溶液中一定存在： c(Na )c(F )c(OH )c(H )13.已知 25 时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 ( )A溶液中析出 CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c

8、(SO )比原来的大24B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO )都变小24C溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO )都变小24D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO )比原来的大2414(2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达 到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )4A KspFe(OH)3” 、 “c(A2 )c(H )c(OH )418 (1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.01

9、 molL1 ，pH12 (2)a2 b a (3)浅 能 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH降低；二是 NH 使 NH3H2O的电离平衡4 4NH3H2ONH OH 逆向移动，从而使溶液的 pH降低。这两种可能均证明 NH3H2O是4弱电解质 (4)取一张 pH试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在 pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)19. (1)11012 (2)4 10 7 (3)中 Ba 2 OH H SO =

10、BaSO4H 2O 112420. (1)HCOO H 2O HCOOH OH 增大c HCOOH c OH c HCOO (2)大于 c(HCOO )c(Na )c(H )c(OH )21 .(1)Al3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即 Al3 3H 2O Al(OH) 3(胶体)3H ，Al(OH) 3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3) NH 4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小 10 3 molL1 (4)a c(Na )c(SO )c(NH )c(OH ) c(H ) 24 422. (1)C (2)2.0210 10 molL1 (3)10 31