湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡导学案（无答案）.doc

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1、1水溶液中的离子平衡李仕才【课前预习】第一节 弱电解质的电离平衡知识点一 强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。2强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要_化合物。3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。知识点二 弱电解质的电离平衡21概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速

2、率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度_。知识点三 电离常数1表达式对一元弱酸 HA： HAH A Ka_。对一元弱碱 BOH： BOHB OH Kb_。2特点(1)电离常数只与_有关，升温， K 值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义3电离常数数

3、值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。 K 值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性知识点一 水的电离1电离方程式水是一种_的电解质，H 2OH 2O_ ，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式： KW_，25 时 KW_。3影响 KW大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H 2O 的 KW_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变， KW就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水

4、的电离；(2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离；(4)活泼金属(Na)可_水的电离。知识点二 溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中 c(H )与 c(OH )相对大小决定的：(1)c(H )_c(OH )，溶液呈酸性；(2)c(H )_c(OH )，溶液呈中性；(3)c(H )_c(OH )，溶液呈碱性。42pH(1)计算公式：pH_。(2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。3pH 试纸的使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与

5、_比较来确定溶液的 pH。知识点三 酸碱中和滴定1主要仪器(1)滴定管滴定管分为_滴定管和_滴定管。酸性溶液装在_滴定管中，碱性溶液装在_滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2主要试剂标准液、待测液、_、蒸馏水。3实验操作(用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液)(1)准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定左手_，右手_，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。(3)计算5平行滴定_次，取平均值求出结果。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂 变色范围的 pH石蕊 8 蓝色甲基橙 4.4 黄色酚酞 10_第三节 盐类的水解知识点

6、一 盐类水解的原理1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH6强酸强碱盐NaCl、KNO 3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3知识点二 水解反应方程式的书写1书写形式盐水_盐中的离子水?_2书写规律(1)多元弱酸的正盐(如 Na2S)：_(主要)，_(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如 AlCl3)：_。(3)双水解反应(如 Na2S 与 AlCl3溶液混合)_。知识点三 影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴

7、离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度升高温度增大浓度减小外加 酸 弱酸根离子的水解程度_， 弱碱阳离子的水解程度7_酸碱碱 弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度 _ 第四节 难溶电解质的溶解平衡知识点一 溶解平衡和溶度积常数1溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v 溶解 _v 沉淀 ，固体溶解(2)v 溶解 _v 沉淀 ，溶解平衡(3)v 溶解 _v 沉淀 ，析出晶体2溶解平衡的特点3电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡 MmAn(s)mM

8、n (aq) nAm (aq)， Ksp_。Ksp仅受_的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 Qc(离子积)与 Ksp的关系8知识点二 沉淀溶解平衡的影响因素1内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但 Ksp_。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动， Ksp_。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但 Ksp不变。知识点三 沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节 pH 法如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至 78，离子方程式为_。(2)沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Cu2 ，离子方程式为：_。2沉淀的溶解(1)酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。(2)盐溶液溶解法如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 _。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。9(4)配位溶解法如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为_。3沉淀的转化(1)实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。