浙江省师范大学附属中学2018_2019学年高一化学上学期期中教学质量检测试题.doc

《浙江省师范大学附属中学2018_2019学年高一化学上学期期中教学质量检测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省师范大学附属中学2018_2019学年高一化学上学期期中教学质量检测试题.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1浙师大附中 2018 学年第一学期期中教学质量检测高一化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Ne 20 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ba 137注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间 90 分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第 I 卷 选择题（共 50 分）一、 选择题（每小题 2 分，共 25 小题。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质属于电解质的是A氯水 B熔融的 KNO3 CFe D

2、稀盐酸2下列仪器名称不正确的是A B C D3 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是ANa 2CO3 2Na CO 32 BNaHSO 4Na H SO 42CNaHCO 3Na HCO 3 DKClO 3K Cl 3O 24下列化学反应中水只作还原剂的是ACl 2+ H2O HCl+ HClO B2H 2O 2H2+O 2电 解C2F 2+2H2O=4HF+O2 DNa 2OH 2O=2NaOH 5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A硫酸铜溶液 B氢氧化铁胶体C烧碱溶液 D稀硫酸6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列反应属于丙区域的是ACl 22KBr=Br 22KClB

3、2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 2C3MgN 2 Mg3N2= = = = =点 燃 D2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 27已知 R2+有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是A R B R C R D R8下列说法错误的是A铁丝能与盐酸反应，不能用于代替铂丝来进行焰色反应实验B根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子模型D从海水中可以得到 NaCl，电解 NaCl 溶液可得到氯气9若 A酸盐水，则 A 不可能属于A氧化物 B单质 C碱 D电解质10

4、下列变化过程中不能直接实现的是HCl Cl 2 Ca(ClO) 2 HClO CO 2A B C D11某氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A该氯原子的摩尔质量为 a gmol-1 Bx g 该氯原子的物质的量一定是molC1mol 该氯原子的质量是 aNA g Dy g 该氯原子所含的电子数为12 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 NAB常温常压下，1.8g 的 H2O 中含有的电子数为 NAC标准状况下，11.2L 氯气与足量 NaOH 溶液

5、反应时转移的电子数为 NA D常温常压下，28g N 2和 CO 的混合气体所含原子数为 NA13 下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳，体积一定相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D同温同压下等质量的 SO2和 CO2气体，其密度之比为 11:1614下列关于物质的量浓度表述中正确的是3A0.3 molL 1 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO 总物质的量为 0.9 mol24B用 1 L 水吸收 22.4 L 氨气所得氨水的浓度是 1 molL1C50mL 1

6、molL1 的 KCl 溶液和 100mL 0.25molL1 MgCl2溶液中，Cl 的物质的量浓度相等D10 时 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液 100 mL，蒸发掉 5 g 水，再冷却到 10 时，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL115 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 16O2与 18O2互为同位素 B 16O 与 18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和 1.12L18O2均含有 0.8NA个质子16对于某些离子的检验及结论一定正确的

7、是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+17在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，

8、氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在18把 VL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度是A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-119在一密闭容器中盛有 aLCl2和 H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，气体体积仍为 aL。用足量 NaOH 溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由此可知，原混合气体中 Cl2和 H2的体积比（同温同压下）不可能是A11

9、 B21 C13 D41420下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 21在化学上，常用 CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH22H 2OCa(OH) 22H 2，在这个反应中A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为 4e-C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是 1122常温下，在溶液中可以发生以下反应:2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O2F

10、e 2+Br2=2Fe3+2Br 2Br +Cl2=2Cl +Br2 由此判断下列说法错误的是A氧化性强弱顺序为：Fe 3+Br 2Cl 2KMnO 4B Fe 元素在反应中被氧化，所以 Fe2+只有还原性，没有氧化性CBr 元素在反应中被还原，在中被氧化D常温下反应 2 Fe 2+ Cl2= 2 Fe3+ 2 Cl 可以自发进行 23为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质 除杂试剂 分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶B NaCl 溶液（CuCl 2） NaOH 溶液 萃取C 乙醇（水） 分液D 铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤24硫酸钙是一种用途非常广泛

11、的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 5ACO、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应制取漂白粉D漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)225羟胺（NH 2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原现用 25.00ml0.049 molL1 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的 Fe2+恰好与 24.50ml0.020 molL1 KMnO4酸性溶液完全作用（已知：2KMnO 4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O），则上述反应中羟胺

12、的氧化产物是AN 2 BN 2O CNO DNO 2第卷 非选择题（共 50 分）二、填空题（本题共4小题，共46分）26（12 分）有 A、B、C 三种元素，已知 A 元素原子的 M 层比 K 层少 1 个电子；B 元素原子核内无中子；C 元素的1 价阴离子和氩原子具有相同的电子数。工业上常用电解 A和 C 形成的化合物的饱和溶液来制备单质 C，同时可获得单质 B。写出 A 的原子结构示意图_，B 的原子符号_。写出工业上电解 A 和 C 形成的化合物的饱和溶液的反应的化学方程式，并用双线桥法表明电子转移的方向和数目： ，该反应中的氧化剂是 ，还原剂 ，每转移 1mol 电子，可得到标准状况

13、下L 单质 C 气体。（3）在一定条件下，44.8g 单质 R 与 1.2mol C2完全反应，生成 0.8molRCx，则 x= ，R 的相对原子质量为 。（4）25时，有两个容积相同的密闭容器 A、B，在容器 A 中充入 a g A 气体，在容器B 中充入 a g B2气体，A 与 B 内的压强之比是 1:15，则 A 的摩尔质量为 。27（8 分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 SO42-、Na +、CO 32- 、H +、NO 3-、NH 4+、Cl - 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。6用 pH 试纸测溶液的 pH，试纸显红

14、色；取 2mL 溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；另取 2mL 溶液，加入足量浓 NaOH 溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）按上述操作，原溶液中无法确定是否存在的阳离子是 ，进一步确认该阳离子的操作方法是 。28（10 分）实验室现需要 480 mL 0.5 molL1 硫酸溶液，而实验室现有质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4提供，以及可供选择的仪器见下图所示。根据所

15、需溶液的配制情况回答下列问题：（1）要完成该实验，上述仪器中还缺少的有 。（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用加热溶解固体溶质 D作为反应容器（3）配制时应量取浓硫酸_mL。（4）实验中，玻璃棒的作用有_。（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有_。（填序号）洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容时，仰视标线729（14 分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气

16、为反应物进行特定反应的装置。（1）要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是 a_d。（2）实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开夹子 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯。Cl 2通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：_。（3）用量筒量取 20 mL E 中液体，倒入已检查完密闭性良好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞 (如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“

17、上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。（4）在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进，说明哪一处需要改进及理由：_处，_。三、计算题（本题共1小题，共6分）30（6 分）取 100mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba（OH） 2溶液 100mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度 ； （2）产生的气体在标准状况下的体积 ； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物

18、质的量浓度 （设反应前后溶液的密度均为 1gcm3 ，反应前后溶液体积变化忽略不计）。8浙师大附中 2018 学年第一学期期中教学质量检测高一化学参考答案二、 选择题（每小题 2 分，共 25 小题。每小题只有一个选项符合题意。）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B B D C B D C A B B A B C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D D C B D C C D B D B B二、填空题（本题共4小题，共46分）26（14 分） （每空 1 分） （2 分） H 2O （1 分）NaCl（1 分） 11.2（2 分）（3

19、）3；（2 分） 56 （2 分） （4）30g/mol（2 分）27（8 分）(每空 2 分)（1）H +、SO 42- ； CO 32-、NH 4+ （2）Na +；取一根洁净的铂丝，蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则待测液中含有 Na+。28（10 分）（每空 2 分）（1）500mL 容量瓶（没写规格不给分）、胶头滴管（每个 1 分）（2）BCD（答对 1 个不得分，答对 2 个给 1 分） （3）13.6（4）搅拌、引流（5）29（12 分）（除第（1）（3）小题每空 1 分，其余每空 2 分）（1）c、b（2）加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供 D 中反应需要。9（3）下层液 ； 上层液（4）E ； D 处生成的 HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸。三、计算题（本题共1小题，共6分）30（6 分）（每小题 2 分）（1）0.2mol/L，（2）1.12L；（3）0.7mol/L