化学上学期期中试题（20_31班）.doc

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1、1玉山一中 20182019 学年度第一学期高二期中考试化学试卷(20-31 班) 满分：100 分 时间：90 分钟 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，共 100 分，测试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5第卷（共 54 分）一、单项选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H

2、 2O（l） ； H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=+1452 kJ/mol2. 已知反应：101kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H +(aq)+OH(aq)=H 2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 ( )A.碳的燃烧热大于 1

3、10.5 kJ/mol B.的反应热为 221 kJ/molC.含 1molH2SO4稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液反应的中和热为 H=-114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量3. 将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO 2（g） ；1H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和

4、 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C .升高温度同时充入 N2 D.降低温度同时增大压强5.常温下，若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）2A.101 B.51 C.11 D.1106.有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是（ ）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V37. 室温下，向圆底烧

5、瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间8.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡逆向移

6、动B.加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动9.相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量10.在 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A. c（Na +） c（Ac ） c（H +） c（OH ） B. c（Na +） c（Ac ） c（OH

7、 ） c（H +）C. c（Na +）= c（Ac ）+ c（HAc） D. c（Na +）+ c（H +）= c（Ac ）+c（OH ）11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气） 。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ）A. B. C.

8、D.12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol D.均减少 1 mol313.一定温度下，反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡时， n（SO 2） n（O 2） n（SO 3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时， n（O 2）=0.8 mol， n（SO 3）=1.4 mol，此时 SO2的物质的量应是（ ）A.0.4 mol B.0.6 mo

9、l C.0.8 mol D.1.2 mol14.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )A.滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液B.用酚酞作指示剂，若氢氧化钠溶液滴定前已经发生变质C.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸洗下 D.若滴定前读数时俯视，滴定后仰视15.下列叙述正确的是（ ）A.0.1 molL1 氨水中， c(OH-)=c(NH4+)B.298K 时，10 mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=11

10、C.在 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)16.下列叙述正确的是（ ）A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D水在常温下的电离平衡常数为 1.0101417LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始 （H 2PO4）的变化如图 1 所示，H 3PO4溶液中 H2P

11、O4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示，下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）2=POc总（ 含 元（ ） 素 的 粒 子 ）A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO4、H 2PO42、PO 43C随 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO418H 2C2O4为二元弱酸， Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H 2C2O4溶液中 c(总)= c(H2C2

12、O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）4A0.1000 molL 1 H2C2O4溶液： c(H+ ) + 0.1000 molL1=c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B c(Na+ ) =c(总)的溶液： c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(总)的

13、溶液： c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)第卷 非选择题 ( 本大题共 4 题, 共计 46 分)19用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中

14、，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_。a.装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；b.装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处是是配制 PH=1 的 HA 溶液，不妥之处_.（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。20 （1）K 3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。在晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe

15、(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K 3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；光解后产物与显示剂发生显色反应，显色反应的化学方程式为_。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 盛放 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为（不必化简）_。（2）CO 2是一种廉价

16、的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO 2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO 2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3) c(CO32)5=21，溶液pH=_。 （室温下，H 2CO3的 K1=4107； K2=51011）21.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmo

17、l1C(s)+1O(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1，有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol 2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) H/(kJmol1) 75 172催化

18、剂 X 33 91活化能/(kJmol1) 催化剂 Y 43 72由上表判断，应选择催化剂_（填“X”或“Y” ） 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下左图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（ K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号） 。A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小， v 消 增加C K 积 减小， K 消 增加 D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率为 v=kp(CH4)0.52)(CO（ k 为速率常数） 。6在 p(CH4)一定时，不同 p(C

19、O2)下积碳量随时间的变化趋势如上右图所示，则pa(CO2)、 pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。 （用“”连接）22.作为新型的绿色硝化剂 N2O5，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。（1）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=时，N 2O5(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.342.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：

20、2N 2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的 H =_ kJmol1。1研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 v=2103 (kPamin1)， t=62 min 时，25NOp测得体系中=2.9 kPa，则此时的 =_ kPa， v=_ kPamin1。2Op25NOp若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35)_63.1 kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） 。25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的

21、平衡常数表达式 Kp=_（用压强符号表示，Kp为以分压表示的平衡常数，不用计算） 。（2）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N 2O5 NO3+NO2 快速平衡第二步 NO 2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A v(第一步的逆反应) v(第二步反应) B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高7高二化学（20-31 班）参考答案一、单选（18354）题号 1 2

22、 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C D B A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B C A B C B D D19 （10 分）（1）100mL 容量瓶（2） b（3）在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质20(12 分) （1）3FeC 2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 酸式滴定管 当滴入最后一滴 KMnO4溶液，锥形瓶内溶液恰好出现粉红色，且半分钟内不复原； 510cVm（2）CO 32- 1021 （12 分）（1）247 A13（2）Y AD pc(CO2) pb(CO2) pa(CO2)22 （12 分）（1）53.130.0 6.0102大于24()NOP（2）AC