广东省蕉岭县蕉岭中学2018_2019学年高一化学上学期第二次质量检测试题.doc

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1、- 1 -蕉岭中学 2018 学年度第一学期高一级第二 次质检化 学 试 题注意：1、本试卷考试时间为 90 分钟，满分 100 分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H 1；C12 ；N14；O-16 ；Na23； S32； Cl35.5；K39 ; Fe56；Mg 24；Al 27；Zn 65；Cu 64；Ba137第 I 卷 选择题（共 60 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题 3 分，共 60 分）1按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于 HCl 的分类正确的是( ) 酸 强酸 一元酸 多元酸 含氧

2、酸 无氧酸 化合物 混合物A全部 B C D. 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO 2含有的氧原子数为 3NAB 1.7g NH 3含有的质子数为 NAC 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH 3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA3 下列说法中正确的是 （ ）A电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如 CO2、SO 3D碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物4. 下

3、列有关说法正确的是（ ）A. 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C. CO2 、NH 3的水溶液均能导电，所以 CO2 、NH 3是电解质DH +OH-=H2O 可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式 5. 下列离子方程式正确的是( )A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H OH =H2OB铝与稀盐酸反应 Al2H =Al3 H 2- 2 -C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 33OH =Fe(OH)33Cl D足量二氧化碳与澄清石灰水反应 CO 22OH =CO H 2O236. 下列各组离子在指定条件下

4、能大量共存的是( )A. 某无色透明的酸性溶液：Cl 、Na 、MnO 、 SO 4 24B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na 、NH 、K 、CO 4 23C加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K 、Ba 2 、HCO 、Cl 3D. 澄清透明溶液中：Fe 2+、Na +、SO 、Cl -247淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是( )A加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不 变蓝C加入 BaCl2溶液无

5、白色沉淀产生 D加入碘水变蓝8下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D 过滤、蒸发、萃取、蒸馏9在 0.1 L 由 NaCl、MgCl 2、BaCl 2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是A. NaCl 的物质的量为 0.1mol B. 该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.05molC. 溶质 MgCl2的质量为 9.5 g- 3 -Mg2+，Ba 2+，Ag +溶液 沉淀 1溶液沉淀 3+C+B+A沉淀 2D. 将该混合液加水稀释至体积为

6、 1 L，稀释后溶液中的 Na+物质的量的浓度为 0.1mol/L10下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.11. 标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 mnB. 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 mnC. 同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为 nmD. 25 、1.2510 5 Pa 时，两气体的密度之比为 nm12今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于

7、水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是 （ ）AX 可以是任何化合物 BX 可能为非电解质CX 一定是盐类 DX 一定为电解质 13已知某溶液中含有 Mg2+、Ba 2+ 、Ag +和 NO3-，现分别用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）A试剂 A 可能为 NaOH 溶液 B沉淀 2 只能是 BaCO3 ，不可能是 Mg(OH)2C每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D生成沉淀 1 的离子方程式只能是：Ag+ + Cl = AgCl 14下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A

8、分散系的分类：B 用平行光照射 FeCl3溶液和 Fe（OH） 3胶体，可以加以区分C 把 FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取 Fe（OH） 3胶体- 4 -D 如图所示是树林中的晨曙，该现象与丁达尔效应有关15有以下物质：NaCl 溶液熔融的 MgCl2CuSO 4粉末NaOH 固体金属铜蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）A 能导电的有 B 属于电解质有C 不能导电的有 D 属于纯净物的只有16向氢氧化铁胶体中逐步加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉，继续加入又使沉淀消失，这种 液体是（ ）A 0.5 molL-1 HCl 溶液 B 0.5 molL-1 MgSO4 溶液 C 0.5 mo

9、lL-1KCl溶液 D 蒸馏水17某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混合物反应方程式如下：2AB+2C+3D此时测得混合气体的相对平均分子质量为 30.则固体 A 的摩尔质量为（ ）A30g/mol B90g/mol C30 D9018某同学在实验室中进行如下实验：编号 实验现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出以下结论正确的是( )A 中无明显变化，说明两溶液不反应 B 中的白色沉淀为 CuCl2C 中的离子方程式为 2H Zn=Zn 2 H 2 D 中发生的反应不是离子反应19标准状况下，将 V LA 气体（摩尔质量为 M

10、 g/mol）溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为（molL 1 ）A B C D - 5 -20在一定温度和压强下，2.4 克 CH4的体积为 30mL，则在此状况下，4.8 克氧气的体积为 A40mL B30mL C20mL D10Ml第卷 非选择题(共 40 分)21（14 分） 现有 CO 和 CO2的混合气体 20 克，其在标准状况下的体积为 11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体 总的物质的量为_ ，其平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_。 （用 NA表示 阿伏加德罗常数的值）（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则

11、：气球中收集的气体是_，其质量为_ 克从 A 瓶中获得沉淀质量的操作是_、称量。若要证明 A 瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_ _。22 （12 分）(1)将质量比为 1415 的 N2和 NO 混合，则混合气体中 N2和 NO 的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。(2)12.4 g Na2X 中含有 0.4 mol Na+，则 Na2X 的摩尔质量是 ，该物质的化学式为 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O g。23(10 分)现有以下物质： KNO 3固体

12、稀硫酸 KOH 溶液 锌 二氧化硫气体碳酸氢钠固体 无水乙醇(C 2H5OH) 熔融态 KCl 请回答下列问题(用序号)：以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于盐的是 ，属于氧化物的是 , 能导电的是_，属于非电解质_。24（14分） （1）写出下列化学反应的离子方程式- 6 -氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 碳酸钡和足量稀硝酸反应 氧化铜与稀盐酸反应 （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式Cu2Ag +=Cu2+2Ag Mg 2+ 2OH-=Mg(OH)2 （3）写出下列电解质在水溶液的电离方程式NaHCO 3的电离方程式 KHSO 4的电离方程式 - 7 -蕉岭中学

13、 2018 学年度第一学期高一级第二次质检化 学 试 题 答 案1-5：CDDAA 6-10:DBBCA 11-15:DDDCC 16-20:ABCBB21（14 分） （1）0.5mol 40g/mol （2）0.5N A （3）CO 3.5 克 过滤、洗涤、干燥待 A 瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明 Ba2+未沉淀完全；反之,则 Ba2+已沉淀完全。 （ 其它合理答案也给分）22 （12 分）(1) 11； 31(各 2 分) (2)62g/mol； Na 2O (各 2 分)(3) 125 2.5 (各 2 分)23(10 分)， ， ， ， 24.(14 分)(1)Ba 2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO 4+Cu(OH) 2BaCO 3+2H+Ba 2+CO2+H 2OCuO+22H +Cu 2+H2O(2)Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2AgMgSO 4+2NaOHMg(OH) 2+Na 2SO4（3）NaHCO 3Na +HCO3KHSO 4K +H+ SO42-