广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -颜锡祺中学 2018-2019 学年上学期期中考试卷高一化学科注意：1考试时间为 60 分钟满分 100 分2试卷分为卷(选择题)与卷(非选择题)两部分3所有试题答案必须写在答题卷相应的位置上，否则不给分4. 可能用到的相对原子质量：C:12 O:26 H:1 P:31 Na:23 Cl:35.5第卷 选择题(共 60 分)一选择题(本题共有 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.过滤、蒸发、蒸馏、分液 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.在豆

2、浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀3.下列化学实验操作中，不正确的是（ ）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.为了便于操作，直接在容量瓶中进行浓溶液稀释或固体溶解D.容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就直接使用4.下列化学方程式中，能 够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是（ ）ABa(OH) 2+H2SO4BaSO 4+2 H 2O BBaCO 3+H2SO4BaSO 4+CO 2+H 2OCB

3、a(NO 3)2+H2SO4BaSO 4+2HNO 3 DBa(OH) 2+2NaHSO4BaSO 4+Na 2SO4+2H2O5.用特殊方法把固 体物质加工到纳米级（1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）- 2 -A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式，这六项中的（ ）A. B. C. D.7.下列叙述正确的是（ ）A.1mol H2SO4的质量为 98g/mol B. H2SO4的摩尔质量为

4、98gC.98gH2SO4含有 6.021023个 H2SO4分子 D. 6.0210 24个 H2SO4分子物质的量为 1mol8.NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是（ ）A.1L 1mol/L 的 MgCl2溶液中，所含 Cl-数目为 NA B.常温常压下，14g 氮气所含的氮原子数为 NAC.112LN 2与 O2的混合气体所含原子数为 NA D.6.4gCu 原子变成铜离子时，失去的电子书为 0.1NA9.下列溶液中，跟 100mL0.5mol/LNaCl 溶液所含有的 Cl-物质的量浓度相同的是（ ）A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.500mL1mol

5、/LHCl 溶液C. 50mL1mol/LNaCl 溶液 D. 200mL0.25mol/LMgCl 2溶液10.下列物质中所含分子的物质的量最多的是（ ）A.56g N2 B.2.5mol O2 C.140g Cl2 D.3.011023个 SO2分子11.下列能发生离子反应的是（ ）A.镁在空气中燃烧 B.H2高温还原 CuO C. Na2SO4溶液和 MgCl2溶液 D.Fe(OH)3和硝酸12.下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2+2Cl-+2Na+2OH-= Mg(OH)2+2Cl -+2Na+B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42

6、-=BaSO4 C.硫酸与氢氧化钠溶液反应：OH -+H+=H2O - 3 -D.硝酸银溶液和氯化钙溶液反应：2Ag +2Cl-=2AgCl13.在 pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）Ag +，Mg 2+，NO 3-，Cl - Cu 2+，NH 4+，NO 3-，Cl -Na +，Ca 2+,SO42-,CO32- Zn 2+,Na+,No3-,SO42-,A. B. C. D. 14.工业上提纯食盐水(含有 Mg2+，Ca 2+，SO 42-等杂质离子)的主要操作步骤：加略过量的NaOH 溶液；加略过量的 Na2CO3溶液；过滤加盐酸调节 pH 值到 7；加略过量的 B

7、aCl2溶液。可以除杂的正确操作是（ ）A. B. C. D. 15. 下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）A. HClMgCl 2 B. NaNa + C.COCO 2 D.Fe3+Fe 2+16已知反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3；I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是：（ ） AI -Fe 2+Cl -SO 2 BCl -Fe 2+SO 2I - CSO 2I -Fe 2+Cl - DFe 2+I -Cl -SO 217.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A.某固体中加入稀盐

8、酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸盐B. 某溶液中先滴加 BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，生成白色沉淀，证明一定含有 SO42-C.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是碱性 D.验证烧碱中是否含 Cl-,先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉 淀出现，证明含Cl-18.下列氧化还原反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2 的是（ ）A.Mg+2HCl=MgCl2+H2 B.Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2- 4 -C. NaClO3+3SO2+3H2O=NaCl+3H2SO4 D. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 颜锡祺中学 2018-2

9、019 学年第一学期高一化学期中考试试卷原班级 姓名 座号 成绩 一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18第卷(46 分)二填空题(本题共有 3 小题，共 29 分)19.(5 分)(1)2.5mol CO2气体的质量是_(2)标准状况下，33.6LCH 4气体含有的分子数是_(3)标准状况下，11.2LCO 气体中含碳元素的质量是_(4)48g 氧气与臭氧的混合气体，其氧原子的物质的量是_(5)某 CO2气体含氧原子个数约为 6.021023，其在标准状况下的体积约是_2

10、0.（12 分）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H 2O。请回答下列问题：上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子，发生 （填“氧化”或“还原”）反应；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。（每空 1 分）上述反应中，若有 10 个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ；若产生 3 mol N2，转移电子数为

11、 （用 NA表示阿伏伽德罗常数）；用 “双线桥”表示反 应中电子转移的方向和数目：（每空 2 分）10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaA1O2 + 3 N2 + 2 H 2O21.（12 分）对于物质：Cu，淀粉溶液，牛奶，CO 2，HCl，Ba(OH) 2，AgNO 3溶液，酒精，熔融的 BaCl2，用以上 9 种物质回答下列问题：(1)属于电解质的是_(填序号)，写出碱在水中的电离方程式 - 5 -(2)有丁达尔效应的物质是_(填序号)(3)写出“酸+盐”的化学方程式：_ _对应的离子方程式为：_（4）写出 Cu 与 AgNO3 反应的离子方程式 三、实验题(本

12、题共有 2 小题，共 17分)22.（7 分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器 C、E 的名称 、 （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl 溶液和泥沙： 花生油和水： （3）若向 C 装 置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C 内液体分两层，上层液体色，下层液体 色。（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用 C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是： A.苯 B.CCl 4 C.酒精 D.醋酸23.（10 分）实验室用 NaCl 固体配置 1mol/L 的 Na

13、Cl 溶液 500mL，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：计算，称量，_，冷却，_，洗涤，定容，摇匀用托盘天平称量样品时，称得的质量是_ _g，与计算所得的质量 _(相同或不相同)。(2)所需主要仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、 (3)从配制好的溶液中取出 50mL，其中 NaCl 的物质的量浓度为_(4)如果定容时俯视刻线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求_(填“偏大”或“偏小”，以下相同)了；如果摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，所配溶液浓度_(5)用上述的 NaCl 溶液 10mL，进行稀释，配置成 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，进行稀释后稀溶液的

14、V（稀 NaCl）=_ _mL- 6 -参考答案一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18C D C C B D C B D B D C A D D C D B二填空题(本题共有 3 小题，共 29 分)19（1）110g ；（2）1.5N A ；（3）6g ；（4）3mol ；（5）11.2L (各 1 分)20. （12 分） Al ， 失去 ， 氧化； N ， 得 ， 还原 。（每空 1 分） 30 ； 30N A ；（每空 2 分）21.（12 分）（1）；Ba(OH) 2=Ba2+2OH-；（2）；（3）HCl+ AgNO3=AgCl+HNO 3Cl-+Ag+= AgCl（4）Cu+2Ag +=Cu2+2Ag （每空 2 分） ）三、实验题(本题共有 2 小题，共 17 分)22（7 分） （1）分液漏斗、冷凝管；（2）B ；C；（3）无；紫； （4）C D； （每空 1 分）23.（10 分）（1）溶解；移液；29.3，不同；（2）500mL 容量瓶，胶头滴管；（3）1mol/L；（4）偏大；偏小；（5）50 （各 1 分）