山东省济南第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、120182019 学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I 卷（选择题 共 60 分）一、单选题（本大题共 25 小题，115 题，每题 2 分，1625 题，每题 3 分；共 60 分）1.为 消除 目前 燃料 燃烧 时产 生的 环境 污染 ， 同 时缓 解能 源危 机， 有 关专 家提 出了 利用 太阳 能制 取氢 能的 构想。 下列 说法 正确 的是A.

2、H2O的分 解反应是 放热 反应 B.氢 能源 已被普遍 使用C.2 mol H2O 具有 的总 能量 低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有 的总能量D.氢 气是 不可 再生 能源2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀 H2SO4反应 B.Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷在 O2中的燃烧反应3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2A.全部 B. C. D.4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、

3、pH 变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性5.室温下,某溶液中由水电离产生的 H +等于 10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(0H)26.反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：2v(A)=0.45molL -1min-1 、 v(B)=0.6molL -1s-1、 v(C)=0.4molL -1s-1、 v(D) =0.45molL -1s-1，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D

4、.7.在 2 L 的密闭容器中发生：3A(g)B(g) 2C(g) 的反应，若最初加入 A 和 B 都是 4 mol，A 的平均反应速率是 0.12 molL1 s1 ，则 10 s 后容器中 B 的浓度为 A.2.8 molL1 B.1.6 molL1 C.3.2 molL1 D.3.6 molL18.已知：Na 2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中，反应速率最快的是9.某反 应使 用催 化剂 后 ，其反应过程中 能量 变化 如图 ， 下列 说法 错误 的是A.总 反应 为放 热反 应 B.使 用催 化剂 后， 活化 能不变 C.反 应 是吸 热反 应， 反

5、应是放热反应D. H H 1 H210.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl） ，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是 CB.Fe 失去电子经电解质溶液转移给 CC.正极的电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2Na2S2O3 H2SO4 H2O组号反应温度/ 体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 103D.C 是正极，O 2在 C 表面上发生还原反

6、应11.在 一定 温度 下的 定容 密闭 容器 中， 当物 质的 下列 物理 量不 再发 生变 化时 ，表 明反 应 A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达 平衡 状态 的是 A.混合 气体 的密 度 B.混 合气 体的 总物 质的 量C.混 合气 体的 压强 D.混 合气 体的 总体 积12.用 纯 净 的 CaCO3 与 100 mL 稀 盐 酸 反 应 制取 CO2， 实 验 过 程 记 录 如 图 所 示 (CO2 的 体积 已折 算为 标准 状况 下 的体 积) 。下 列分 析正 确的 是A.OE段的 平均 反 应 速率 最快B.EF 段 ， 用 盐 酸 表 示 该 反 应 的

7、 平 均 反 应 速 率为 0.4 mol/ (Lmin) C.OE、E F、F G 三 段 中 ， 该 反 应 用 二 氧 化 碳 表 示 的 平 均 反 应 速 率之比为 2 6 7D.F 点 收 集 到 的 CO2 的量 最多13.用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是14.某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递H ，其基本结构见选项X 极实验前 U 形管中液体通电后现象及结论A 正极 Na2SO4溶液U 形管两端滴入酚酞后，a 管中呈红色B 正极 AgNO3溶液b 管中电极反应式是4OH-4e-=O2+2H 2O

8、C 负极 CuCl2溶液 b 管中有气体逸出D 负极 NaOH 溶液 溶液 PH 降低4石墨KI 溶液FeCl3 溶液灵敏电流计盐桥甲 乙下图，电池总反应可表示为：2H 2O 22H 2O，下列有关说法正确的是A.b 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e 4OH B.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 C.每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极15.控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上

9、 Fe3 被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固定，乙中石墨电极为负极16.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是A.前 2 min，D 的平均反应速率为 0.2 mol/(Lmin) B.B 的平衡转化率是 40C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知 2H2(g)O 2(g)=2

10、H2O(l) H571.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为 285.8 KJ/molB.已知 C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C.已知含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol 1D.已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H 1；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2，则 H 1H 218已知反应：2CH 3OH（g）= CH 3OCH3（g）+H 2O（

11、g）H 1=23.9KJmol 12CH 3OH（g）= C 2H4（g）+2H 2O（g） H 2=29.1KJmol 15CH 3CH2OH（g）= CH 3OCH3（g）H 3=+50.7KJmol1 ；在 C2H4（g）+H 2O（g）CH 3CH2OH（g）H 4中；H 4等于A.48.5 KJmol 1 B+48.5 KJmol 1 C.45.5KJmol 1 D+45.5 KJmol 119.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.M 点表示 v(A) v(B)B.反应进行

12、到 6 s 时，C 的平均反应速率为 0.1 molL1 s1C.反应进行到 6 s 时，各物质的物质的量浓度相等D. 06 s 内， v(A) v(B) v(C) v(D)311.52 20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+v 逆 的是点 3D.图 4 中，若 mnp，则 a 曲线一定使用了催化剂第卷（非选择题 共 40 分）二、填空题（本大题共 4 小题，每空 2 分，共 40 分）26.（6 分）将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)

13、= xC(g)2D(g)；5 min 后测得 c(D)0.5 molL 1 ， c(A) c(B)35，C 的反应速率是 0.1 molL1 min1 。(1) x_;(2)v(B)_;(3)A 在 5 min 末的浓度是_。27.（8 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（ E）有关。已知：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H=a kJmol-1 E(H-H)=b ，E(Cl-Cl)=c kJmol-1 kJmol-1 则：E(H-Cl)= 。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷

14、反应的反应热，但可测出 CH4、石墨和 H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=a kJmol -1C(石墨)O 2(g)=CO2(g) H=b kJmol -1H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H=c kJmol -1则反应 C(石墨)2H 2(g) CH 4(g)的反应热H= kJmol -1。8又已知:该反应为放热反应, 则该反应在 条件下可自发进行 (填“低温”、“高温”)。（3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3：则 K1、K 2、K 3之间的关系是 K3 。2

15、8. （12 分）下图装置中，b 电极用金属 M 制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属M 沉积于 b 极，同时 a、d 电极上产生气泡。试回答：(1)c 极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在 B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的 现象是： ， 电解进行一段时间后，罩在 c 极上的试管中也收集到了气体，此时 c 极上的电极反应式为 。(3)当 d 极上收集到 44.8mL 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了 moL 气体，此时若 b 电极上沉积金属 M 的质量为 0.432g，则此金属的摩尔质量为 ，此时 A 池中溶液氢离子的浓度为 。29.（14

16、 分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。9（1）N 2、O 2和 H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)2NO(g) H= +180 kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H 2O(g) H =483 kJmol -1；N2(g)+3H2(g)2NH 3(g) H = 93 kJmol -1。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。一定温度下，将 2.8mol NO、2.4mol CO 通入固定容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物

17、质的量变化如右图所示。NO 的平衡转化率为 ，0-20min 平均反应速率 v(NO)为 mol/(L min)；该温度下的化学平衡常数数值是 。25min 时，若保持反应温度不变，再向容器中充入 CO、N 2各 0.8 mol，则化学平衡将 移动（填“向左” 、 “向右”或“不”)。下列可说明该反应已经达到平衡的是 。a v 生成（CO 2）= v 消耗（CO） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d单位时间内消耗 2n mol CO2的同时生成 n mol NNeNO、CO、N 2、CO 2的浓度相等反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是 102

18、017 级高二化学期中考试答案一、单选题（115 题，每题 2 分，1625 题，每题 3 分；共 60 分）答案：DCCDB ABDBD ABCDD BACDC CDBCC二、填空题（每空两分，共 40 分）26. (1). 2 (2). 0.05 molL1 min1 (3). 0.75 molL1 27.(1) (a+b+c)/2 kJ mol1 , （2）(-2c-b+a);低温; （3）K 1K228.（1）2I -2e-=I2 （2）C 极附近溶液变为蓝色， 4OH 4e-=2H2O+O2（3）0.001 ， 108g/mol ， 0.02mol . L29. (1) ; (2) 28.57%; 0.02； 0.05 mol 1 L （单位可不写）;向左; cd; 。