安徽省巢湖市柘皋中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -安徽省巢湖市柘皋中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量： C:12 H:1 O: 16 N:14一选择题（每小题 3 分，计 60 分）1.H2在 O2中燃烧生成气态 H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）A核能转化为热能 B化学能转化为热能C生成物的总能量等于反应物的总能量 D生成物的总能量大于反应物的总能2.属于吸热反应的是（ ）A铝跟盐酸反应 BBa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D酒精的燃烧3.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1、E 2表示反应的活化能）下列叙述正确的是 （ ）A.该反应

2、为放热反应 B催化剂能降低该反应的活化能C催化剂能改变该反应的焓变 DH=E 2-E14下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g） H-283.0 kJmol -1BC（s）+1/2O 2（g）= =CO（g） H-110.5 kJmol -1CH 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g） H-241.8 kJmol -1D2C 8H18（l）+25O 2（g）=16CO 2（g）+18 H 2O（l） H-11036 kJmol -15.下列推论正确的是：AS(g)+O 2(g)=SO2(g)H 1；S(s)+O 2(g)=

3、SO2(g) H 2，则：H 1H 2- 2 -BC(石墨，s)=C(金刚石，S)H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(I)H=57.4 kJ/mol，则：含 20 gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJD2C(s)+O 2(g)=2CO(g)H=221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5kJ/mol6下列说法正确的是（ ）A1 mol 硫酸与 1mol Ba（OH） 2 完全中和所放出的热量为中和热B在 25101kPa 下，1 mol 硫和 2 mo

4、l 硫燃烧热相等CCO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反 应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7. 由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放出 241.8kJ 的热量，1g 水蒸气转化为液态水放出2.45kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）AH 2（g）+ O2（g）=H 2O（l）；H=-285.9 kJ/molBH 2（g）+ O2（g）=H 2O（l）；H=-241.8 kJ/molCH 2（g）+ O2（g）=H 2O（l）；H=+285.9 kJ/molDH 2（g）+ O2（g ）

5、=H 2O（l）；H=+241.8 kJ/mol8.已知在 25，101kPa 下，1g C 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC 8H18（l）+22.5O 2（g）8CO 2（g） +9H2O（g）H=-48.40kJmol -1BC 8H18（l）+22.5O 2（g）8CO 2（g）+9H 2O（l）H=-5518kJmol -1CC 8H18（l）+22.5O 2（g）8CO 2（g）+9H 2O（l）H=+5518kJmol -1DC 8H18（l）+22.5O 2（g）8CO 2（g）+9H 2O（l）H

6、=-48.40kJmol9.已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O2 (g)2Al 2O3 (s) H-2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H -3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3 为放热反应- 3 -B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3 为吸热反应C3O 2(g)2O 3 (g) H+285.0 kJ/mol DO 3比 O2稳定，由 O2变 O3 为吸热反应10.决定化学反应速率的本质因素是A 反应物浓度 B.反应温度 C.反应物本身性质 D.催

7、化剂 11.在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，在 10 秒内反应物 SO2的物质的量由 1mol 降到 0.6mol，则反应速率 (O 2)为（ ）A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls) C0.01mol/(Ls) D0.2mol/(Ls) 12.反应 A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.8mol/(Ls) Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls) 13.对于

8、反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A升高体系的温度 B增加 A 的物质的量C减少的物质的量 D增大体系的压强14.一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应 A（g）+3B（s） 2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A当生成 C 的速率为 0 时 B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成 n molA，同时生成 3n molB DA、B、C 的分子数之比为 1:3:215.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（ ）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

9、C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化16.反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达到平衡时测得 A 气体的浓度为 0.5molL -1，当在恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得 A 气体的浓度为 0.3molL -1，则下列叙述正确的是（ ）Ax+yz B平衡向右移动 CB 的转化率升高 DC 的体积分数降低17.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H0 下列叙述正确的是 （ ）- 4 -A加入少量 W，逆反应速率增大 B当 v 正 （X）=2v 逆 （Z）时，反应达到平衡C升高温度

10、，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，再次达到平衡后 X 的体积分数减少18.一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g）Z（s）+3W（g）；H0达到平衡后，t 1时刻改变某一条件所得 V-t 图象如图，则改变的条件为 （ ）A增大压强 B升高温度 C加催化剂 D增加生成物浓度19.在硫酸工业中发生以下反应：2SO 2+O2 2SO3，H0，下列措施能加快反应速率并增大 SO2的转化率的是 （ ）A适当升高温度 B增大 O2的浓度C选择高效的催化剂 D增大 SO2的浓度20.对于可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（ ）A BC D二填空题（21、23 两题每空 1 分；

11、22 题每空 3 分；24 题每空 2 分。共 40 分）21.2SO2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）反应过程的能量变化如图所示已知 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol -1请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示_ 、_ ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_（填“有”或“无”）该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_ ；- 5 -（2）图中H=_KJmol -1；（3）V 2O5的催化循环机理可能为：V 2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学

12、方程式_ ；_ （4）如果反应速率 V（SO 2）为 0.05molL-1min-1，则 V（O 2）=_molL -1min-1（5）已知单质硫的燃烧热为 296KJmol-1，计算由 S（s）生成 3molSO3（g）的H=_ 22.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 04mol液态肼和 08mol H 2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 2577kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知 H2O(l)H 2O(g) H+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

13、 kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式：（1）Fe 2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 1248kJmol（2）3Fe 2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 2474kJmol（3）Fe 3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 3 +6405kJmol写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式

14、：。 23.现有反应 aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应是 热反应，且 a+b p（填“”“ ”或“=”）- 6 -（2）减压时，A 的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率 （3）若加入 B（体积不变），则 A 的转化率 ，B 的转化率 （4）若升高温度，则平衡时，B、C 的浓度之比 将 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （6）若 B 是有色物质，A、C 均为无色物质，则加入 C（体积不变）时混合物的颜色 ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖

15、气时，混合物的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”） 24.黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和 Fe2O3（1）450时，将 0.050mol SO2和 0.030mol O2放入容积为 1L 的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得 c（SO 3）=0.040mol/L，放出 3.932KJ 的热量，则该条件下反应的平衡常数 K 为 ；升高温度，该平衡常数 （填“增大”或“减小”）（2）SO 2的平衡转化率为 ；写出该反应的热化学方程式 - 7 -高二化学答案1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C11.

16、C 12.A 13.A 14.B 15.D 16.D 17.B 18.B 19.B 20.D21.（1）反应物分子平均能量 、 生成物分子平均能量 无 降低 催化剂可以降低反应的活化能（2）-198kJ/mol（3）V 2O5+SO2=SO3+2VO2 、 4VO 2+O2=2V2O5（4） 0.025 （5）-1185kJ/mol22.（1）N 2H4（l）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g） H=-644.25kJ/mol411.125 产物无污染（2）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO 2（g） H=-218kJ/mol23.（1）放 、 （2）增大 、 减小 （3） 增大、 减小 （4）减小 （5）不变（6）变深、 不变24.（1）1600、 减小 （2）80 、2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g） H=-196.6kJ/mol