备战2019年高考化学专项攻关高分秘籍专题03氧化还原反应学案.doc
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1、1专题 03 氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【考情分析】(1)氧化还原反应是全国卷每年的必考内容,但单独命题的概率较低,常分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中,选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合命题,非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题,分值一般为 46 分。(2)从考查的内容上来看,物质氧化性、还原性强弱的比较在元素周期律题目中是命题热点; 氧化还原反应中电子转移数目的计算在 NA题目中是命题热点;氧化还原反应方程式的书写与计算是必考内容,尤其是陌生反应方程
2、式的书写,近年来“常考不衰” 。有关氧化还原概念的题目,考查考生对氧化还原模型的认知能力。电子转移数目的计算题目,其实质是考查考生的化合价分析能力、依据化学方程式计算的能力,能较好地考查考生“宏观辨识与微观探析”素养。考点 1 氧化还原反应中的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征本质:电子的转移(得失或偏移)特征:化合价变化2.氧化还原反应中基本概念之间的联系3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2注意:1.有单质参加或生成的化学反应,不一定是氧化还原反应。如 3O2 2O3。2.氧化性和还原性的强、弱不取决于得失电子的多少,如还原性强弱:NaMgAl;失电子数:NaBr-,所以 Fe2+先
3、与 Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时,加入还原将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入铁粉,因为氧化性 Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与 Fe3+反应,然后依次与 Cu2+、H +反应。例 3:已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH) 3+3ClO-+4OH- 2RO 4n-+3Cl-+5H2O,则 RO4n-中 R 的化合价是( )A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】D例 4:今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl32KMnO4+16HCl 2KCl+2
4、MnCl 2+5Cl2+8H 2O6若某溶液中含有 Fe2+、Cl -和 I-,要除去 I-而不氧化 Fe2+和 Cl-,可以加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl【答案】C【解析】由题给三个氧化还原反应可推知,氧化性:KMnO 4Cl2FeCl3I2,还原性:I -Fe2+Cl-Mn2+。加入氧化剂反应,反应过程分别为 Cl2氧化 I-生成 I2 ,Cl 2过量将氧化 Fe2+;KMnO 4氧化 I-生成 I2 ,KMnO 4过量将氧化 Fe2+、Cl -;Fe 3+氧化 I-生成 I2 ,Fe 3+只氧化 I-不能氧化 Fe2+。【综合检测】新型纳米材料 MFe
5、2Ox(3 SO2C.xy D.SO2是该反应的催化剂【答案】A2工业上生产 MnO2和 Zn 的主要反应有:MnO 2ZnS2H 2SO4 MnSO4ZnSO 4S2H 2OMnSO 4ZnSO 42H 2O MnO2Zn2H 2SO4下列说法不正确的是A.中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B.中析出 16 g S 时转移 1 mol 电子C.中 MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用【答案】A【解析】反应中 MnO2MnSO 4,Mn 元素化合价降低,MnSO 4为氧化剂,中 MnSO4MnO 2,Mn 元素化合价升高,为氧化剂,A 项错误;中析出 16gS 即 0.5m
6、ol,转移 20.5mol=1mol 电子,B 项正确;中MnSO4MnO 2,Mn 元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,C 项正确;反应消耗硫酸,反应生成硫酸,7硫酸可循环利用,D 项正确。3一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH 4NO3 2HNO34N 2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.53 B.54 C.11 D.35【答案】A4下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是A.侯式制碱法制纯碱 B.海带提碘C.电解饱和食盐水制烧碱 D.工业上合成氨【答案】A【解析】侯氏制碱法没有化合价变化,未涉及氧化还原反应,A 项正确;海带提碘时,碘元素从化合态变为游离
7、态,涉及氧化还原反应, B 项错误;电解饱和食盐水制备烧碱时,有氢气和氯气两种单质生成,有化合价变化, C 项错误;工业上合成氨是氢气与氮气单质反应生成化合物氨气,有化合价变化,D 项错误。5工业上可通过反应 2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列有关该反应的说法正确的是A.Cl2是氧化剂 B.Al 2O3还原剂 C.发生还原反应 D.氧原子得到电子【答案】A【解析】 Al 2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2反应中 C 元素的化合价从 0 价升高为+4 价,Cl 元素的化合价从0 价降低为-1 价;反应中 Cl 元素的化合价降低,被还原,则氯气为氧
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