四川省成都市第七中学（高新校区）2018届高三化学测试试题（八）（含解析）.doc

《四川省成都市第七中学（高新校区）2018届高三化学测试试题（八）（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市第七中学（高新校区）2018届高三化学测试试题（八）（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -四川成都七中（高新校区）高 2018 届高三理科综合化学测试（八）试卷1.1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故 A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故 B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故 C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金

2、属材料，故 D 正确；答案选C。2.2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与 NaOH 溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有 C、H、O 三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与 NaHCO3反应产生 CO2的有 10 种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】- 2 -A.乙醇不具有酸性；B.蛋白质中除了含有 C、H、O 元素外，还含有 N、S、P 等元素；C. 能与 NaHCO3反应产生 CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料，可制造塑

3、料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。【详解】A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，乙酸可与氢氧化钠溶液反应，故 A 错误；B.蛋白质中除了含有 C、H、O 元素外，还含有 N、S、P 等元素，糖类和油脂均由 C、H、O 三种元素组成，故 B 错误；C.分子式为 C5H9BrO2的有机物能与 NaHCO3反应产生 CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有 4 个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH 2CHBrCH2CH3、HOOCCH 2CH2CHBrCH3、HOOCCH 2CH2CH2CH2Br、CH 2BrCH(COO

4、H)CH2CH3、CH 3CBr(COOH)CH2CH3、CH 3CH(COOH)CHBrCH3、CH 3CH(COOH)CH2CH2Br，共 8 种，主链有 3 个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH 3)2、HOOCCH 2CBr(CH3)2、HOOCCH 2CH(CH2Br)CH3、CH 2BrC(COOH)(CH3)2，共 4 种，所以符合条件的同分异构体为 12 种，故 C 错误；D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故 D 正确，答案选 D。【点睛】本题主要考查有机物的结构和性质，难点是 C 项 C5H9BrO2的同分异

5、构体数目的判断，解题时可先根据题意判断出该有机物所含的官能团为羧基和溴原子，再把该有机物看成丁烷的二元取代产物进行分析即可。3.3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴 2 滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴 2 滴 0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuS- 3 -C向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的

6、固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动D常温下，用 pH 计分别测定饱和NaA 溶液和饱和 NaB 溶液的 pHpH：NaANaB 常温下酸性：HAHBA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A.等体积等 pH 时 HX 放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大；B.Na 2S 溶液过量，均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化；C.加入少量 KCl 固体，对平衡移动无影响；D. 要比较两种酸的酸性强弱，两种盐溶液的浓度必须相同。【详解】A. 等体积等 pH 时 HX 放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则 HX 的酸性比HY

7、 的酸性弱，故 A 正确；B. 因 Na2S 溶液过量，所以加入 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，故 B 错误；C.该可逆反应中实质上 KCl 不参加反应，所以加入少量 KCl 固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故 C 错误；D. 要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一定相同，所以不能比较 HA 和 HB 的酸性强弱，故 D 错误，答案选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，明确实验原理及物质性质是解答本题的关键，注意D 选项中的两种溶液浓度必须相同，否则无

8、法判断，为易错点。4. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年的诺贝尔生理和医学奖已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )- 4 -A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4B. 能发生加成反应，不能发生取代反应C. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D. 标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4LH2【答案】C【解析】试题分析：A只有-COOH 可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H16O4，故 A 错误；B含-COOH，不能发生加成反应，故

9、B 错误；C含-OH，-CH 2OH 在铜的催化下与氧气反应的产物含-CHO 可以发生银镜反应，故 C 正确；D-COOH、-OH 均与钠反应生成氢气，则标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol22.4L/mol=33.6LH2，故 D 错误；故选 C。【考点定位】考查有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇和羧酸的性质考查。解答此类试题要抓住有机物的结构和特征性质分析。 （1）能与氢气加成的：苯环结构、C=C、 、C=O。(和 中的 C=O

10、 双键不发生加成)；（2）能与 NaOH 反应的：COOH、 ；（3）能与 NaHCO3反应的：COOH；（4）能与 Na 反应的：COOH、 、OH；（5）能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；（6）能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(CHO)的物质均能发生银镜反应。所有的醛(RCHO)；甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。5.5.某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K 2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于- 5 -适量

11、水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去） 。下列说法不正确的是A. 起始滤液常温下 pH7 B. 试剂为 BaCl2溶液C. 上图过程必须经 2 次过滤 D. 步骤目的是除去 CO32-【答案】C【解析】【分析】KCl 样品中含有少量 K2CO3、K 2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再向滤液中加入过量的试剂为 BaCl2溶液以除去 SO42-，过滤，得到的混合物X 中含有 KCl、BaCl 2，再加过量的试剂为 K2CO3以除去 Ba2+，过滤，得到的混合物 Y 中含有KCl、K 2CO3，再加适量的试剂为盐酸以除去 CO

12、32-，再通过加热浓缩、蒸发结晶得 KCl 晶体。【详解】A. 起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH7，故 A 正确；B. 由上述分析可知，试剂 I 为 BaCl2溶液，故 B 正确；C. 样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质时还需要 2 次过滤，共 3 次，故 C 错误；D. 步骤中加入的试剂为盐酸，其目的是除去 CO32-，故 D 正确，答案选 C。6.6.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E

13、单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是A. B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物B. 向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红C. B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 元素的盐【答案】B【解析】【分析】- 6 -短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 A 是碳元素；B 的氢化物的水溶液呈碱性，则 B 为 N 元素；C、D 为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且 D 原子最外层电子数等

14、于其 K 层电子数，其最外层电子数为 2，所以 D 为 Mg 元素，C 为 Na 元素；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则 E 是 Cl 元素。【详解】由上述分析可知，A 为 C，B 为 N，C 为 Na，D 为 Mg，E 为 Cl。A. A 的氢化物若为苯等烃类物质，常温下为液态，则沸点比氨气的高，故 A 错误；B. Mg 单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故 B 正确；C. 因非金属性 ClN，则 HClO4的酸性强于 HNO3，故 C 错误；D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质含有 Na 元素，可能是含 Na 元素的盐，

15、也可能为 NaOH 等，故 D 错误，答案选 B。7.7.常温下， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A. 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后： c(HCOO) + c(OH) c(HCOOH)+c(H+)，故 B 错误；C.电离平衡常数越大，其对应离子的水解程度越小，根据电离平衡常数可知，离子水解程度：NH4+HCOO ，由电荷守恒得：c(HCO

16、O )+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH 4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度 NH4+HCOO ，所以前者溶液中的 c(H+)大于后者溶液中的 c(OH)，则浓度均为 0.1molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故 C 正确；D. CH3COO发生水解反应的离子方程式为 CH3COO H 2O CH3COOHOH ，水解平衡常数Kh= ，将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，促进 CH3COO 的水解，水解平衡常数增大，即 Kh= 增大，所以

17、 减小，故 D 错误，答案选 C。8.8.苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度 1.05 gcm3 )稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：(1)制备粗产品：如图所示装置中，于 50 mL 圆底烧瓶中加入 8.0 g 苯甲酸(Mr122)、20 - 8 -mL 乙醇(Mr46，密度 0.79 gcm3 )、15 mL 环己烷、3 mL 浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约 2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。(2)粗产品纯化：加

18、水 30 mL，分批加入固体 NaHCO3，分液，然后水层用 20 mL 石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集 210213 馏分。相关数据如下：沸点(，1 atm)苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷共沸物(环己烷水乙醇)249 212.6 4080 100 78.3 80.75 62.6根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：(1)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_，仪器 a 的名称_，b 口为冷凝水的_（填“进水口”或“出水口” ） 。(2)请说出在本实验中可以采取的能提高苯甲酸乙酯产率的方法_(写出任意一种即可)。(3)如何利用实

19、验现象判断反应已基本完成_。(4)固体 NaHCO3的作用_，加入固体 NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为_。(5)经精馏得 210213馏分 7.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为_。【答案】 (1). H2O (2). (球形)冷凝管 (3). 进水口 (4). 加入环己烷形成水乙醇环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水(或加过量乙醇 或使用分水器及时分离生成的水) (5). 加热回流至分水器中水位不再上升 (6). 中和硫酸和未反应的苯甲酸 (7). 分液漏斗 (8). 74.7%【解析】【分析】（1）.根据题干信息可知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，根据装置图可知仪

20、器 a- 9 -的名称为球形冷凝管，根据逆流的冷却效果好可判断出 b 口的作用为进水口；（2）.苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，根据影响平衡移动的因素可确定提高苯甲酸乙酸产率的方法；（3）.根据分水器中水位判断反应是否基本完成；（4）.碳酸氢钠能和酸反应；加人固体 NaHCO3后分液，所以要用分液漏斗；（5）.根据苯甲酸的质量计算理论上生成苯甲酸乙酯的质量，该反应的产率等于实际值与理论值的比。【详解】 （1）.根据题干信息可知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，化学反应方程式为： H2O，根据装置图可知仪器 a 的名称为（球形）冷凝管，根据逆流的冷却效果更好可判断出 b

21、口的作用为进水口，故答案为：H2O；（球形）冷凝管；进水口；（2）.苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，所以要提高苯甲酸乙酯产率的方法有：加入环已烷形成水-乙醇-环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水、加过量的乙醇、使用分水器及时分离出生成的水等，故答案为：加入环己烷形成水-乙醇-环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水(或加过量乙醇 或使用分水器及时分离生成的水)；（3）.苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，分水器中可收集到水，所以判断反应已基本完成的方法是加热回流至分水器中水位不再上升，故答案为：加热回流至分水器中水位不再上升；（4）.碳酸氢钠能和硫酸及苯甲酸反应生成盐，所

22、以加入碳酸氢钠的目的是中和硫酸和未反应的苯甲酸，加人固体 NaHCO3后进行分液，所以要用到分液漏斗，故答案为：中和硫酸和未反应的苯甲酸；分液漏斗；（5）.8.0g 的苯甲酸和乙醇反应理论上生成苯甲酸乙酯的质量= 150g/mol=9.84g，实际上苯甲酸乙酯的质量=1.05g/mL7mL=7.35g，则该实验中苯甲酸乙酯的产率为= 100%=74.7%，故答案为：74.7%。【点睛】本题考查物质的制备，明确实验原理是解题的关键，本题的难点是第(3)小题，因反应生成物中有水，所以可通过分水器中的水位不再上升判断反应是否基本完成。9.9.铬铁矿(FeCr 2O4)中含有 Al2O3、Fe 2O3

23、等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr2O7)的- 10 -工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr 2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为 4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体 B 的离子方程式为_。(4)pH 孤电子对成键电子对之间的斥力成键电子对之间斥力，因此 SO3键角大于 SO2键角，根据图 1，S有 4 个 键，无孤电子对，价层电子对数为 4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为

24、sp3；如图所示，a 含有双键的成分，键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长，即较短的键为 a；（3）本题考查晶胞，根据图 2，CaC 2的电子式为：；根据晶胞的结构，Ca 2 位于顶点和面心，因此属于面心立方堆积；C 22 位于棱上和体心，属于晶胞的 C22 的个数为 121/41=4，根据 CaC2的电子式，两个碳原子之间有 3 对电子对，即 1 个 C22 有 2 个 键，即 1 个晶胞中有 24=8 个 键；（4）本题考- 16 -查晶胞知识，根据图 3，铁原子位于顶点、面心，个数为 81/861/2=4，碳原子位于棱上和体心，个数为 121/41=4，因此化学

25、式为 FeC，晶胞的质量为 468/NAg，根据密度的定义，得出晶胞的边长为 cm，根据晶胞的结构，两个最近的碳原子的距离是面对角线的一半，则两个最近的碳原子的距离是 pm。12.12.乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl 2 R-Cl + SO 2 + HCl 请回答：（1）写出 B 的官能团的电子式_。（2）写出有关物质的结构简式：A_。（3）指出反应类型：_。（4）写出下列化学方程式：反应_；反应_。（5）二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_(填序号)。 a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧 E 的同分异构体

26、很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_。(6)请写出由 1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)_。合成路线流程图示例如下：CH 3CH2OH CH2CH 2 BrCH 2CH2Br【答案】 (1). (2). (3). Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl (4). 消去反应 (5). (6). ClCH2CH2OCH2CH2Cl + 2KOH CH2=CH-O-CH=CH2 + 2KCl + 2H2O (7). b (8). - 17 -CH2=CHCH2CHO、CH 3CH=CHCHO 或 CH2=C(CH3)CHO (9). 【解析】【分析】乙

27、烯发生氧化反应生成 A(C2H4O)，A 的结构中没有甲基，则 A 为 ，A 在酸性条件下水解得到 B，B 的核磁共振氢谱有 2 种 H，结合二甘醇的结构可知 B 为 HOCH2CH2OH二甘醇发生信息中的反应得到 D，结合 D 的分子式可知 D 的结构简式为 Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl，D 发生消去反应生成 E 为 CH2=CHOCH=CH2。【详解】(1)由上述分析可知，B 为 HOCH2CH2OH，官能团为羟基，电子式为 ，故答案为：；(2)由上述分析可知，A 的结构简式为 ，D 的结构简式为：Cl-CH 2CH2-O-CH2CH2-Cl，故答案为： ；Cl-CH 2CH

28、2-O-CH2CH2-Cl；(3)反应为卤代烃在氢氧化钾醇溶液中的消去反应，故答案为：消去反应；(3)反应的化学方程式为： ，反应的化学方程式为：ClCH 2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O，故答案为：；ClCH 2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O；(4)a含有 2 个羟基，与水形成氢键，应易溶于水，故 a 错误；b分子之间形成氢键，沸点较高，故 b 正确；c属于烃的含氧衍生物，能燃烧，故 c 错误；故选：b；(5)E 为 CH2=CHOCH=CH2，能够发生银镜反应的 E 的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2CHO、CH 3CH=CHCHO、CH 2=C(CH3)CHO，故答案为：CH2=CHCH2CHO、CH 3CH=CHCHO、CH 2=C(CH3)CHO；(6)由 1-氯丙烷合成丙酮，可以首先合成 2-丙醇，然后将 2-丙醇氧化即可得到丙酮，由 1-氯丙烷合成 2-丙醇，可以将氯原子消去，然后与水加成即可，合成路线为，故答案为：- 18 -。