四川省宜宾市一中高中化学上学期第八周硫及其氧化物的性质教学设计.doc

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1、1硫及其氧化物的性质课题元硫及其氧化物的性质总课时 2班级（类型）学习目标1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。重、难点1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。学习环节和内容 学生活动教师反思教学过程：2考点一 硫及其氧化物的性质1硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态Error!(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，_溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2 O2S 2

2、氧 化 性 S0 还 原 性 S 4 与金属反应 表现_性Cu：Fe： 与非金属反应Error!与强氧化剂反应(如浓硫酸)：_，表现_性。2二氧化硫(SO 2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性Error!氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO22H 2S=3S2H 2O还原性Error!漂白性：可使_溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物3SO 2与 HClO、H 2O2、Na 2O2、活性炭漂白原理的比较SO2 HClO、H 2O2、Na 2O

3、2、O 3 活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质3变化类型 化学变化 化学变化 物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂 有机色质4.三氧化硫(SO 3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：_，放出大量的热，SO 3是_氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5硫的氧化物的污染与治理(1)来源：_的燃烧及_的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤_，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个

4、：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2O 2 2SO3、SO 3H 2O=H2SO4。 催 化 剂 途径 2：SO 2H 2OH 2SO3、2H 2SO3O 2=2H2SO4。深度思考1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(6)SO2有漂白性，所以 SO2可使溴水褪色( )(7)SO2气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3( )2用 CS2

5、或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。3潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？题组一 性质多样的 SO21关于 SO2的叙述中正确的是( )A燃煤时加入石灰石减少 SO2排放的化学方程式为 2CaCO32SO 2O 2 2CaSO32CO 2= = = = = BSO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸4CSO 2气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3DSO 2通入 CuSO4与 NaCl 混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现 SO2的还原性2(2017龙岩调研)如图所示，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO

6、3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选项 实验现象 解释A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与 Ba(OH)2溶液反应产生了 BaSO3沉淀B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性D NaOH 酚酞溶液褪色 SO2具有漂白性3.在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl 2 NH 3 NO 2 H 2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。SO2的特殊

7、性质及应用(1)注意 SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是 SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是 SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意 SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了 SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。题组二 SO 2与 CO2的检验4下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是( )5澄清的石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4溶液氯水 品红溶液A BC除以外 D全部5下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气

8、体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。1SO 2和 CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO 2无气味，SO 2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。2检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计 检验 SO2除去 SO2检

9、验 SO2是否除尽检验 CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊注意 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的 6 题 C 装置的作用)考点二 硫酸 硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将_6_。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：

10、_。3浓 H2SO4的特性(1)填写下表实验 实验现象 硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：_、_。(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4_，可用铝槽车运输浓 H2SO4。4SO 的检验24检验 SO 的正确操作方法：被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无24 加 足 量 盐 酸 酸 化 滴 加 BaCl2溶 液 SO )。24先加稀盐酸的目的是_，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_、_、_。深度思考1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)

11、用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(2)用 BaCl2溶液鉴别 SO 和 SO ( )24 23(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2和 CO( )(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应( )(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO 45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( )(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )2将 64g 铜箔加入到盛有含 2molH2SO4的浓 H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。7(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。3下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入

12、表中：浓硫酸 稀硫酸加水状态物理性质密度铁片铜片(加热)白纸化学性质胆矾题组一 硫酸的性质及应用1对下列事实的解释错误的是( )A在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B向 50mL18molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于0.45molC常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应 CuSO4H 2S=CuSH 2SO4能进行，说明 CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸2硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4制 H2_。

13、(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纤维素的水解_。(7)浓硫酸与铜的反应_。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。8浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如 Zn)反应：开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。(3)与某些不活泼金属(如 Cu)反应：开始产生 SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu 反应。如1molCu 与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成 SO2的物质

14、的量小于 1mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成 SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。题组二 SO 的检验243下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )AFe(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 过 量 SO2， BaCl2溶 液 BBa(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 少 量 Na2SO3溶 液 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3， BaCl2溶 液 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 4在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下

15、列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定会有 SO24B含有 SO 和 Ag24C可能含有 SO 、Ag 、SO 中的一种或两种24 23D可能含有 SO 或 CO23 23SO 检验的易错点24(1)误将 Ag 、Pb 2 判断成 SO 。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含24SO 。其错误是未注意溶液中不含 SO ，而含 Ag 或 Pb2 时也会产生同样的现象：24 24Ag Cl =AgCl(白色)，Pb 2 2Cl =PbCl2(白色)。(2)误将 SO 判断成 SO 。如向待测液中23 24滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO 。该错误是未注意 NO 具有强氧化24 3性，在酸性环境中发生反应：Ba 2 SO =BaSO3(白色)，3BaSO 32H 2NO =3BaSO4(白色)23 32NOH 2O。