四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第3周周考题.doc

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1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 3 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系 数1 化学反应速率大小比较 了解 5 0.92 影响化学反应速率的因素 了解 5 0.83 化学反应与能量变化 理解 5 0.754 键能与反应热 理解 5 0.75 反应热的计算 理解 5 0.756 影响化学反应速率的因素 了解 5 0.77 影响化学反应速率的因素 理解 5 0.58 化学反应速率的计算 理解 5 0.759 影响化学反应速率的因素 理解 5 0.7510 影响化学反应速率的因素 理解 5 0.811 盖斯定律 理解 5 0.7选择题12

2、化学反应速率的计算 理解 5 0.613 盖斯定律 理解 8 0.814 反应热的计算 理解 12 0.7515 中和热的测定 理解 10 0.75非选择题16 影响化学反应速率的因素的实验 理解 10 0.81在一定条件下，对于 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A v(A2)=0.8 molL-1s-1 B v(A2)=30 molL-1min-1C v(AB3)=1.0 molL-1s-1 D v(B2)=1.2 molL-1s-122下列说法不正确的是A化学反应速率是通过实验测定的B升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放

3、热反应速率C对于有气体参加反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快D催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率3已知：CH 3CH2CH2CH3(g)13/2O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l) H2 878 kJmol 1(CH3)2CHCH3(g)13/2O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l) H2 869 kJmol 1 下列正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4N 4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂 1 mol

4、NN 键需要吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键需放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是A1 mol N 4气体转变为 N2将放出 775 kJ 热量B1 mol N 4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量C1 mol N 4气体转变为 N2将吸收 775 kJ 热量D1 mol N 4气体转变为 N2将吸收 882 kJ 热量5在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1由 1

5、mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ6设 CCO 2 2CO H0，反应速率为 v1；N 23H 2 2NH3 H 0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为A v1增大， v2减小 B v1减小，v 2增大 C同时增大 D同时减小7100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 Na 2CO3(s) BaCl 2(aq) Na 2S(s) CH 3

6、COONa(s) KNO 3(aq) H 2O NaCl(aq)A B C D.8在 2L 容积不变的容器中，发生 N2+3H2 2NH3的反应现通入 4mol H2和 4mol N2 ，10s 内用 H2表示的反应速率为 0.12mol/（Ls） ，则 10s 后容器中 N2的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol920时，将 0.1 mol 1 Na2S2O3溶液 10 mL 和 0.01 mol 1 H2SO4溶液 10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50时，同样的反应

7、要看到同样的浑浊，需要的时间是A40 s B15 s C48 s D20 10反应 C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行 ，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加 H2O 的量 B保持体积不变，充入 N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大11已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ.mol1 、1411.0 kJ.mol1 和1366.8 kJ.mol1 ，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为A44.

8、2 kJ.mol 1 B44.2 kJ.mol 1C330 kJ.mol 1 D330 kJ.mol 112在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入 2 molA 和一定量的 B 发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，进行到 4 min 时，测得 n(A)=0.8mol，若反应进行到 2 min 时，容器中 n(A)为A1.6mol B0.6mol C大于 1.4mol D小于 1.4mol二、填空题（40 分）13 （8 分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H a kJmol1途径：C 3H8(g)C 3H6(g)H

9、2(g) H b kJmol132C3H6(g)9O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H c kJmol12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H d kJmol1(a、 b、 c、 d 均为正值)请回答下列问题：(1)由于 C3H8(g)C 3H6(g)H 2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)生成物具有的总能量。(2)等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径放出的热量_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)途径放出的热量。(3)a 与 b、 c、 d 的数学关系式是_。14 （12 分）火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H4)和强氧化剂过氧化

10、氢(H 2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_ 过氧化氢_(2)写出反应的热化学方程式：_(3)已知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ.mol1 ，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。15(10 分)某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线如图

11、所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为_。(3)若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；X 的转化率为_。16 （10 分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明_，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_答案实验编号 锌的状态反应温度/收集 100 mL 氢气所需时间/s

12、薄片 15 200 薄片 25 90 粉末 25 10415：ABABB 610：CBCBB 1112：AD13 （8 分）(1)小于 (2) 等于 (3) ac d 2b2 c d 2b214 （12 分）(1) HOOH(2)N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.625 kJmol 1(3)408.8(4)产物是 N2和 H2O，对环境无污染15 （10 分）(1)3XY 2Z(2)0.05 molL1 min1(3)0.9 30%16 （10 分）(1)固体表面积 温度(2)温度越高(3) (4)在相同温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应