吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018_2019学年高二化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -长春汽车三中 20182019 学年度上学期 10 月月考试卷高二化学注意事项：1 本试卷分第卷和第卷两部分，共 3 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。3 选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答 案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。4 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。第卷（选择题 共 60 分）选择题部分共 20 小题。在每小题给出 的四个选项中只有一个选项正确，每小题 3 分。1、化学

2、与生活密切相关,下列说法错误的是（ ）A煤的干馏是化学变化过程B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）A海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到 NaCl，电解 NaCl 溶液可得到金属钠D从海水中提取 Br2、海带中提取 I2的过程中均发生了氧化还原反应3、在已达到平衡的可逆反应 2SO2O 2 2SO3中，充入由 18O 组成的氧气

3、一段时间后， 18O存在于下列物质中的( )A多余的氧气中 B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中 - 2 -D二氧化硫、氧气和三氧化硫中4、对于化学反应 3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g） ，下列反应速率关系中正确的是（ ）Av（W）=3v（Z） B2v（X）=3v（Z） C2v（X）=v（Y） D3v（W）=2v（X）5、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）ANa 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取 H2C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合 成氨反应中，增加氮气的量

4、6、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出 H2的速率最快的是 ( )选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 8 molL1 硝酸 10 mL 60 B Mg 0.1 3 molL1 盐酸 10 mL 60 C Fe 0.1 3 molL1 盐酸 10 mL 60 D Mg 0.1 3 molL1 硫酸 10 mL 60 7、一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls）B反应开始到 10s，X 的物质的量

5、浓度减少了 0.79mol/L C反应开始到 10s，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g) Z(g)8、把 3mol P 和 2.5mol Q 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g） ，5min 后达到平衡生成 1mol N，经测定这 5min 内 M 的平均速率是- 3 -0.1mol/（Lmin） ，下列叙述错误的是（ ）A5min 内 P 的平均反应速率为 0.15mol/（Lmin）BQ 的平衡浓度为 1mol/LCQ 的转化率为 25%Dx 是 29、把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5

6、molL1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间 t 可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )A O a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B b c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C tc 时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H )降低D t c 时反应处于平衡状态10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分质量分数不再改变反应速

7、率 v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q 单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 体系的密度不再变化A B C D11、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) Hz16、将等物质的量的 N2、H 2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0。水蒸气的浓度 c 随时间 t 的变化如下表所示：对比实验的温度：T 2_T1（填“” 、 “”或“=” ）催化剂催化效率：实验_ 实验（填“”或“” ）在实验达到平

8、衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各 0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向 （填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行” ） 。22（18 分） 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程。I将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。升高反应温度 增加 C 的物质的量密闭定容容器中充入 CO(g) 随时吸收 CO、H 2转化为 CH3OHII工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）

9、+2H 2（g） CH3OH（g） 。（1）图 1 是表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示平均反应速率- 7 -v（H 2）= ；（2）图 2 表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因 ，写出该反应的热化学方程式 ，催化剂 （填“改变”或“不改变” ）反应的焓变。（3）该反应平衡常数 K 为 。（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 _ _。a

10、升高温度 b再充入 2molH2 c充入 He 气 d使用催化剂III下图是表示在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 2 mol 的 CO 和 6 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H （2 分） （2 分） 向逆反应方向进行（2 分）22、 ； 0.15molL 1 min1 ； 催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能CO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g）H=91k Jmol1 不改变； 12 L 2/ mol 2 ； b ；使用了催化剂；23、(1)蒸馏法 电渗析法(或离子交换法及其他合理答案中的任意两种)(2)富集溴元素(3)Br2SO 22H 2O=H2SOH Br 强酸对设备的严重腐蚀24、 (1) Na 2CO3溶液 NaOH 溶液 (2)NaCl+3H 2ONaClO 3+3H2 (3)MgCl2+H2O Mg(OH)Cl+HCl (4) B