北京市顺义区杨镇第一中学2019届高三化学10月月考试题.doc

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1、12018 年北京顺义杨镇第一中学高三化学 10 月考试试题一、选择题：（每小题 3 分，共 36 分，只有一个选项符合题意）1、 “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料2、下列厨房中的物质与类别对应的是（ ）选项 A B C D 物质 纯碱 白醋 烧碱 菜籽油分类 碱类 混合物 抗酸药 纯净物3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO 42 2H + Cr2O72 H 2O。下列判断不正确的是（

2、 ）A、反应表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应利用了 H2O2氧化性C、反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D、反应中铬元素的化合价均发生了变化4、下列变化中，气体被还原的是（ ）A、二氧化碳使 Na2O2固体变白 B、氯气使 KBr 溶液变黄C、乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀5、下列解释事实的方程式表达不正确的是（ ）A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2OB、铝制容器不能盛装碱液：2Al2OH 2H 2O 2AlO2 3H 2C、氯气可用于消毒：Cl 2H 2O2H Cl ClO 2D、过氧化钠可用于

3、呼吸面具：2Na 2O22CO 22Na 2CO3O 26、下列说法不正确的是（ ）A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D、可用 和 HCHO 为原料合成7、下列实验不能达到目的的是（ ）A、向 Na 2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明 Na2SiO3发生了水解反应B、向 HClO 溶液中通入 SO2，生成 H2SO4，证明 H2SO4的酸性比 HClO 强C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水

4、具有漂白性8、下列说法正确的是（ ）A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C、Al 2O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（ ）选项 物质 加入试剂 方法A 甲苯（苯酚） 浓溴水 过滤B 溴乙烷（Br 2） 热氢氧化钠溶液 分液C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠 过滤D 苯甲酸（NaCl） 水 重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）A、分子式为 C23H34O7 B、能使

5、酸性 KMnO4溶液褪色3C、能发生加成、取代、消去反应D、1 mol 该物质最多可与 2 mol NaOH 反应 11、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ）涤纶 顺丁橡胶 酚醛树脂 A、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的B、涤纶、顺丁橡胶和酚醛树脂都属于天然高分子材料C、顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体D、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇12、已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红。 下列判断不正确的是（ ）A、中反应，过氧化钠作氧化剂，又作还原剂B

6、、中反应既是化合反应又是放热反应C、中的实验现象证明溶液中不含有 Fe2+ D、将中所得溶液加入到的溶液中，静置，有红褐色沉淀生成且溶液红色变浅4二、非选择题：(共三道大题，64 分)13、(20 分)可降解聚合物 P（ ）的合成路线如下：已知：i、ii、请回答：（1）A 为芳香烃，其结构简式为 。（2）E 中含氧官能团名称为 。（3）BC 的反应类型为 。（4）C D 的方程式为 。（5）M 的结构简式为_ 。（6）设计以 A 为原料，利用上述信息，合成高聚物 的路线。(用反应流程图表示，并注明反应条件 )514、 （21 分）某小组同学在实验室研究 Al 与 CuCl2溶液的反应。实验操作

7、 实验现象i、红色物质附着于铝片表面ii、大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热、烧杯底部出现白色沉淀（1）现象中的红色物质是 。（2）经检验现象中的无色气体为氢气。甲认为 Al 与 H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量 H+的原因 。（3）探究白色沉淀的化学组成成分。查阅资料：Cu +可与浓氨水反应生成 Cu(NH3)2 （无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色 Cu(NH3)42+。乙认为 iii 中白色沉淀可能是 CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a、取白色沉淀，充分洗涤；b、向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c、取其中一

8、份无色溶液d、将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。补充完成步骤 c 的实验方案 。用平衡移动原理解释 CuCl 溶于浓氨水的原因 。写出无色溶液置于空气中变蓝色的离子反应方程式 。（4）探究 CuCl 产生的原因。丙猜测可能是 Cu 与 CuCl2溶液反应生成了 CuCl，因为 Cu 具有 性。取 Cu 粉与 1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析 Al 与 CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了 Cu 与 CuCl2溶液反应生成了 CuCl，该改进实验方案是 。615、(23 分)(14 朝阳期末)用含有 Al2O3及少量 Fe2O3和

9、SiO2的铝土矿制备净水剂液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I、向铝土矿中加入过量 H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II、向滤液中加入一定量的 FeSO47H2O 和双氧水。III、向溶液中加入 Ca(OH)2固体，调节溶液的 pH 约为 1，过滤。IV、加入稳定剂，加热，得到产品。（1）Fe 2O3与 H2SO4反应的离子方程式是 。（2）步骤 I 中过滤得到的滤渣成分是 （填化学式） 。（3）步骤 I 中 H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤 I 中 H2SO4浓度的适宜范围是 ，反应的适宜温度是 。（4）步骤 II 中增大 n(Fe3+)的

10、离子方程式是 。（5）步骤 III 得到碱式硫酸铝铁AlFe(OH) n(SO4)m的溶液，则步骤 II 中应增大 n(Fe3+)到n(Al3+) n(Fe3+) 。（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在 20时的溶解度物质 Ca(OH)2 CaSO4 Na2SO47结合表中数据，解释步骤 III 中使用 Ca(OH)2而不用 NaOH 的原因：。（7）铝土矿也可用于冶炼金属 Al。以金属 Al 作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属 Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，则阳极的电极反应式是 。溶解度/g 0.153 0.258 19.58一、选择题：（每小题

11、 3 分，共 36 分）题号 1 2 3 4 5 6 答案 C B D B C C题号 7 8 9 10 11 12答案 B A D D A C二、非选择题：13、 （21 分）（1） ( 3 分 ) （见错 0 分）（2）羟基（填符号OH 给 1 分） ( 3 分 ) （3）取代反应（或硝化反应） ( 3 分 )（4） （4 分） （其它均正确，箭头上没写 H2O 不扣分，缺加热符号扣 1 分）（仅两个有机物正确，得 2 分）（5） （3 分） （见错 0 分） （6）( 5 分，每步 1 分，按步骤给分，合理给分 )9（第一步直接用水加成的，该步不得分，但不影响后面步骤得分）物质书写错误，

12、该步不得分1014、本题共 22 分：（1）铜（或 Cu） （3 分） （2）Cu 2+2H 2O Cu(OH)22H +（3 分，无可逆号扣 2 分）（3）加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液（3 分）（全对得 3 分；只写硝酸银得 1 分；写硝酸酸化的硝酸银得 2 分）CuCl 在水溶液中存在平衡：CuCl(s) Cu+(aq)Cl (aq)，加入浓氨水，浓氨水与 Cu+反应生成 Cu(NH3)2+，Cu +浓度减小，平衡正向移动，促进 CuCl 溶解。说明：本空共 4 分，全对 4 分，全理给分；溶解平衡方程式完整、正确得 2 分；物质微粒正确、无可逆号、无微粒状态得 1 分；叙述中缺

13、少“平衡正向移动”扣 1 分，合理给 2 分；方程式与叙述单独给分。4Cu(NH 3)2+O 28NH 3H2O4Cu(NH 3)42+4OH 6H 2O（完全正确得 3 分；物质均正确但未配平得 2 分）（反应物均正确，生成物只缺 OH 或 H2O 得 1 分）（4）还原（3 分） 取 Cu 粉与 1mol/L CuCl2溶液混合加热（填加热即可得分） （3 分）15、本题共 21 分：（1）Fe 2O36H +2Fe 3+3H 2O（3 分） 说明：微粒均正确但未配平，得 2 分，物质微粒错误 0 分；写成化学方程式且完全正确得 1 分（2）SiO 2（3 分） 说明：写成名称“二氧化硅”

14、得 1 分（3）45%50%；（2 分） （此空缺图未填）100（3 分） （写成100 oC，100 oC，100110 oC 之间的某个温度均可得 3 分）（4）H 2O22Fe 2+2H +2H 2O2Fe 3+（3 分） 说明：写成化学方程式且完全正确得 1 分；物质微粒均正确仅缺少配平或配平错误得 2 分；物质微粒缺或错误得 0 分。（5）11（3 分）11（6）使用 Ca(OH)2，既能调节溶液的 pH，又生成溶解度较小的 CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。 （3 分）说明：答出“使用 Ca(OH)2可得生成溶解度小的 CaSO4”即可得 3 分；未答出“生成 CaSO4溶解度小” ，只说出“可使产品纯度高”得 1 分；只答出“使用 NaOH 使产品杂质多，净水效果不好”得 1 分（7）2Al6e 3H 2OAl 2O36H +（3 分）说明：其它均正确但未配平得 2 分； 方程中有“AleAl 2O3”即可得 1 分