内蒙古北师大乌海附属学校2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -内蒙古北师大乌海附属学校 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题 40 分）1、选择题（每个题目只有一个最佳选项，请将其填到相应答题卡处。每题 2 分，共计 40 分）一、单选题1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )A 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B 医学上常采用碳酸钡作为钡餐C 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2下列物质溶于水后溶液显酸

2、性的是A Na 2O2 B CaCl 2 C FeCl 3 D CH 3COONa3往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是( )A NaHSO 4 B NaI C KAl(SO 4)2 D CH 3COOK4下列物质属于弱电解质的是A 氨水 B 盐酸 C 碳酸 D 硫酸钡5下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）A Na 2CO3：CO 32-+2H2O H2O+CO2+2OH -B NH 4NO3：NH 4+H2O NH3H2O+H+C CuSO 4：Cu 2+2H2O Cu（OH） 2+2H +D KF：F -+H2O=HF+OH-6下列溶液蒸干并灼烧，最后得到

3、固体是溶质本身的是A CuSO 4 B NaHCO 3 C KMnO 4 D FeCl 37下列解释事实的方程式不正确的是A 小苏打溶液呈弱碱性：HCO 3-+H2O CO32-+H3O+B 测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH4+OH-C pH=5 的硫酸稀释 1000 倍，pH 约等于 7：H 2O H+OH- 2 -D 用 Na2CO3处理水垢中 CaSO4：CaSO 4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)8在难溶电解质 AB2的饱和溶液中， c(A2+)=x mol/L， c(B-)=y mol/L，则 Ksp(AB2)为（ ）

4、A xy2 B xy C 1/2 xy D 4 xy29下列说法正确的是A 酸式盐的溶液一定显碱性B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C 纯水呈中性是因为水中的 C(H )和 C(OH)相等D 碳酸溶液中 C(H )是 C(CO32)的 2 倍10100时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是：A 此时水的离子积 Kw=110-14 B 水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C 水的电离程度随温度升高而增大 D c(Na +)=c(SO42-)11下列叙述中正确的是A 溶度积大的化合物

5、溶解度一定大B AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质C 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D 在一定温度下，向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变12下列数据不一定随着温度升高而增大的是A 盐类水解常数 Kh B 弱电解质的电离平衡常数 KC 化学平衡常数 K D 水的离子积 Kw13下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实 相关平衡A 加入 NaHCO3使氯水的漂白能力增强 Cl2+H2O HClO+HClB 配制 FeCl3溶液时加少量盐酸

6、Fe3+3OH Fe(OH)3- 3 -C 溶有 CO2的正常雨水 pH5.6 H2O+CO2 H2CO3 H+HCO3D CaCO3固体溶于盐酸 CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32 (aq)14下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D 配制浓度为 0.010 的溶液称取 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释

7、至刻度15室温下向 10mL0.1molL-1NaOH 溶液中加入 0.1molL-1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a 点所示溶液中 c(Na+)c(A -)c(H +)c(HA) B a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C pH=7 时，c(Na +)=c(A-)+c(HA) D b 点所示溶液中 c(A-)c(HA）16常温下， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 Na

8、OH 的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后： c(HCOO) + c(OH) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B10mL 0.lmol/L NH4Cl 溶液与 5mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合 c(NH4+) c(Cl-)c(OH-) c(H+)Cl0mL 0.lmol/LCH3COOH 溶液与 5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+)D10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与 5mL lmol/L 盐酸混合 c(Cl-) =

9、 c(Na+) c(H+) c(OH-)19下列叙述中正确的是A25，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO 3)2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L 的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH 3PO2 属于一元弱酸，则 H 3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OH -PO 23 3H 2OD常温下，NaHS 溶液中:c(H )+c(H2S)=c(S2 )+c(OH )20浓度均为 0. 1mol/L、体积为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A HX、HY

10、 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱- 5 -B 相同温度下，电离常数 K(HX):abC 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-):abD lg(V/ V 0)=3，若同时微热两种溶液，则c(X -)/c(Y-)减小第 II 卷（非选择题 60 分）请点击修改第 II 卷的文字说明二、填空题（60 分）21 （1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为_，原因是_（用离子方程式表示） （2）配置 FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_（3）金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂的原因是_（用离子方程式表示）（4）在日常生活中经常用 Al2（SO 4） 3和 NaHCO3混合溶液做灭火

11、剂，请用离子方程式表示其灭火原理_22(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡 向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105 molL1 ；bCH 3COOHNaHCO 3=CH3COONaCO 2H 2O。则 CH3COONH4溶液呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中” ，下同)，NH 4HCO3溶液呈_性，NH4H

12、CO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，K W1.010 12 mol2L2 ，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A 溶液的 pH6。H 2A 在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将 0.01 molL1 H2A 溶液稀释到 20 倍后，溶液的 pH_。体积相等、pH1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH 2A 多 C一样多 D无法确定将 0.1 molL1 H2A 溶液与 0.2 molL1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_, c(NH 4+)+c(NH3H2O)=_23纳米 TiO2在

13、涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干、焙烧除去水分得- 6 -到粉体 TiO2。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl 4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为_。（2）配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下

14、图中的_（填字母代号） 。（3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g/mol）试样 wg，消耗 c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液 VmL，则 TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。24石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的 Fe2O3、Al 2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO 3nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物 NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条） ， “浸渣”的主要成分为_。（3） “调节 pH 除去铁铝”时，需将 pH 调至 8.0，此时最适宜选择的试剂是_，A .Ca(OH)2 B. Mg(OH)2 C.NH3H2O此时溶液中的 c(Fe3+)=_（已知 KspFe(OH)3=4.010-38） 。- 7 -（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。 “沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_