2018年秋九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气、稀酸的反应课件（新版）粤教版.ppt

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1、第1课时 金属与氧气、稀酸的反应,6.2 金属的化学性质,第六章 金属,1,课堂讲解,金属的发现和利用、金属与氧气反应、金属与稀酸反应,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,金属的化学性质,被空气中的O2氧化了的铝锅,是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?,1,知识点,金属的发现和利用,知1导,【投影展示】人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代,铜（距今3000年前） 铁(距今1500年前） 铝（仅100多年前）,【例1】环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等，都是用金属材料制成的。下列金属的开采和利用的先后顺序正确的是( )铁器 青铜器 铝制品A B C D,知1讲,C

2、,（来自点拨）,知1练,（来自典中点）,1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性强弱,2,知识点,金属与氧气反应,知2导,【实验回顾】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁带的燃烧,问 题（一）,常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？,知2导,问 题（二）,如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？,1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2 2MgO 反应现象：发出耀眼的

3、白光 放出热量 生成 一种白色固体,知2导,归 纳,知2导,【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？ 铁丝在氧气中燃烧,问 题（一）,铁丝在氧气中燃烧有什么现象？,知2导,问 题（二）,如何正确书写铁丝燃烧的化学方程式？,2.铁与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种 黑色固体,知2导,归 纳,知2导,【实验回顾】铜在空气中加热 铜跟氧气反应,问 题（一）,铜丝在空气中加热有什么现象？,问 题（二）,如何正确书写铜在空气中加热的化学方程式？,3.铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO 反应现象：红色固体变成黑色固体,知2导,归 纳,知2导,问 题（

4、一）,是否所有的金属都能与氧气反应？,问 题（二）,与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活 泼性？,1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应。 结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反 应也越剧烈。,知1导,归 纳,【例2】实际应用题 收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( )A铝不易被氧化B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具有保护作用,知2讲,D,（来自点拨）,点拨：金属铝化学性质比较活泼，易被氧化

5、，但其表面 的生成物致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续 被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。,【例3】下列实验现象描述错误的是( ) A铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光C铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁D铜在空气中加热表面变黑,知2讲,C,（来自点拨）,方法规律：注意“现象结论巧分辨”。现象是五官感受到 的，结论是对现象分析得出的结果。写出产物名称的一 定是结论。铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射，生成,知2讲,（来自点拨）,黑色固体，A正确；但指明黑色固体是四氧化三铁， 不属于实验现象，而是通过分析得出的实验结论，C 错误；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，B正确；

6、铜在空气中加热表面变黑是因为与空气中的氧气反应 生成黑色的氧化铜，D正确。,知2练,（来自教材）,(中考济宁)黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指( )A金的熔点高 B金的延展性好C金有金属光泽 D金的化学性质稳定,（来自典中点）,3,知识点,金属与稀酸反应,知2导,【实验探究】镁条在空气中点燃有什么现象？1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比

7、较发生的现象。,知2导,金属与酸的反应现象,Mg+HCl,Zn+HCl,Fe+HCl,Fe+HCl,问 题,金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ 【投影展示】,知2导,1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。 2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：MgZnFe。,知2导,归 纳,【例4】四川攀枝花二中3月月考，实验分析题 为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：,知3讲,（来自点拨）,由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有： 因素一：_；,金属的活动性,因素二：_； 因素三：_。,知3讲,（来自点拨）,方法规律：该题利用

8、控制变量的单一性解答。实验1所用 试剂的不同点是金属的种类，镁粉反应产生气体快，而 镁比铁活泼，说明金属的活动性影响反应的剧烈程度； 实验2的不同点是金属与酸的接触面积不同；实验3所用 试剂的不同点为酸溶液的浓度，可得出一般情况下，酸 的浓度越大反应越剧烈的结论。,金属与酸的接触面积,酸溶液的浓度,知3练,（来自教材）,1. 下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢 气的是（ ）。A. Au、Cu、Pt B. Fe、Pb、Sn C. Mg、Zn、Ag D. Al、Hg、K,知3练,（来自教材）,小美同学打算用金属的置换反应制取氢气。请问： （1）她绘出右图表示的制取氢气的装置，该图有哪些错误， 怎样改进？ （2）她改正装置后，用镁和铝从稀硫酸中 置换出氢气。若分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，制得的氢气的质量比是多少？ （3）请你设计利用锌粒跟稀硫酸反应制备氢气的装置，要求该装置能方便地控制反应进行或停止。画出其装置示意图。,1.金属与氧气反应 (1)常温下能反应：镁、铝 (2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu (3)高温下也不反应：金、银 2.金属与酸反应,