1、第1课时 金属与氧气、稀酸的反应,6.2 金属的化学性质,第六章 金属,1,课堂讲解,金属的发现和利用、金属与氧气反应、金属与稀酸反应,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,金属的化学性质,被空气中的O2氧化了的铝锅,是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?,1,知识点,金属的发现和利用,知1导,【投影展示】人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代,铜(距今3000年前) 铁(距今1500年前) 铝(仅100多年前),【例1】环顾你家里的日常生活用品,如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等,都是用金属材料制成的。下列金属的开采和利用的先后顺序正确的是( )铁器 青铜器 铝制品A B C D,知1讲,C
2、,(来自点拨),知1练,(来自典中点),1从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性强弱,2,知识点,金属与氧气反应,知2导,【实验回顾】镁条在空气中点燃有什么现象? 镁带的燃烧,问 题(一),常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象?,知2导,问 题(二),如何正确书写镁条燃烧的化学方程式?,1.镁与氧气反应:镁常温即能与氧气反应(2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈: 2Mg+O2 2MgO 反应现象:发出耀眼的
3、白光 放出热量 生成 一种白色固体,知2导,归 纳,知2导,【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧有什么现象? 铁丝在氧气中燃烧,问 题(一),铁丝在氧气中燃烧有什么现象?,知2导,问 题(二),如何正确书写铁丝燃烧的化学方程式?,2.铁与氧气反应:3Fe+2O2 Fe3O4 反应现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种 黑色固体,知2导,归 纳,知2导,【实验回顾】铜在空气中加热 铜跟氧气反应,问 题(一),铜丝在空气中加热有什么现象?,问 题(二),如何正确书写铜在空气中加热的化学方程式?,3.铜与氧气反应:2Cu+O2 2CuO 反应现象:红色固体变成黑色固体,知2导,归 纳,知2导,问 题(
4、一),是否所有的金属都能与氧气反应?,问 题(二),与氧气反应的难易和剧烈程度不同,是否能表示金属的活 泼性?,1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应。 结论:越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反 应也越剧烈。,知1导,归 纳,【例2】实际应用题 收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是( )A铝不易被氧化B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝易被氧化,但铝表面的氧化膜具有保护作用,知2讲,D,(来自点拨),点拨:金属铝化学性质比较活泼,易被氧化
5、,但其表面 的生成物致密的氧化铝薄膜,能阻止内部的铝继续 被氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。,【例3】下列实验现象描述错误的是( ) A铁丝在氧气中燃烧,火星四射B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光C铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁D铜在空气中加热表面变黑,知2讲,C,(来自点拨),方法规律:注意“现象结论巧分辨”。现象是五官感受到 的,结论是对现象分析得出的结果。写出产物名称的一 定是结论。铁丝在氧气中可剧烈燃烧,火星四射,生成,知2讲,(来自点拨),黑色固体,A正确;但指明黑色固体是四氧化三铁, 不属于实验现象,而是通过分析得出的实验结论,C 错误;镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,B正确;
6、铜在空气中加热表面变黑是因为与空气中的氧气反应 生成黑色的氧化铜,D正确。,知2练,(来自教材),(中考济宁)黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼”主要是指( )A金的熔点高 B金的延展性好C金有金属光泽 D金的化学性质稳定,(来自典中点),3,知识点,金属与稀酸反应,知2导,【实验探究】镁条在空气中点燃有什么现象?1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜,再分别加入约5 mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断反应后生成了什么气体?(用燃着的小木条放在试管口检验)2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比
7、较发生的现象。,知2导,金属与酸的反应现象,Mg+HCl,Zn+HCl,Fe+HCl,Fe+HCl,问 题,金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢? 【投影展示】,知2导,1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应(如:Cu不反应)。 2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同,其快慢顺序为:MgZnFe。,知2导,归 纳,【例4】四川攀枝花二中3月月考,实验分析题 为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验:,知3讲,(来自点拨),由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有: 因素一:_;,金属的活动性,因素二:_; 因素三:_。,知3讲,(来自点拨),方法规律:该题利用
8、控制变量的单一性解答。实验1所用 试剂的不同点是金属的种类,镁粉反应产生气体快,而 镁比铁活泼,说明金属的活动性影响反应的剧烈程度; 实验2的不同点是金属与酸的接触面积不同;实验3所用 试剂的不同点为酸溶液的浓度,可得出一般情况下,酸 的浓度越大反应越剧烈的结论。,金属与酸的接触面积,酸溶液的浓度,知3练,(来自教材),1. 下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢 气的是( )。A. Au、Cu、Pt B. Fe、Pb、Sn C. Mg、Zn、Ag D. Al、Hg、K,知3练,(来自教材),小美同学打算用金属的置换反应制取氢气。请问: (1)她绘出右图表示的制取氢气的装置,该图有哪些错误, 怎样改进? (2)她改正装置后,用镁和铝从稀硫酸中 置换出氢气。若分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应,制得的氢气的质量比是多少? (3)请你设计利用锌粒跟稀硫酸反应制备氢气的装置,要求该装置能方便地控制反应进行或停止。画出其装置示意图。,1.金属与氧气反应 (1)常温下能反应:镁、铝 (2)点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu (3)高温下也不反应:金、银 2.金属与酸反应,