2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第1节弱电解质的电离平衡考点（3）强酸碱与弱酸碱的比较讲与练（含解析）.doc

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1、1水溶液中的离子平衡李仕才第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡 考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1一元强酸与一元弱酸的比较2注：一元弱碱和一元强碱的比较与此类似。2一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的 pH 变化图象图中，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下 4 点：(1)对于 pHy 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n倍，pH 就增大 n 个单位，即pHyn；对于 pHy 的弱酸溶液来说，体积每增大 10n倍，pH 增大不足 n 个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小 7，只能

2、趋近于 7。(3)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH 溶液，盐酸醋酸。(4)若稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH 溶液，醋酸盐酸。3判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)125 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V 醋酸 7，则 H2A 是弱酸；若 pHc(OH )C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：DV 1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1c(OH )，B 正确。分别加水稀释 10 倍，的 pH10，的 pH10，的 pH，C 正确；若 V1V 2时，和混合显碱性，若 pH7，则 V1V2，D 错误。答案

3、：D4相同体积的 pH3 的强酸 HA 溶液和弱酸 HB 溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是( )A刚开始时两种溶液中产生 H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气解析：pH 相同，HB 的浓度大于 HA 的浓度，Mg2H =Mg2 H 2。A.开始时 c(H )相同，产生氢气的速率相同，故说法正确；B.因为 HB 的浓度大于 HA，体积相同，HB 的物质的量大于 HA 的物质的量，有剩余的应是 HA 溶液，故说法正确；C.加入等质量的镁，镁5无剩余，生成的氢气的量相同，

4、故说法正确；D.镁有剩余，说明酸全部反应，HB 的物质的量大于 HA 的，HB 产生的氢气的量多，故说法错误。答案：D5对室温下 2 mL pH2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4B温度都升高 20 后，两溶液的 pH 不再相等C加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液中 c(OH )都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析：A 选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至 200 mL 时，pHac。(2)同体积、同物质的6量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力盐酸和

5、醋酸相同，因随着 NaOH 溶液的加入，CH 3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的 H 是它们的 2 倍，故bac。(3)c(H )相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故 cab(或 ca2b)。(4)当三者 c(H )相同且体积也相同时，因HCl、H 2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以 H 总的物质的量相同，故产生 H2的体积相同。CH 3COOH 为弱电解质，最终能提供的 H 最多，生成的 H2最多，故 cab。(5)因开始时 c(H )相同，故 abc；因 CH3COOH 为弱酸，继续电离出 H ，减弱了 c(H )的

6、减小，故 abc。(6)因 CH3COOH 为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了 c(H )的减小，故cab。答案：(1)bac (2)bac (3)cab(或 ca2b) (4)cab (5)abc abc (6)cab二、强弱电解质的相关图象分析7pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性弱C若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸D若 1c(H )，则 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度不相等，A 不正确

7、；由图可知，稀释后 B 的 pH 小，c(H )大，则 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性弱，B 正确；由图可知，若 a4，完全电离，则 A 是强酸，B 的 pH 变化小，则 B 为弱酸，C 正确；pH1 的酸，加水稀释到 1 000 倍，若 pH4，则为强酸，若1a4，则 A、B 都是弱酸，D 正确。答案：A8浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV07AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0 c M c R 解析：由题中信息知，0.1 molL 1 的 MOH 溶液 pH13，MOH 为强碱，0.1 molL 1的 ROH 溶液 11pH12，ROH 为弱碱，A 项正确；ROH 为弱碱，加水稀释过程中，电离程度增大，电离程度 b 点大于 a 点，B 项正确；两溶液无限稀释，pH 均接近 7，C 项正确；当 lg2 时，MOH 溶液的 pH11，ROH 溶液的 pH10，ROH 溶液中存在着电离平衡，升高温度，VV0ROH 继续电离，c(R )浓度增大，c(M )浓度不变，因此 减小，D 项错误。c M c R 答案：D