19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_2考点二盐类水解的应用基础小题快练新人教版.doc

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1、18-3-2 考点二 盐类水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶

2、液的酸碱性A B C D全部解析：Al 3 和 Fe3 水解产生 Al(OH)3胶体和 Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制 FeCl3水解。AlCl 3溶解在盐酸中可抑制 Al3 的水解。NH 和 Zn2 水 4解产生的 H 与锈反应。Na 2CO3、Na 2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。Al 3 与 HCO 发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。NH 3和 Al3 能水解产生 H 与 Mg 反应。NH 水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促 4 4进会使 NH3逸出，降低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液

3、是否水解。答案：D2下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )ApH1 的溶液中：NH 、Na 、Fe 3 、SO 4 24B含有大量 AlO 的溶液中：Na 、K 、HCO 、NO 2 3 3C中性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 24DNa 2S 溶液中：SO 、K 、Cu 2 、Cl 24解析：A 项，酸性条件下，能大量共存；B 项，AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO 2 3，不能大量共存；C 项，Al 3 水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D 项，23Cu2 S 2 =CuS，不能大量共存。答案：A3无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )ANa 、Fe 3

4、、HCO 、NO 3 3BAlO 、Cl 、Mg 2 、K 2CNH 、Na 、CH 3COO 、NO 4 3DNa 、NO 、ClO 、I 32解析：A 项，Fe 3 与 HCO 发生水解相互促进的反应；B 项，Mg 2 与 AlO 水解生成的 3 2OH 结合生成 Mg(OH)2沉淀；D 项，ClO 会氧化 I 。答案：C4下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )AFeCl 2、FeCl 3 BNaHCO 3、Na 2CO3CNaAlO 2、AlCl 3 DMg(HCO 3)2、MgCl 2解析：A 中的最终产物均为 Fe2O3；B 中的最终产物均为

5、Na2CO3；C 中的最终产物为NaAlO2和 Al2O3；D 中的最终产物均为 MgO。答案：C5下列说法中正确的是( )AAlCl 3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：A 项，AlCl 3和 Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为 AlCl33H 2OAl(OH)33HCl，Al 2(SO4)36H 2O2Al(OH) 33H 2SO4，加热

6、促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3；B 项，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO ，应溶解在盐酸中；C 项，由于 Fe3 水解，24Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，加入 CuO 消耗 H ，从而使其水解完全，除去 Fe3 ；D 项，为了加快产生 CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3和 Al2(SO4)3。HCO 水解 3结合 1 个 H 即生成 H2CO3，比 Na2CO3反应速率快。答案：C6(1)把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是_，Al 2(SO4)3溶液蒸干

7、最后得到的固体产物是_(填化学式)。(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_(填化学式)；其水解的离子方程式为_。(3)实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液的 pH 为 8，同浓度的 NaAlO2溶液的 pH 为 11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是_，3其主要原因是(用离子方程式表示)_ _。(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为_。(6)高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的

8、消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。Na 2FeO4消毒净水原理是6 价铁具有强_(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其_(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe 3 水解产生的 Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_实验加以区别。解析：(1)Al 3 3H 2OAl(OH) 33H ，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝；Al 2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。(2)在 Na2S 溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的

9、离子方程式为S2 H 2OHS OH ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子浓度增大抑制硫离子的水解。(3)AgNO3中的 Ag 在水中水解显酸性，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。(4)水解均显碱性，由 pH 的大小可知，等体积混合时 AlO 促进 HCO 的电离，发生 2 3AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO ，观察到白色沉淀。 2 3 23(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为 Al3 3H 2OAl(OH) 33H

10、。(6)Na2FeO4消毒净水原理是铁6 价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。答案：(1)Al 2O3 Al 2(SO4)3(2)NaOH 溶液 S 2 H 2OHS OH (3)抑制(4)产生白色沉淀AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO 2 3 23(5)Al3 3H 2OAl(OH) 33H (6)氧化性 还原产物 丁达尔效应7已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2 、Fe 2 、Fe 3 沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、

11、9.6、3.7。现有含 FeCl2杂4质的氯化铜晶体(CuCl 22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填序号)。AK 2Cr2O7 BNaClOCH 2O2 DKMnO 4(2)物质 Y 是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _。(4)除去 Fe3 的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_ _。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？_(填“能”或“不能”)，若不能应如何操作：_。解析：(1)能把 Fe2 氧化为 Fe

12、3 ，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当 CuCl2溶液中混有 Fe3 时，可以利用 Fe3 的水解：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，加入 CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3或 Cu2(OH)2CO3与溶液中的 H 作用，从而使水解平衡向右移动，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使 Fe3 沉淀，同时也必将使Cu2 沉淀。(6)为了抑制 CuCl2水解，应在 HCl 气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2沉淀(4)Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，CuO2H =Cu2 H 2O或 Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O 等其他合理答案均可(5)将 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于生成沉淀而与 Cu2 分离(6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发