19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_1考点一盐类的水解及规律学后即练新人教版.doc

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1、18-3-1 考点一 盐类的水解及规律10.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( )ANO 2 BSO 2CSO 3 DCO 2解析：A 项，NO 2和 NaOH 溶液发生反应：2NO 22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O，二者恰好反应得到的是 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，NaNO 2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B 项，发生反应：SO 2NaOH= =NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO 电离大于水解作用，所以 3溶液显酸性；C 项，发生反应：SO 3NaOH= =NaHSO4，该盐是强酸强碱

2、的酸式盐，完全电离出 H 溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比 NaHSO3强；D 项，发生反应：CO2NaOH= =NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO 电离小于水解作用，所以溶液显碱 3性。因此溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。答案：C2有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H 2B 不是强酸；HB 的电离程度大于 HB 的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA HB ，HB H B 2 。其中错误选项的组合是( )A BC D解析：酸式盐 A

3、HB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强，H 2B 的酸性相对较弱，且 HB 的电离程度小于 HB 的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成AHB=A HB ，HB H B 2 。答案：B3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH C

4、H 3COONa NaHCO 32DCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4 NaHCO 3 NaOH解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案：B4同温度下的四种溶液，当 NH 浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是( ) 4ANH 4Al(SO4)2 BNH 4ClCNH 3H2O DCH 3COONH4解析：Al 3 抑制 NH 的水解，CH 3COO 促进 NH 的水解，NH 3H2O 微弱电离，则物质 4 4的量浓度相同的四种溶液中， c(NH )大小顺序为：NH 4Al(SO4) 42NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则 c(N

5、H )相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为： 4NH4Al(SO4)27，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC7，D 一定水解；根据 BC 溶液 pHBOH，酸性：HCHD。答案：A6常温下，0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度： c(Z )c(Y )c(X )C电离常数： K(HZ)K(HY)D c(X ) c(Y ) c(HY) c(Z ) c(HZ)解析：0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误。根据“越弱越水解”可知 B 错误。根据物料守恒可知 D 项正确。答案：D