19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_3考点三酸碱中和滴定基础小题快练新人教版.doc

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1、18-2-3 考点三 酸碱中和滴定一、中和滴定操作和误差分析1在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1 mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( )A大于 20 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL解析：酸式滴定管的 25.00 mL 刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在 5 mL 刻度处时，所量取的溶液的体积要大于 20 mL，则用 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于 20 mL，答案选 A。答案：A2

2、准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH 溶液润洗后再装入标准 NaOH 溶液进行滴定，A 项错误；随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液 pH 由小变大，B 项正确；用酚酞作指示

3、剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，C 项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的 NaOH 溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D 项错误。答案：B3用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项( )2解析：解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。答案：D4用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质B滴定到

4、终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A 项将会使标准碱液的 c(OH )偏大，滴定时耗用的 V(OH )偏小，导致结果偏低，正确；B 项滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，错误；C项用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，错误；D 项尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。答案：A5某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴

5、定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，3终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。解析

6、：在求 c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式： c(NaOH)。欲求 c(NaOH)，须先求 V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析c HCl V HCl aqV NaOH aq时，要考虑实际操作对每一个量即 V(HCl)aq和 V(NaOH)aq的影响，进而影响 c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。A 项，滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；B 项，用碱式滴定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH 的物质的量，也就不

7、影响结果；C 项，若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸 偏大，结果偏高；D 项，读取盐酸体积偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值 V26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)， c(NaOH)26.11 mL 26.09 mL20.104 4 molL 1 。0.100 0 molL 126.10 mL25.00 mL答案：(1)锥形瓶中溶液的颜色变化 在半分钟内不变色(2)D (3)0.00 26.10 26.104(4) 26.10 mL， c(NaOH)V26.11 mL 26.09 mL2 0.104 4 molL 10.100 0 m

8、olL 126.10 mL25.00 mL二、滴定终点的描述6(1)用 a molL1 的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_ _。(4)用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为Ti3 ，再用 KSCN 溶液作指示剂，

9、用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 ，滴定Ti3 时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_ _。答案：(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3 Fe 3 =Ti4 Fe 2 当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色三、滴定曲线的分析7如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定

10、的滴定曲线，下列叙述正确的是( )5A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B P 点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是 0.1 molL1 ，A 错误； P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故 B 项正确；曲线 a对应的溶液起点的 pH 等于 1，故曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。答案：B8常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定

11、20.00 mL 0.10 molL1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A图 2 是滴定盐酸的曲线Ba 与 b 的关系是：ac(Na )c(H )c(OH )D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：如果酸为强酸，则 0.100 0 molL1 酸的 pH 为 1，根据酸的初始 pH 知，图 1为盐酸滴定曲线，故 A 错误；根据图 1 知，a 点氢氧化钠溶液的体积是 20 mL，酸和碱的物6质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所

12、以氢氧化钠溶液的体积小于 20.00 mL，ab，故 B 错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )，故 C 正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故 D 错误。答案：C9.已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K1.610 5 。该温度下，向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽

13、略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a 点溶液中 c(H )为_，pH 约为_。(2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。(3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。7解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由 K得， c(H ) molL1 410 4 molL1 。c2 H c CH3COOH 1.610 50.01(2)a 点是醋酸溶液，b 点是醋酸和少量 CH3COOK 的混合溶液，c 点是 CH3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d 点是 CH3COOK 和 KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH 3COOK 水解促进水的电离，所以 c 点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在 c 点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项 A 和 C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故正确的答案为 B。答案：(1)410 4 molL1 3.4(2)c 点 酚酞 c 点以上 (3)B