2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化综合检测新人教版.doc

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1、1第二章 化学物质及其变化综合检测一、选择题(本题包括 12个小题，每小题 4分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C强光束通过 Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D直径为 108 m的微粒不一定属于胶体解析：选项 A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na 来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为 CO 来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶23液呈碱性，但不是碱式盐。选项 B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项 C，强光束通过 Fe(OH

2、)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项 D，胶体属于混合物，而直径为 108 m的微粒可能是纯净物。答案：D2下列说法不正确的是( )A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用 Cl2和 FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl 2能消毒，和 FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A 正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B 错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D 正确。2答案：B3宋

3、代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载， “银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O，下列说法正确的是( )AX 的化学式为 AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag和 H2S均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol电子解析：根据原子守恒 X应为 Ag2S，A 项错误；B 项，O 2作氧化剂应得电子，错误；C 项，根据化合价变化，Ag 作还原剂，错误。答案：D4在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为3Sn2 2H 3AsO36H 18Cl =2As3SnCl 6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )26氧化剂是

4、H3AsO3 还原性：Cl As 每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol M 为 OH SnCl 是氧化产物26A BC D只有解析：首先根据电荷守恒和原子守恒判断出 M是 H2O，错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由3 价降低为 0价，H 3AsO3被还原，是氧化剂，正确；每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol，正确；锡元素由2 价变为4 价被氧化，是还原剂，SnCl 是氧化产物，正确；该反应中 Cl 不是还原剂，错误。26答案：B5在离子浓度都为 0.1 molL1 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是(

5、)A在含 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入锌粉：Cu 2 、Fe 3 、H B在含 I 、SO 、Br 的溶液中不断通入氯气：I 、Br 、SO23 23C在含 AlO 、SO 、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH 、AlO 、SO2 23 2 23D在含 Fe3 、H 、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3 、NH 、H 4 4解析：氧化性 Fe3 Cu2 H ，A 项错误；还原性 SO I Br ，B 项错误；D 项，加23入烧碱，首先发生中和反应，错误。答案：C6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离出的 c(H )c(OH )10 22 的溶液

6、：K 、Na 、SO 、S 2O24 23B澄清透明溶液：Mg 2 、Cu 2 、Cl 、SO 243C使酚酞变红色的溶液：NH 、K 、AlO 、NO4 2 3D含 0.1 molL1 KI的溶液：Fe 3 、Na 、NO 、Cl 3解析：A 项， c(H )水 10 11 molL1 ，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S 2O2H =SSO 2H 2O；C 项，NH 与 OH 结合生成 NH3H2O；D 项，Fe 3 能氧化23 4I 。答案：B7下列有关 FeBr2溶液的叙述错误的是( )A滴加 KI淀粉溶液变为蓝色B该溶液中 Cu2 、NH 、SO 、Cl 可以大量共存4 24C与

7、硝酸酸化的 AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中加入少量新制氯水，发生反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 解析：还原性：I Fe2 Br ，滴加 KI淀粉溶液，无现象，A 项错误；离子之间互不反应，可以大量共存，B 项正确；Ag 与 Br 形成淡黄色沉淀 AgBr，Fe 2 与硝酸发生氧化还原反应生成 NO气体，C 项正确；由于还原性：Fe 2 Br ，所以 Cl2先氧化 Fe2 ，D 项正确。答案：A8氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2 cCl2 dHClO4 eH2O，下列有关说法不正确的是( )A氧化性：HClO 3O

8、2B由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4C若氯酸分解所得 1 mol混合气体的质量为 45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl 2HClO 4H 2OD若 a8， b3，则生成 3 mol O2时转移 20 mol电子解析：根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故 B错误。答案：B9下列离子方程式或有关离子共存的说法正确的是( )A在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)34OH =2FeO 3Cl 5H2O24B向 BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2OC

9、常温下， c(OH )/c(H )10 12的溶液中，SO 、NH 、ClO 、K 能大量共存23 4D常温下，pH0 的溶液中，Al 3 、Ag(NH 3) 、Cl 、SO 能大量共存2 24解析：本题考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，意在考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。选项 B，离子方程式应为BaCO32H SO =BaSO4 H2OCO 2；选项 C，结合 Kw可计算出 c(OH )0.1 244molL1 ，NH 能与 OH 反应，不能大量共存，且 ClO 能氧化 SO 而不能共存；选项4 23D，酸性条件下，Ag(NH 3) 不能大量共存。2答案：A10已知

10、某反应体系中存在 I2、KIO 3、Na 2SO3、H 2SO4、K 2SO4、H 2O和未知物 X。下列有关说法正确的是( )A该未知物 X为 NaIB该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52C该反应中，发生氧化反应的过程是 KIO3 I 2D由反应可知还原性强弱顺序为 Na2SO3I2解析：本题考查氧化还原反应相关判断，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。根据题给的各种物质，可知该反应是 2KIO35Na 2SO3H 2SO4=I2K 2SO45Na 2SO4H 2O，未知物 X是 Na2SO4，A 错；该反应中氧化剂是 KIO3

11、，还原剂是 Na2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 25，B 错；KIO3是氧化剂，发生还原反应的过程是 KIO3 I 2，C 错；还原剂的还原性强于还原产物，D正确。答案：D11某试液中只可能含有 K 、NH 、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 、CO 、AlO 中的4 24 23 2若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1 。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A原试液中存在的离子为 NH 、Fe 2 、Cl 、SO4 24B滤液 X中大量存在的阳离子有 NH 、Fe 2 和 Ba24C沉淀 C为 Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有 K 、Cl 解析：本题考查离

12、子的检验和推断。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含 CO 、AlO 。加入过量 Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在23 2酸性条件下 NO 被还原成 NO，说明原试液中含有 Fe2 ；生成的沉淀 A为 BaSO4，但不能3确定原试液中是否含有 SO 。滤液 X中加入过量 NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试24液中含有 NH ，生成的沉淀 B为 Fe(OH)3；向滤液中通入少量 CO2生成沉淀 C，由于滤液中4含有 Ba2 ，故生成的沉淀 C中一定含有 BaCO3，不一定含有 Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有 Al3 。因为离子浓度均为 0.1

13、 molL1 ，结合电荷守恒判断，原试液中只含有5Fe2 、NH 、Cl 、SO ，一定不含 K 、Al 3 。由推断过程可知，原试液中存在的离子4 24为 NH 、Fe 2 、Cl 、SO ，A 项正确；滤液 X中大量存在的阳离子有 H 、NH 、Fe 34 24 4和 Ba2 ，B 项错误；沉淀 C为 BaCO3，沉淀 C中不含 Al(OH)3，C 项错误；由推断过程可知，原试液中含有 Cl ，不含 K ，D 项错误。答案：A12某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒。常温条件下反应时，4溶液 pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )A该反应的

14、氧化剂是 ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成 1 mol氧化产物时，转移的电子为 6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23解析：反应涉及的六种微粒中，ClO 具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH 应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中 c(H )不断4增大，因此 H 应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H 2O也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO 2NH =N23Cl 3H 2O2H 。分析各选项不难4发现，D 项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为 32。答案：D二、非选择题(共 52分)13(16

15、分).现有下列十种物质：O 2；Fe；CaO；CO 2；H 2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu 2(OH)2CO3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体属于该类的物质 (2)上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_(填序号)。.(1)在 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。6(2)在反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O中，每生成标准状况= = = = = 下 4.48 L Cl2，

16、转移电子的物质的量为_mol。.Mn 2 、Bi 3 、BiO 、MnO 、H 、H 2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生 BiO3 4 Bi 3 的反应过程，据此回答下列问题：3将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。解析：.(1)根据物质组成是否单一，可以将物质分为纯净物和混合物；纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁；根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物；根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)、浊液和胶体(如红褐色的氢氧

17、化铁胶体)三种；根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否电离，可以将化合物分为电解质和非电解质，如 CaO、H 2SO4、Ba(OH)2、Cu 2(OH)2CO3属于电解质。(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH 3等，故为非电解质的是；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质的是，其中能和盐酸反应的电解质是。.(1)反应 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O中，只有 Cl元素化合价发生变化，KClO 3为氧化剂，HCl 为还原剂，Cl 2既是氧化产物又是还原产物；当有 3 mol Cl2生成时，转移

18、 5 mol电子，当有 1 mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为 mol mol51。(2)标准状况下的 4.48 L Cl2的物质的量 n(Cl2)53 13 0.2 mol，转移电子的物质的量为 0.2 mol20(1)0.4 4.48 L22.4 Lmol 1mol。.发生 BiO Bi 3 的反应，Bi 元素由5 价降低为3 价，则还应发生 Mn2 MnO3，Mn 元素由2 价升高为7 价，发生：Mn 2 BiO H MnO Bi 3 H 2O，由得4 3 4失电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2 5BiO 14H =2MnO 5Bi 3 7H

19、 2O。3 4答案：.(1)分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体属于该类的物质 (2) .(1)KClO 3 Cl 2 51 (2)0.4.BiO Mn 2 H Bi 3 MnO3 4714(16 分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 molL1 (此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子 K Ag Mg 2 Cu 2 Al 3 NH 4阴离子 Cl CO NO SO SiO I 23 3 24 23甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃

20、观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子为_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取 100 mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.取该无色溶液 5 mL，说明一定不含有 Cu2 ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增

21、加，说明增加的是 NH ，所以原溶液中一定不含 NH ，可能含有4 4Mg2 、Al 3 ，不含 CO 、SiO ；.说明没有 K ；.说明有还原性离子与 NO 和 H23 23 3反应生成 NO，即溶液中有 I 、NO ，判断一定不含有 Ag ；.说明有 SO ；(1)由3 24、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 K 、NH 、Cu 2 ；(2)中加入少量盐酸生成4无色气体，是 I 与 NO 和 H 反应生成 NO，其离子方程式：36I 2NO 8H =3I22NO 4H 2O；(3)由上述分析可知一定含有的阴离子是 I 、NO3、SO ，且浓度均为 0.1 molL1 ，一定含有的阳离子有

22、 Mg2 、Al 3 ，其浓度均为3 240.1 molL 1，由电荷守恒可知溶液中还有一种1 价的阴离子为 Cl ，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 Mg2 、Al 3 ；阴离子是 Cl 、I 、NO 、SO ，溶液中 Mg23 24和 Al3 水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为 Mg2 2H 2OMg(OH)22H 、Al 3 3H 2OAl(OH) 33H ；(4)另取 100 mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，Mg2 、Al 3 反应生成 Mg(OH)2、NaAlO 2，涉及的离子方程式为 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =AlO 2H2O；充分反应后过

23、滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守2恒： n(MgO) n(Mg2 ) cV0.1 molL1 0.1 L0.01 mol； m(MgO)0.01 mol40 8gmol1 0.4 g。答案：(1)K 、NH 、Cu 24(2)6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O3(3)Mg2 、Al 3 Cl 、NO 、SO 、I 酸 Mg 2 2H 2O Mg(OH)3 2422H 、Al 3 3H 2O Al(OH)33H (4)Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =AlO 2H 2O 0.4215(20 分)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污

24、染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。已知：Se2H 2SO4(浓)= =2SO2SeO 22H 2O；2SO 2SeO 22H 2O=Se2SO 4H 。24(1)依据 Se与浓 H2SO4反应写出 Se和浓 HNO3(还原产物为 NO2)反应的化学方程式：_。(2)Se与浓 HNO3的反应中，氧化剂是_，还原剂是_，反应中被还原的元素是_。当有标准状况下 22.4 L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是_mol。(3)依据反应、判断 SeO2、浓 H2SO4、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_。(4)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。(5)SeO2、KI 和 HNO3发生如下反应：SeO2KIHNO 3 SeI 2KNO 3H 2O配平上述反应的化学方程式。_。答案：(1)Se4HNO 3(浓)= =SeO24NO 22H 2O(2)HNO3 Se N 1(3)浓 H2SO4SeO2SO2(4) (5)SeO24KI4HNO 3=Se2I 24KNO 32H 2O