2019高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练（含解析）.doc

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1、1氧化还原反应近几年高考题目和专题训练李仕才探明高考方向1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以 Br 还原性强于 Cl ()(2015山东理综，11C)(2)向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl 2I2()(2015广东理综，22C)(3)向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，加入 H2O2后溶液变成红色，则Fe2 既有氧化性又有还原性()(2015广东理综，22D)(4)Cl22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2

2、Cu 均为单质被还原的置换反应()(2014山东理综，7C)(5)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东理综，7D)2(2017天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析 A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成

3、电能；C 项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D 项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。3(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析 A 项，二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO22Na 2O2=O22Na 2CO3，CO 2中元素的化合价没有发生改变；B 项，氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应2KBrCl 2=2KClBr 2，

4、Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 项，乙烯使 Br2的四氯化2碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D 项，氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。4(2016北京理综，10)K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O?2CrO (黄色)27 242H 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色答案 D解析 A 项，中在平衡体系中滴加 70%H2SO4溶

5、液，平衡向左移动， c(Cr2O )增大，橙27色加深，中滴加 30%NaOH 溶液，平衡向右移动， c(CrO )增大，溶液变黄，正确；B 项，24中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C 项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明 K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D 项，若向溶液中加入 70%的 H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K 2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。1(2015海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白

6、粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净水是利用 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B 项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C 项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D 项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。2(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂3C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析 A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，漂粉精

7、作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。3(2018丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色答案 B解析 A 项，溶液变为绿色是因为乙醇将 Cr2O 中6 价的铬还原为3 价铬，是氧化还27原反应；B 项，SO 22NaOH= =Na2S

8、O3H 2O 没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C 项，H 2C2O4中3 价的碳将 MnO 中7 价的锰还原为 Mn2 ，属于氧化还原反应；D 项， 4利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。4前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )AH 2O2、Na 2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH 2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO 4反应时表现 H2O2的氧化性DH 2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似、与 SO2不

9、同答案 C解析 A 项，过氧根中的氧和氧之间就是共价键；B 项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C 项，H 2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是( )A2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2B4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)34CBrClH 2O=HC

10、lHBrOD2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2答案 A解析 已知反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A 中水是氧化剂。6宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载， “银针验毒”的原理是 4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O。下列说法正确的是( )AX 的化学式为 AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e答案 D解析 A 项，根据原子守恒知 X 为 Ag2S，错误；B 项，空气中的氧气应为氧化剂，得电子，错误；C 项，H 2S 没有元素化合价变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D 项，

11、生成1 mol Ag2S，转移 2 mol e ，正确。7(2018荆州松滋二中检测)下列反应中，Na 2O2只表现强氧化性的是( )A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2BNa 2O2MnO 2=Na2MnO4C5Na 2O22MnO 16H =10Na 2Mn 2 5O 28H 2O 4D2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO42H 2OO 2答案 B解析 A 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na 2O2作氧化剂，表现氧化性；C 项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂。8工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2Na

12、Cl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 下列有关说法正确的是( )A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等答案 D解析 反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应中氯气是氧化产物，B 错误；反应中，转移 2 mol 电子，生成 1 mol 气体，反应中，转移 2 mol 电子，生成 2 mol5气体，C 错误；反应和中，消耗

13、 1 mol 氯化钠均转移 1 mol 电子，D 正确。9(2018太原市第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI淀粉溶液实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色则 NaBiO3、KMnO 4、I 2、H 2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )AI 2、H 2O2、KMnO 4、NaBiO 3BH 2O2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4CNaBiO 3、KMnO 4、H

14、 2O2、I 2DKMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O2答案 C解析 由中现象可知，NaBiO 3把 Mn2 氧化生成 MnO ，则 NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于 4KMnO4(氧化产物)的氧化性；由中现象可知，KMnO 4氧化 H2O2产生 O2，自身被还原为Mn2 ，则 KMnO4(氧化剂)的氧化性强于 H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O2的氧化性由强到弱的顺序是 NaBiO3KMnO 4

15、H 2O2I 2。10(2017肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO 3=K2O xNa2O16N 2，下列说法错误的是( )A x5B每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子CN 2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 115答案 D解析 据 Na 原子守恒可知，2 x10，则有 x5，A 项正确；该反应中，N 元素由5 价、 价变为 0 价，故每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子，B 项正确；该反应中，N 元素既被13氧化又被还原，则 N2既是氧化产物又是还原产物，C 项正确；生成 16 mol N2时，有 1

16、5 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为 151，D项错误。611根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 4 Cl2、Mn 2 A.第组反应的其余产物只有 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比可能为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 10 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl 2Fe 3 Br 2 4答案 B解析 根据原子守恒，产物中还应有 H2O，故 A 错误；由 M

17、nO Mn 2 知，反应的另一 4反应物为 HCl，则生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子，故 C 错误；在反应中 Br 没有被Cl2氧化，即 Cl2先氧化 Fe2 ，则氧化性 Cl2Br 2Fe 3 ，故 D 错误。12(2018湖南株洲质检)向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 SO 2I 2B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂

18、白性D滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI 沉淀答案 D解析 由题干信息可知，向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液时发生反应：，当转移 2 mol e 时生成 2 mol CuI 沉淀，D 项正确；向反应后的混合物中再通入 SO2气体，又发生反应：I2SO 22H 2O=H2SO42HI，该反应中 SO2作还原剂，体现了 SO2的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性 Cu2 I 2，反应中 I2将 SO2氧化，说明氧化性 I2SO 2，故 A 项错误。13按要求填空。(1)在 Fe、Fe

19、 2 、Fe 3 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。7(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO 3 N 2O3H 2ONH 3NO HNO 2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗 30 g，转移电子_mol。答案 (1)Fe 3 、H Fe Fe 2 (2) HNO 3 NO 1解析 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素化合价分别为3 价和2 价，生成物中为3 价

20、，3 价与2 价之间的价态应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。在反应 O 2O3H 2O 中，根据元素的化合价变化可知N+2 HNO3+5 N+3 HNO3为氧化剂，NO 为还原剂(还原性最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为 1 mol11 mol。14HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成 Fe3 。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2

21、)，则导致血红蛋白中的Fe2 转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2 转化为Fe3 ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl 2 bFe cH 2O2 dHNO 3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K 2

22、FeO4)，氧化性比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4更强，主要反应：2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_8_。答案 (1)D(2)NO Cl 2H 2O=NO 2H 2Cl 2 3(3)c(4)Na 2O2 Na 2O2、FeSO 4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析 (1)服用维生素 C 可以解毒，说明在维生素 C 作用下 Fe3 又转化为 Fe2 ，Fe 元素化

23、合价降低，被还原，则维生素 C 具有还原性，而亚硝酸盐会导致 Fe2 转化为 Fe3 ，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素 C 是还原剂。(3)由于Cl2、HNO 3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中 Fe 元素化合价由2 价变为6 价、O 元素化合价由1 价变为 0 价、2 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以 Na2O2是氧化剂，Na 2O2、FeSO 4是还原剂，K 2FeO4中 Fe 元素的化合价为6 价，具有强氧化性，且还原产物

24、铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。15某校同学为探究 Br2、I 2和 Fe3 的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填字母)。ABr 2I 2 BFe 3 Br 2CBr 2Fe 3 DI Br (3)已知 Fe3 的氧化性强于 I2，请你从

25、所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl 3溶液 碘水 KI 溶液 稀 H2SO4 淀粉液(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)：_。答案 (1)2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br (2)AC (3)取少量 FeCl3溶液于试管中，依次加入KI 溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明 Fe3 的氧化性强于 I2解析 实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，9观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明 Br2的氧化性强于 I2；实验：取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有 Fe3 生成，说明 Br2的氧化性强于 Fe3 。