2019高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断（含解析）.doc

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1、1氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe 3 、H 2SO4、KMnO 4等；最低价态 只有还原性，如：金属单质、Cl 、S 2 等；中间价态 既有氧化性又有还原性，如：Fe2 、S、Cl 2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化

2、学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)= =还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl 2、Br 2、I 2与 H2反应，F 2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与 H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与 H2加热到 500 才能发生反应，I 2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还

3、原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O,2KMnO416HCl(浓)= = = = = =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl 22FeCl3，FeS FeS，则氧化性：Cl 2S。= = = = =点 燃 = = = = = (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还

4、原反应()2(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)难失电子的物质一定易得电子()(5)NO2和 NH3之间可能发生反应产生 N2()(6)含硫化合物 X、Y 的转化关系 SNaOH XYH 2O 中，硫单质的化合价最低()(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁()(8)硝酸铜分解的产物可能是 CuO、NO 2、NO()外因对氧化性、还原性的影响物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与

5、H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Cl 2和 NaOH 溶液 Fe 和 HNO3溶液 Fe 和 H2SO4溶液 Na 和 O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案 (1) (2) (3)解析 Fe 和浓 HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 HNO3反应，HNO 3被还原成NO。Fe 和浓 H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(

6、或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。1(氧化性、还原性强弱判断)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl 3 2Ag= =Tl 2Ag ，Ag Fe 2 =AgFe 3 ，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )3ATl 3 Fe3 Ag BFe 3 Ag Tl3CTl Ag Fe2

7、 DTl 3 Ag Fe3答案 D解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2(判断反应能否发生)(2018延安质检)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2答案 A解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B 中氧化性：Cl 2I2；C中氧化性：Co 2O3Cl2；

8、D 中氧化性：Fe 3 I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I的还原性强于 Fe2 ，所以 Cl2应先氧化 I ，而不应先氧化 Fe2 。3(结合宏观现象判断微观变化)已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO Cl 2Fe 3 I 2 4B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性答案 A解析 反应高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的

9、氧化性强于氯气，反应说明氯气的氧化性强于三价铁离子，反应说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A 项正确；三个反应都为氧化还原反应，B 项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，C 项错误；实验证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D 项错误。4(氧化还原反应与实验探究)为验证氧化性 Cl2Fe 3 SO 2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。4实验过程：.打开弹簧夹 K1K 4，通入一段时间 N2，再将 T 形导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K 3、K 4。.打开活塞 a，滴加一定量的

10、浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。.打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A 中发生反应的化学方程式：_。(4)若将制取的 SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe 3 SO 2的是_(填“甲” “乙”或“丙”)。过程 B 溶液中含有的离子

11、 过程B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3 无 Fe2 有 SO24乙 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO24丙 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe2答案 (1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH 溶液(3)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (4)2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(5)乙、丙解析 (1)通入一段时间 N2，排出装置中的空气。(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收。5(3)A 中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。(5)乙中过程B 溶液中既有 Fe3 又有 Fe2 ，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程B 溶液中含有 SO ，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧24化硫；丙中过程B 溶液中有 Fe3 ，无 Fe2 ，则氯气的氧化性大于铁离子，过程B 溶液中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。