2019高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式（含解析）.doc

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1、1整合有效信息书写氧化还原方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写示例 KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，该反应的离子方程式是_。分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn 2 是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为3 价)是还原剂，CO 2是氧化产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO C 2O Mn2 CO 2。4 24由 MnO Mn 2 ，锰元素降了 5价；由 C2O CO 2，碳元素升了 1价，1 mol C2O 共失4 24 24去

2、 2 mol e ，故在 C2O 前配 5，在氧化产物 CO2前配 10；在 MnO 前配 2，在还原产物24 4Mn2 前配 2，即 2MnO 5C 2O 2Mn2 10CO 2。4 24第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H ，右边补充H2O,2MnO 5C 2O H 2Mn2 10CO 2 H2O。4 24第四步：依据电荷守恒及 H、O 原子守恒配平如下：2MnO 5C 2O 16H 4 242Mn2 10CO 28H 2O。= = = = = 专题训练1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中 FeSO4能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O 与 FeSO4溶液在酸27性条

3、件下反应的离子方程式：_。(2)用 NaClONaOH溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。2(3)温度高于 200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 41)，写出该反应的化学方程式：_。(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(5)H3PO2的工业制法：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。答案 (1)Cr 2

4、O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27(2)2Ag ClO 2OH =Ag2O2Cl H 2O(3)4Al(NO3)3 12NO23O 22Al 2O3= = = = =高 温 (4)3Na2SO48C 3Na2S4CO4CO 2= = = = =高 温 (5)2P43Ba(OH) 26H 2O=3Ba(H2PO2)22PH 32根据下列各图示信息，完成有关方程式：(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式：_。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题

5、。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。3上图表示足量 Fe粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式：_。(3)2016北京理综，27(1)(2)改编以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：()过程中，在 Fe2 催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的离子方程式是_。()过程中，Fe 2 催

6、化过程可表示为：2Fe 2 PbO 24H SO =2Fe3 PbSO 42H 2O24：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。b_。答案 (1)SO 2I 22H 2O=H2SO42HI(2)4FeNO 10H =4Fe2 NH 3H 2O3 4(3)()PbPbO 24H 2SO 2PbSO42H 2O 24 = = = = =Fe2 ()2Fe 3 PbSO =PbSO42Fe 2 取 a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色24褪去3(2017湖南百所中学阶段性

7、诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH 3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与 CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4 PH3 H2O= Cu3P H3PO4 H2SO4(3)工业制备 PH3的流程如图所示。4黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_(填“一” “二”或“三”)元酸。若起始时有 1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成 _mol PH3。(不考虑产物的损失)答案 (1)三 A Al(OH) 3(2)24

8、11 12 8 3 24(3)P 43NaOH3H 2O=PH33NaH 2PO2 一2.5解析 (1)AlP 与 H2O反应生成 PH3气体，另一种产物的化学式是 Al(OH)3。(2)反应中 Cu由2 价变为1 价，部分 P由3 价变为5 价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。(3)由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成 PH3和 NaH2PO2，产物中 H原子个数比 O原子个数多，因此反应物中除 P4、NaOH 外还应有 H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的 NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。1 mol P4与烧碱溶液发生反应 P43NaO

9、H3H 2O=PH33NaH 2PO2，生成 1 mol PH3和 3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应 2NaH2PO2H 2SO4=Na2SO42H 3PO2，生成 3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应 2H3PO2=PH3H 3PO4，又生成 1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成 PH3 2.5 mol。12017全国卷，27(1)FeOCr2O3Na 2CO3NaNO 3 Na2CrO4Fe 2O3CO 2NaNO 2 高 温 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_

10、。答案 27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeOCr2O3失去 7 mol电5子，1 mol NaNO3得到 2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 27；该步骤中主要反应的反应物中有 Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。22017全国卷，27(6)已知 LiFePO4，写出该反应的化学方程FePO4 沉 淀 Li2CO3、 H2C2O4 高 温 煅 烧式_。答案 2FePO 4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO4H 2O3CO 2= = = = =高 温 解析 反应

11、物为 FePO4、Li 2CO3、H 2C2O4，生成物有 LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为 CO2，配平。32016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。答案 NaClO2NH 3=N2H4NaClH 2O解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3 价升高到联氨分子中2 价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1 价降低到1 价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为 NaClO2NH 3=N2H4NaClH 2O。42016天津理综，9(4)MnO(OH) 2I H Mn 2 I 2H 2O(未配平)其化学计量数依次为_。答案 1,2,4,1,1,3解析 Mn 元素的化合价由4 价降低到2 价，碘元素的化合价由1 价升高到 0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为 MnO(OH)22I 4H =Mn2 I 23H 2O，故其化学计量数依次为 1,2,4,1，1,3。