2019高考化学一轮基础选习题（5）（含解析）新人教版.doc

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1、1人教版化学 2019高考一轮基础选习题（5）李仕才一、选择题1有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使 Al3 完全沉淀；另一份滴加 BaCl2溶液，使 SO 完全沉淀。反应中消耗 a mol NH3H2O、b mol 24BaCl2。据此得知原混合溶液中的 c(Na )(molL1 )为( )A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V解析：根据题意 Al3 的物质的量为 a/3 mol，SO 的物质的量为 b mol，因 Na2SO4和24Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中 Na 的物质的量

2、为 x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的 c(Na )(4b2a)/V molL1 。答案：A2下列有关物质分类或归类中，正确的是( )混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl 2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A只有 B只有C只有 D只有解析：水银是汞单质，是纯净物，故错误；HD 是由同种元素组成的纯净物，是单质，故错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故正确；C 60、C 70、金刚石、石墨是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故正确，所以 C选项正确。答案：

3、C3下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选项 操作和现象 结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液 23 滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O4C取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀 H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该 Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN溶液变红色 原溶液中含有 Fe2解析：B 项中 CO还原 Fe2O3得到单质 Fe，即使有 Fe3O4，其溶于盐酸后产生的 Fe3 与

4、 Fe发生2反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，加入 KSCN溶液也不显红色，错误；C 项中 NO H 具有强氧化3性，而 Fe2 具有还原性，两者发生氧化还原反应，有 Fe3 生成，遇 KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D 项中若原溶液中无 Fe2 存在 Fe3 ，也有此现象，错误。答案：A4A、B、C 为 3种单质(其中 A为固体，B、C 为气体)，将 D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是( )A物质 B是 H2 B物质 C是 Cl2C物质 D是 FeCl2 D物质 F是 FeCl2

5、解析：将 D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则 D为 FeCl3；结合转化关系，根据 A为固体单质，B、C 为气体单质，则 A为 Fe，B 为 Cl2，F 为 FeCl2；由于 B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E，则 C为 H2，E 为 HCl。答案：D5下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧

6、解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B 项错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO强，更容易造成人体缺氧，C 项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2和 O2的混合气体中复燃，说明 NO2支持燃烧，D 项正确。答案：B6在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )3A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO 2=2NO2B中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe进一步反应C对比、中的

7、现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化解析：A 项，铁与稀硝酸反应生成 NO，NO 与空气中 O2反应生成 NO2,2NOO 2=2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C 项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D 项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。答案：C7下列叙述中正确的是( )A同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H 不同B常温下，反应 2A(s)B(g)= =2C(g)D(g)不能自发进行

8、，则该反应的焓变一定大于零C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能解析：H 只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A 选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如 C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C 选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D 选项错误。答案：B8在一定温度时，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为：N 23H 22NH 3 H92 kJ/molBa 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应

9、的放热减少D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：根据反应前后的能量变化计算出 H92 kJ/mol，但热化学方程式中各物质未注明状态，A 项错误；加入催化剂后，活化能降低，所以 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B项错误；催化剂只改变反应历程不影响反应物、生成物的总能量，故该反应放出的热量不变，C 项错误；由图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，D 项正确。答案：D二、非选择题4铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业

10、上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu 2S 6CuSO 2，反应的氧化剂是_。= = = = =高 温 (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1种酸和 1种盐的名称_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项 陈述 陈述 判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C 铁比铜活泼在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈错；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末

11、是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无解析：(1)铜化合物中，铜的质量百分含量 100%；铜 的 原 子 量 原 子 个 数分 子 量黄铜矿中铜的含量 100%35%；6464 56 322斑铜矿中铜的含量 100%63%；645645 56 324辉铜矿中铜的含量 100%80%；642642 32孔雀石中铜的含量 100%58%642642 12 165 12所以铜的质量百分含量最高的是 Cu2S。(2)2Cu2OCu 2S 6CuSO 2，该反应中铜的化合价由1 价变为 0价，铜元= = = = =高 温 素在该反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是 Cu2O、Cu

12、2S。(3)二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化成为硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵。5(4)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故正确；碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故 A正确。铜是不活泼金属，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故错误；常温下，铜和浓硫酸不反应，所以铜容器可以盛放浓硫酸，故正确；二者没有因果关系，所以 B错误。铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，故正确；在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，故错误；二者有因果关系，所以 C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，故错误；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以溶液可用作游泳池的消毒剂，故正确；二者没有因果关系，所以 D正确。答案：(1)Cu 2S (2)Cu 2O、Cu 2S(3)二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨 硫酸、硫酸铵 (4)AD