2019高考化学一轮基础选习题（10）（含解析）新人教版.doc

《2019高考化学一轮基础选习题（10）（含解析）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮基础选习题（10）（含解析）新人教版.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1人教版化学 2019 高考一轮基础选习题（10）李仕才一、选择题1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B “玉不琢不成器” “百炼方能成钢”发生的均为化学变化C “甘之如饴”说明糖类均有甜味D “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析：相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A 项错误；“玉不琢不成器”是物理变化， “百炼方能成钢”是化学变化，B 项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C 项错误。答案：D2我国有

2、着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是( )A青铜的熔点比纯铜和锡都高B陶瓷的主要成分为硅酸盐C古代的纸张主要成分为蛋白质D黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低，A 项不正确；古代的纸张主要成分是纤维素，C 项不正确；黑火药的主要成分是 KNO3、S、C，爆炸时发生如下反应：2KNO33CS K2SN 23CO 2，氧化剂是 KNO3和 S，D 项不正确。= = = = =点 燃 答案：B3部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.92 g，经如下处理：下列说法中正确的是(

3、 )滤液 A 中的阳离子为 Fe2 、Fe 3 、H 样品中氧元素的物质的量为 0.03 mol溶解样品的过程中消耗 H2SO4的总的物质的量为 0.04 molV224 mLV336 mL2A BC D解析：由滤液 A 中不含 Cu2 可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有FeH 2SO4=FeSO4H 2，Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O，CuOH 2SO4=CuSO4H 2O，FeCu 2 =Fe2 Cu，Fe2Fe 3 =3Fe2 。溶液中阳离子只有 Fe2 、H ，无 Fe3 ，错误；因滤液 A 中不含 Cu2 ，故 3.2 g 滤渣只是 Cu(物质的量是 0

4、.05 mol)，滤液经处理最终得到的 3.2 g 固体是 Fe2O3。由 2FeFe 2O3可知，该 5.92 g 样品中，铁元素的总质量为 2.24 g(物质的量是 0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是 0.03 0.48 g16 gmol 1mol，正确；消耗的 H2SO4以 FeSO4的形式存在，故消耗的 H2SO4的物质的量为 0.04 mol，正确；因 5.92 g 样品中含 0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作 Fe、FeO、Cu 的形式，因氧元素的物

5、质的量是 0.03 mol，故 FeO 的物质的量为 0.03 mol、Fe 的物质的量为 0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成 0.01 mol 的 H2，标准状况下H2的体积为 224 mL，正确、错误。答案：B4下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，副产物 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故 A 正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是

6、：SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2和= = = = =高 温 SiO2CaCO 3 CaSiO3CO 2，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，= = = = =高 温 故 B 错误；SO 2可以转化成 SO3，进而生成 H2SO4；FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe，故 C 正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅，故 D 正确。答案：B35下列说法中正确的是( )ACO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN 23H 2 2NH3、N 2O 2 2NO，N 2都表现

7、还原性 高 温 、 高 压 催 化 剂 放 电 或 高 温 C向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生沉淀，再通入 NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有 NH 4解析：NO 能与氧气反应生成 NO2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N 2NH 3，N 2表现氧化性，N 2NO，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与 H2O 反应生成 HNO3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO 氧化为 SO ，生成 BaSO4沉淀，C 错误。23 24答案：D6在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列

8、说法错误的是( )ANO 2是红棕色气体BNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括 CO 与 NOD催化转化总反应为 2NOO 24CO 4CO2N 2= = = = =催 化 剂 解析：NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，A 项正确；催化条件下，NO 和 O2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B 项错误；燃油不完全燃烧生成 CO，汽缸高温条件下，N 2与 O2反应生成 NO，C 项正确；NO、CO 在催化剂作用下转化成无毒的物质，D 项正确。答案：B7某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )AFe 作正极，发生氧化反应B负极反应：2H 2e =H

9、2C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变4D工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl )增大解析：铁比石墨活泼，Fe 为负极，发生氧化反应，电极反应式为 Fe2e =Fe2 ，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为 2H 2e =H2，A、B 错误；工作一段时间后，左边烧杯中生成 Fe2 ，水解使溶液呈酸性，右边烧杯消耗 H ，溶液酸性减弱，两烧杯中溶液的 pH都发生变化，C 错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，则 NaCl 溶液中 c(Cl )增大，D 正确。答案：D8(2018沈阳检测)如图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法错误的是( )A铜片表面有

10、气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜锌原电池中，Cu 作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以 Cu 上有气泡生成，故 A 正确；原电池中化学能转化为电能，LED 灯发光时，电能转换为光能，故 B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故 C 错误；金属性 Cu 比 Zn、Fe 弱，Cu 作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由 Cu 流向负极，故 D 正确。答案：C二、非选择题某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br 2、Fe 3

11、的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)检查气体发生装置 A 的气密性的操作是5_。整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作 实验现象 结论打开活塞 a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞 a，点燃酒精灯D 装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄，振荡后 CCl4层无明显变化Cl2、Br 2、Fe 3 的氧化性由强到弱的顺序为：_(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化：D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中：CCl 4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：请用平

12、衡移动原理(结合化学用语)解释 Cl2过量时 D 中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_。将少量 BrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。解析：(1)检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系，再改变体系内压强，最后观察现象。该装置中产生 Cl2，但没有尾气处理装置。(3)由 i 中信息可推测原因是过量的 Cl2与 SCN 反应生成(SCN) 2，使 c(SCN )减小，

13、引起平衡 Fe3 3SCN Fe(SCN) 3逆向移动而6褪色。验证时，只需取少量褪色后的溶液滴加 KSCN 溶液，若溶液重新变红，则上述解释正确。收集到的红色物质是 BrCl，其与 H2O 反应生成 Cl ：BrClH 2OHBrO HCl，故只产生白色沉淀 AgCl。BrCl 与 I 发生氧化还原反应：BrCl2I Cl Br I 2。答案：(1)方法一：关闭活塞 a，打开止水夹 b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好或方法二：关闭止水夹 b，打开活塞 a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好缺少尾气处理装置(2)Cl2Br2Fe3(3)过量氯气和 SCN 发生反应 2SCN Cl 2=2Cl (SCN) 2，使 SCN 浓度减小，则平衡Fe3 3SCN Fe(SCN) 3逆向移动而褪色 取少量褪色后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则上述解释合理或取少量褪色后的溶液，滴加 FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述解释合理(其他合理答案也可)反应 BrClH 2OHBrO HCl 只产生 Cl ，不产生 BrBrCl2KIKCl KBrI 2(写分步反应的方程式也可)