2019年高考化学二轮复习小题专练四.doc

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1、1小题专练四12018石家庄市模拟下列诗句中，加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是( )A柳絮飞时花满城 B朝如青丝暮成雪C狐裘不暖锦衾薄 D春蚕到死丝方尽22018武汉市模拟金刚烷( )可看成由四个椅式环己烷( )构成。下列说法正确的是( )A金刚烷的分子式为 C10H14 B金刚烷的二溴代物有 6种C金刚烷能被酸性 KMnO4溶液氧化 D金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物32018天津市河西区模拟下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3 、I 、Cl NaOH溶液 Fe3 3OH F

2、e(OH) 3B K 、ClO 、SO 24 盐酸 H ClO HClOC K 、OH 、Cl 过量 SO2 SO2OH HSO 3D H 、Fe 2 、SO 24 Ba(NO3)2溶液 SO Ba 2 BaSO 4244.2018潍坊市模拟我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( )A通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B通电时，阴极上的电极反应为 2H2O2e H 22OH C断电时，锌环上的电极反应为 Zn2 2e ZnD断电时，仍能防止铁帽被腐蚀52018烟台市适应性练习实验室用下列装置制备无水 AlCl3(

3、183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是( )A该实验过程中 e瓶可能产生白雾Bb、c 装置中分别盛装饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸C实验开始时应先点燃 d处酒精灯，再点燃 a处酒精灯D实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和硝酸，可确定生成的 MnCl2的质量62018蚌埠市模拟A、B、C、D、E 均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物，A 和 B形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E形2成的化合物在水中呈中性。已知 A和 C同主族，B 和 D同主族，C 离子和 B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )AB 离子半径小于 C离子半

4、径B五种元素中非金属性最强的是 DC由 A分别和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 EDC 的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键72018湖北联考25时，用浓度为 0.100 0 molL1 的 NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度为 0.100 0 molL1 的某酸 HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )AHX 的电离常数 Ka的数量级为 1010BP 点溶液中微粒浓度大小为： c(Na )c(HX)c(X )c(OH )c(H )C滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞DA 点到 B点过程中，水电离出的 c(H )c(OH )先增大，后不变小题

5、专练四1A 柳絮的主要成分是纤维素，青丝、狐裘、蚕丝的主要成分是蛋白质，故选 A项。2B3C Fe 3 与 I 不能大量共存，Fe 3 可发生反应 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2，A 项错误；Cl 、ClO 在酸性条件下发生归中反应生成 Cl2，离子方程式为Cl ClO 2H Cl 2H 2O，B 项错误；K 、OH 、Cl 可大量共存，通入过量 SO2，发生离子反应为 SO2OH HSO ，C 项正确；酸性条件下，NO 将 Fe2 氧化为 Fe3 ，D 项3 3错误。4C 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应，A 项正确；通电时阴极上的电极反应为2H2O2e H 22OH ，B 项正确；断电

6、时，锌环上电极反应为 Zn2e Zn 2 ，C 项错误；断电时，ZnFe 形成原电也，Zn 作负极，失电子，铁被保护，D 项正确。5A d 装置中产生的 AlCl3受热易升华，f 装置中的水蒸气挥发到 e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在 e装置中可能产生白雾，A 项正确；a 装置产生 Cl2，同时有 HCl和水蒸气，所以 b装置中应该是饱和食盐水，除去 HCl气体，c 装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的 Cl2，b 中盛装饱和 NaHCO3溶液，与酸反应产生 CO2气体，引入杂质，同时 NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收 Cl2，B 项错误；由于

7、金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃 a处酒精灯，然后点燃 d处酒精灯，C 项错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定 AgCl的质量来确定生成的 MnCl2的质量是错误的，D 项错误。6D A、B、C、D、E 均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大，A 和 B形成的化合物在水中呈碱性，A 为氢元素，B 为氮元素，A 和 C同主族，C 为钠元素，B 和 D同主族，D 为磷元素，C 和 E形成的化合物在水中呈中性，E 为氯元素，核外电子排布相同的3离子，核电荷数越大，离子半径

8、越小，所以离子半径：N 3 Na ，A 错误；氢、氮、钠、磷、氯五种元素中非金属性最强的是氯元素，B 错误；由 H分别和 N、P、Cl 所形成的共价型化合物中，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，因此热稳定性最差的是 PH3，C 错误；钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，钠离子与氢氧根离子间为离子键，氧原子与氢原子间为共价键，D 正确。7A 0.100 0 mol/L HX溶液的 pH5.15，溶液中 c(H ) c(X )10 5.15 ， c(HX)(0.100 0 105.15 ) mol/L0.100 0 mol/L，HX 的电离方程式为 HXH X ，HX 的电离常数 Ka 10 9.

9、3 10 0.71010 ， Ka的c H c X c HX 10 5.1510 5.150.1数量级为 1010 ，A 项正确；P 点加入 10 mL NaOH溶液，0.100 0 mol/L 10 mL NaOH溶液与 0.100 0 mol/L 20.00 mL HX充分反应得到等物质的量浓度的 NaX和 HX的混合液，溶液的 pH8 说明 X 的水解程度大于 HX的电离程度，P 点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c(HX)c(Na )c(X )c(OH )c(H )，B 项错误；NaOH 与 HX恰好完全反应得到的 NaX溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C项错误；A 点 HX电离的 H 抑制水的电离，随着 NaOH溶液的滴入，HX 不断被消耗生成NaX，HX 电离的 H 对水的电离的抑制程度减小，X 水解对水的电离的促进程度增大，当加入 20 mL NaOH溶液时 NaOH和 HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH 溶液大于20 mL时过量的 NaOH电离的 OH 抑制水的电离，A 点到 B点过程中，水电离的 c(H )c(OH )先增大后减小，D 项错误。