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    2019年高考化学二轮复习小题专练四.doc

    • 资源ID:1134788       资源大小:142KB        全文页数:3页
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    2019年高考化学二轮复习小题专练四.doc

    1、1小题专练四12018石家庄市模拟下列诗句中,加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是( )A柳絮飞时花满城 B朝如青丝暮成雪C狐裘不暖锦衾薄 D春蚕到死丝方尽22018武汉市模拟金刚烷( )可看成由四个椅式环己烷( )构成。下列说法正确的是( )A金刚烷的分子式为 C10H14 B金刚烷的二溴代物有 6种C金刚烷能被酸性 KMnO4溶液氧化 D金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物32018天津市河西区模拟下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3 、I 、Cl NaOH溶液 Fe3 3OH F

    2、e(OH) 3B K 、ClO 、SO 24 盐酸 H ClO HClOC K 、OH 、Cl 过量 SO2 SO2OH HSO 3D H 、Fe 2 、SO 24 Ba(NO3)2溶液 SO Ba 2 BaSO 4244.2018潍坊市模拟我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是( )A通电时,锌环是阳极,发生氧化反应B通电时,阴极上的电极反应为 2H2O2e H 22OH C断电时,锌环上的电极反应为 Zn2 2e ZnD断电时,仍能防止铁帽被腐蚀52018烟台市适应性练习实验室用下列装置制备无水 AlCl3(

    3、183升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是( )A该实验过程中 e瓶可能产生白雾Bb、c 装置中分别盛装饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸C实验开始时应先点燃 d处酒精灯,再点燃 a处酒精灯D实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和硝酸,可确定生成的 MnCl2的质量62018蚌埠市模拟A、B、C、D、E 均为周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物,A 和 B形成的化合物在水中呈碱性,C 和 E形2成的化合物在水中呈中性。已知 A和 C同主族,B 和 D同主族,C 离子和 B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )AB 离子半径小于 C离子半

    4、径B五种元素中非金属性最强的是 DC由 A分别和 B、D、E 所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 EDC 的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键72018湖北联考25时,用浓度为 0.100 0 molL1 的 NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度为 0.100 0 molL1 的某酸 HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )AHX 的电离常数 Ka的数量级为 1010BP 点溶液中微粒浓度大小为: c(Na )c(HX)c(X )c(OH )c(H )C滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞DA 点到 B点过程中,水电离出的 c(H )c(OH )先增大,后不变小题

    5、专练四1A 柳絮的主要成分是纤维素,青丝、狐裘、蚕丝的主要成分是蛋白质,故选 A项。2B3C Fe 3 与 I 不能大量共存,Fe 3 可发生反应 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2,A 项错误;Cl 、ClO 在酸性条件下发生归中反应生成 Cl2,离子方程式为Cl ClO 2H Cl 2H 2O,B 项错误;K 、OH 、Cl 可大量共存,通入过量 SO2,发生离子反应为 SO2OH HSO ,C 项正确;酸性条件下,NO 将 Fe2 氧化为 Fe3 ,D 项3 3错误。4C 通电时,锌环是阳极,发生氧化反应,A 项正确;通电时阴极上的电极反应为2H2O2e H 22OH ,B 项正确;断电

    6、时,锌环上电极反应为 Zn2e Zn 2 ,C 项错误;断电时,ZnFe 形成原电也,Zn 作负极,失电子,铁被保护,D 项正确。5A d 装置中产生的 AlCl3受热易升华,f 装置中的水蒸气挥发到 e装置中,由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢,而氯化氢溶液形成白雾,所以在 e装置中可能产生白雾,A 项正确;a 装置产生 Cl2,同时有 HCl和水蒸气,所以 b装置中应该是饱和食盐水,除去 HCl气体,c 装置应该是浓硫酸,除去水蒸气得干燥纯净的 Cl2,b 中盛装饱和 NaHCO3溶液,与酸反应产生 CO2气体,引入杂质,同时 NaHCO3溶液呈碱性,能够吸收 Cl2,B 项错误;由于

    7、金属铝是活泼的金属,极易被氧化,所以首先点燃 a处酒精灯,然后点燃 d处酒精灯,C 项错误;实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应,随着反应的进行,盐酸的浓度下降,当浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,此时反应后的溶液中仍然有盐酸,所以通过测定 AgCl的质量来确定生成的 MnCl2的质量是错误的,D 项错误。6D A、B、C、D、E 均为周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大,A 和 B形成的化合物在水中呈碱性,A 为氢元素,B 为氮元素,A 和 C同主族,C 为钠元素,B 和 D同主族,D 为磷元素,C 和 E形成的化合物在水中呈中性,E 为氯元素,核外电子排布相同的3离子,核电荷数越大,离子半径

    8、越小,所以离子半径:N 3 Na ,A 错误;氢、氮、钠、磷、氯五种元素中非金属性最强的是氯元素,B 错误;由 H分别和 N、P、Cl 所形成的共价型化合物中,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,因此热稳定性最差的是 PH3,C 错误;钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,钠离子与氢氧根离子间为离子键,氧原子与氢原子间为共价键,D 正确。7A 0.100 0 mol/L HX溶液的 pH5.15,溶液中 c(H ) c(X )10 5.15 , c(HX)(0.100 0 105.15 ) mol/L0.100 0 mol/L,HX 的电离方程式为 HXH X ,HX 的电离常数 Ka 10 9.

    9、3 10 0.71010 , Ka的c H c X c HX 10 5.1510 5.150.1数量级为 1010 ,A 项正确;P 点加入 10 mL NaOH溶液,0.100 0 mol/L 10 mL NaOH溶液与 0.100 0 mol/L 20.00 mL HX充分反应得到等物质的量浓度的 NaX和 HX的混合液,溶液的 pH8 说明 X 的水解程度大于 HX的电离程度,P 点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为:c(HX)c(Na )c(X )c(OH )c(H ),B 项错误;NaOH 与 HX恰好完全反应得到的 NaX溶液呈碱性,应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂,滴定过程中选用的指示剂为酚酞,C项错误;A 点 HX电离的 H 抑制水的电离,随着 NaOH溶液的滴入,HX 不断被消耗生成NaX,HX 电离的 H 对水的电离的抑制程度减小,X 水解对水的电离的促进程度增大,当加入 20 mL NaOH溶液时 NaOH和 HX恰好完全反应,水的电离程度达最大,NaOH 溶液大于20 mL时过量的 NaOH电离的 OH 抑制水的电离,A 点到 B点过程中,水电离的 c(H )c(OH )先增大后减小,D 项错误。


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