2019年高中化学专题13比较离子浓度的大小难点大串讲学案新人教版选修4.doc

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1、1专题 13 比较离子浓度的大小【记忆导图】-知识框架，唤醒记忆【点滴解析】-逐个突击，步步为营2考向一：电解质溶液的三个守恒【例 1】写出 K2S 溶液中的三个守恒：电荷守恒： 。物料守恒： 。质子守恒： 。【答案】 c(K ) c(H ) c(HS )2 c(S2 ) c(OH ) c(K )2 c(S2 )2 c(HS )2 c(H2S) c(OH ) c(H ) c(HS )2 c(H2S)【解析】略【变式】写出 NaHCO3溶液中的三个守恒：电荷守恒： 。物料守恒： 。质子守恒： 。【答案】 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCOError!)2 c(COError!)

2、c(Na ) c(HCOError!) c(COError!) c(H2CO3) c(OH ) c(H2CO3) c(H ) c(COError!)【解析】略考向二 各粒子溶度大小的比较【例 2-1】在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列关系错误的是（ ）A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(H+)c(HS -)+c(S2-)+c(OH-) D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【答案】A【解析】由于 H2S 溶液中存在下列平衡：H 2S H+HS-，HS - H+S

3、2-，H 2O H+OH-，根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，AC 正确；由物料守恒得 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，D 正确，所以关系式错误的是 A 项。【名师点拨】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，第一步电离为主。【例 2-2】室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）3A. c(OH-)c(H +) B. c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)c(NH 3H2O)c(OH -)c(H +) D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【答案】C【例 2-3

4、】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A. c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) B. c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -)C. c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -) D . c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)【答案】A【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH 4Cl=NH4+Cl-，H 2O H+OH-和水解过程：NH 4+H2O H+NH3H2O，由于 NH4+水解被消耗，所以 c(Cl-)c(NH 4+)，又因水解后溶液显酸性，所以 c(H+)c(OH -)，且水解是微量的，所以正确的是 A 项。【变式】1

5、.（双选）在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是A. c(Na+) =2c(HS ) +2c(S2 ) +c(H2S) Bc(Na +) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )Cc(Na +)c(S 2 )c(OH )c(HS ) Dc(OH )=c(HS )+c(H+)+c(H2S)答案 AD。解析电荷守恒：c(Na +) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )；物料守恒：c(Na +) =2c(HS ) +2c(S2 ) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH )=c(HS )+c(H+)+2c(H2S)，选 A D2.在 0.1mol/L 的 NaHCO

6、3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A. c(Na+)c(HCO 3-)c(H +)c(OH -) B. c(Na+)=c(HCO3-)c(OH -)c(H +)C. c(Na+)+c(H+)c(HCO 3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)c(HCO 3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 【答案】CD4【解析】略【例 2-4】用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A. C(H+)C(OH -) B. C(CH3COOH)C(CH

7、 3COO-)0.2 mol/LC. C(CH3COOH)C(CH 3COO-) D. C(CH3COO-)C(OH -)0.2 mol/L【答案】AB【变式】1.现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液(填“” 、 “7，则该溶液中 C(NH4 ) C(Cl )； 若 C(NH4 )7， c(OH-)c(H+)，C(NH4 ) C(Cl )；若 C(NH4 )c(CN )C. c(HCN)c(CN )c(OH ) D. c(HCN)c(CN )0.1molL 1【答案】BD【解析】上述溶液混合后，溶质为等物质的量的 HCN 和 NaCN，由于溶液显碱性，说明 HCN的电离程度小于 NaCN 水

8、解程度，所以 c(Na )c(CN )；由物料守恒，c(HCN)c(CN )0.1molL 1 ，故 B D 正确。2.设氨水的 pHx，某盐酸的 pHy，已知 x+y14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH ) B. c(NH4+)c(Cl )c(H+)c(OH )C. c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H+) D. c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)【答案】C【解析】由于 x+y14，且 x11，所以氨水 c(OH ) 和盐酸中的 c(H+) 相等。两者等体积混合后，氨水

9、过量，溶液显碱性，AB 错误；D 电荷不守恒，故选 C。3.（双选）常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果 （ ）ApH 7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且 c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)【答案】AD74.将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )

10、A. c(Na+)c(CH 3COO-)c(H +) c(OH -) B. c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)C. c(CH3COO-)c(H +)c(Na +)c(OH -) D. c(CH3COO-)c(Na +) c(OH -) c(H +)【答案】B5. 将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得混合溶液中，关系式正确的是( ) A. c(Cl-)c(NH 4+)c(OH -)c(H +) B. c(NH4+)c(Cl -) c(OH -)c(H +)C. c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) D. c(NH4+)c(Cl -

11、)c(H +)c(OH -)【答案】B6.（双选）等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A. c(M+)c(OH -)c(A -)c(H +) B. c(M+)c(A -)c(H +)c(OH -)C. c(M+)c(A -)c(OH -)c(H +) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 【答案】CD【解析】等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，得到的是强碱弱酸盐，溶液显碱性，AB 错误，C 正确；根据电荷守恒，D 正确。7.将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml1mol/LN

12、aOH 溶液中，下列说法正确的是（ ）8A c(HCO3-)略大于 c(CO32-) B c(HCO3-)等于 c(CO32-)C c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D c(HCO3-)略小于 c(CO32-)【答案】A【解析】计算得知，生成 0.05mol Na2CO3和 0.05 mol NaHCO3，而 CO32-水解性大于 HCO3-水解性，故 A 项正确。【例 2-7】.(2002 年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。A c(HCOO-) c(Na+) B c(HCOO-) c(Na+) C c(HCOO-)

13、c(Na+) D无法确定 【答案】C【变式】1.将 m mol L-1的盐酸和 n molL-1氨水等体积混合后，溶液的 pH7，m 与 n的大小关系是_，盐酸中 c(H+)与氨水中 c(OH-)的大小关系是_。【答案】mn c(H +) c(OH -)。【解析】 m mol L-1的盐酸和 n molL-1氨水等体积混合后，如果恰好完全反应生成NH4Cl，溶液的 pH7，溶液的 pH7，说明氨水过量，则 mn。盐酸是强电解质，氨水是弱电解质，虽然氨水浓度大一些，但溶液中电离出的 c(H+) c(OH -)2.实验测得常温下，0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1m

14、ol/L 某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/ c(OH-)10 -12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )Ac(B +)c(A -)c(OH -)c(H +) Bc(A -)c(B +)c(H +)c(OH -)Cc(B +)c(A -)c(H +)OH - Dc(B +)c(A -)c(H +)c(OH -)【答案】C【解析】0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，说明 HA 是强酸，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/ c(OH-)10 -12，根据水的离子积，可计算出 c(OH-)=0.1mol/L，说

15、明BOH 是强碱，是强酸和强碱反应，生成正盐，答案为 C。例 2-8（双选）将 0.1molL-1 醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。9A c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH) B. c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+)C c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH) D. c(Na+) c(H+) c(CH3COO-) c(Cl-) c(OH-)【答案】BD【解析】两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯

16、化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明 CH3COO-的水解程度小于 CH3COOH 的电离程度，所以 c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH)，但 CH3COOH 电离程度较小， c(CH3COOH) c(H+)，故选项 A、C 错误，B 正确。依据电荷守恒原则，可知选项 D 也正确。综合上述答案选 B、D。【变式】1、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A .1molL1 氨水 1mL 与 10mL0.1molL1 盐酸混合：c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)B10mL0.1molL 1 NH4Cl 与 5mL0.2molL1 NaOH 溶液混合：c(Na

17、 +)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL 1 CH3COOH 溶液与 5mL0.2molL1 NaOH 溶液混合： c(Na +)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10mL0.5molL1 CH3COONa 溶液与 6mL1molL1 盐酸混合：c(Cl -)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B2.物质的量浓度相同的 200mL Ba(OH)2溶液和 150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH )c(Ba2+)c(Na+)c(CO32 ) B. c(OH )c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C. c(O

18、H )=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH )【答案】B【解析】为了便于计算，设 Ba(OH) 2和 NaHCO 3的物质的量分别为 4mol 和 3mol，则 n(OH )=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3 )=3mol ；反应后:n(OH )=5mol n(Ba2+)10=1mol n(Na+)=3mol，所以选 B。3.将 0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的 pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A. c(CH3

19、COO-)c(Cl -)c(H +)c(CH 3COOH) B. c(CH3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +)C. c(CH3COO-)c(Cl -)c(H +)c(CH 3COOH) D. c(CH3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +)【答案】D【解析】0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液是物质的量的CH3COOK、CH 3COOH、KCl 混合液，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度，CH3COO-是净增加的，故 c(CH3COO-)c(Cl -)，CH 3COOH 是弱酸，故 c(CH

20、3COOH)c(H +)，选D。4.将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的（ )A . c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH 3H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH 3H2O) c(OH -)c(H +)C. c(NH4+)c(Na +)c(OH -)c(NH 3H2O) D. c(NH4+)c(Na +)c(NH 3H2O) c(OH -)c(H +)【答案】D考向三 溶液中曲线与离子浓度【例 3】.室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1

21、的一元酸 HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )11A.a 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)D.b 点所示溶液中 c(A )c(HA)【答案】D【解析】 a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中 c(Na )c(A )c(OH )c(HA)c(H )，错误；B 项，a 点 NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b 点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所

22、以 a 点水的电离程度大于 b 点水的电离程度，错误；C 项，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，pH7，则 c(H ) c(OH )，可得 c(Na ) c(A )，错误；D项，b 点溶液中溶质为等物质的量 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以 c(A )c(HA)，正确。【变式】1.室温下，用 0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于

23、20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl ) c(CH3COO )D.V(NaOH) 10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )【答案】B122.25 ，有 c(CH3COOH) c(CH3COO )0.1 molL1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO )与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )A.pH5.5 溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为 1104.75C.pH3.

24、5 溶液中： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH)0.1 molL 1D.向 1 L W 点所表示溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：2 c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COO )2 c(OH )2 c(Cl )【答案】A【解析】递减曲线为 CH3COOH 的变化曲线，递增曲线为 CH3COO 的变化曲线。A 项，当pH5.5 时， c(CH3COO ) c(CH3COOH)，错误；B 项，CH 3COOHH CH 3COO ， c(H )10 4.75 molL1 ， c(CH3COOH) c(CH3COO )0.05 mol

25、L1 ， KaError!110 4.75 ；C 项，电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，由于 c(CH3COO ) c(CH3COOH)0.1 molL1 ，所以 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )0.1 molL1 c(CH3COOH)，即 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH)0.1 molL 1 ；D 项，通入 HCl 气体后发生反应为CH3COONaHCl = = CH3COOHNaCl0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol相当于有 0.1 mol 的 CH3COO

26、H 和 0.05 mol 的 NaCl 混合， c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Na )2 c(Cl )，电荷守恒式为 2c(Na )2 c(H )2 c(OH )2 c(Cl )2 c(CH3COO )，即： c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(H )2 c(OH )2 c(Cl )2 c(CH3COO )，化简得：2 c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COO )2 c(OH )2 c(Cl )。考向四 盐溶液蒸干后的产物13【例 4】(1)碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。(3)碳酸氢

27、钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_，原因是_。【答案】(1)K2CO3 尽管加热促进了碳酸钾的水解，但是生成的 KHCO3和 KOH 反应仍为 K2CO3(2)明矾 尽管 Al3 水解，但由于硫酸为难挥发性酸，最后仍然是结晶水合物明矾(3)Na2CO3 碳酸氢钠在受热过程中易分解(4)硫酸钠 亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中的氧气氧化而生成硫酸钠(5)氧化铝 加热促进氯化铝水解，且随水量的减少，HCl 不断挥发，AlCl 3完全水解为氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝发生分解反应得到氧化铝 【变式】1将

28、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜A. B. C. D.全部【答案】A2.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的( )A20mL 2mol/L FeCl 3溶液 B40mL 1mol/L NaHCO 3溶液14C20mL 1mol/L Na 2SO3溶液 D40mL 2mol/L NH 4HCO3溶液【答案】A考向五 离子共存【例 5】 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 、SOB含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg

29、 2 、I 、NOC加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na 、NH 、Fe 2 、NOD在 AlCl3溶液中：K 、Na 、SiO 、SO【答案】A【解析】A、pH=1，说明溶液显酸性，这些离子能够大量共存，故 A 正确；B、Fe 3 具有强氧化性，能把 I 氧化成 I2，不能大量共存，故 B 错误；C、加入 Al 能产生氢气，说明此溶液是酸或碱，如果是酸，NO 3 具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，不能大量共存，如果是碱，不能与 Fe2 大量共存，故 C 错误；D、Al 3 和 SiO32 发生双水解反应，不能大量共存，故 D 错误。【变式】1,(双选)下列各组离子，在指定的环境下一定

30、能大量共存的是( )A在 pH 为 7 的溶液中：Ag 、K 、SOError!、Cl B在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na 、S 2 、NOError!、COError!15C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NHError!、Fe 2 、SO Error!、NOError!D在由水电离出的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、I 【答案】BD考向六实际运用【例 6】.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A.COError!H 2O HCOError!OH 用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 明矾净水C.T

31、iCl4( x2)H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉D.SnCl2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】纯碱溶液中由于 CO Error!的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH )增大，清洗油污能力增强，A 对；明矾溶于水，Al 3 发生水解生成 Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B 对；D 中加入 NaOH 溶液使水解平衡正向移动而使 SnCl2变质，D 错。【变式】1.下列表述中，与盐类水解有关的是( )明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 AlCl 3溶液

32、蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al2O3NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关 16【答案】B2（1）AgNO 3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；Z 实验室在配制 AgNO3溶液时，常先将 AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把 FeCl3溶液蒸干、灼

33、烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) 。【答案】（1）酸 Ag +H2O AgOH+H+ 抑制（2）Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H + Fe2O3（3）Al 3+3 3CO2+Al(OH) 3（4） +H2O +OH-17【实践时刻】-学以致用，查漏补缺1. 在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是（）A. c（OH ） c（H +）+ c（HCO 3 ）+ c（H 2CO3）B. 2c（Na +） c（CO 32 ）+ c（HCO 3 ）+ c（

34、H 2CO3）C. c（Na +）+ c（OH ） c（H +）+ 2c（CO 32 ）+ 3c（HCO 3 ）+ 4c（H 2CO3）D. c（Na +）+ c（H +）c（HCO 3 ）+ c（CO 32 ）+ c（OH ）【答案】C【解析】由质子守恒知：A 项正确的是 c（OH ） c（H +）+ c（HCO 3 ）+ 2c（H 2CO3），由物料守恒知：B 项正确的是 c（Na +） 2c（CO 32 ）+ 2c（HCO 3 ）+ 2c（H 2CO3），由质子守恒和物料守恒联合推出 C 项正确，由电荷守恒知：D 项正确的是 c（Na +）+ c（H +）c（HCO 3 ）+ 2c（CO

35、 32 ）+ c（OH ）。2. (双选)25时，某浓度的氯化铵溶液的 pH=4，下列叙述中正确的是( )A溶液中的 c(OH -)=110 -10molL-1B溶液中的 c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -)C溶液中的 c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D溶液中的 c(NH3H2O)=c(NH4+)【答案】AC【解析】 A溶液中 c(OH-)= mol/L=110-10molL-1，故 A 正确；B溶液呈酸性，则c(H+)c(OH -)，溶液中都存在电荷守恒 c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，则 c(NH4+)c(Cl -)，盐溶液中

36、 c(Cl-)c(H +)，则离子浓度大小顺序是 c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)，故 B 错误；C溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，故 C 正确；D根据物料守恒，则 c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以 c(NH3H2O)c(NH 4+)，故 D 错误；故选18AC。3.对于 0.1 molL1 的 Na2SO3溶液，下列选项正确的是（）A. 升高温度，溶液 pH 降低B. c（Na ）2 c（SOError!） c（HSOError!） c（H 2

37、SO3）C. c（Na ） c（H ）2 c（SOError!）2 c（HSOError!） c（OH ）D. 加入少量 NaOH 固体， c（SOError!）与 c（Na ）均增大【答案】D4.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2S 溶液： c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)B.Na2C2O4溶液： c(OH ) c(H ) c(HC2OError!)2 c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(COError!) c(OH )D.CH3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO )

38、c(CH3COOH)2 c(Cl )【答案】B【解析】在 Na2S 溶液中存在 H2O OH H 以及 S2 H 2OH S OH 、HS H 2OH2SOH ，溶液中粒子浓度关系为 c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H2S)c(H )，A 项错误；利用质子守恒知 Na2C2O4溶液中存在 c(OH ) c(H ) c(HC2OError!)2 c(H2C2O4)，B 项正确；利用电荷守恒知 Na2CO3溶液中存在 c(Na ) c(H )2 c(COError!) c(HCOError!) c(OH )，C 项错误；利用物料守恒可知 CH3COONa 和 CaCl2的混合溶

39、液中存在 c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COOH) c(CH3COO )Error! c(Cl )，D 项错误。5.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( )A.NaHCO3溶液中： c(H ) c(Na ) c(OH ) c(COError!) c(HCOError!)B.pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(H ) c(OH )C.0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中： c(Cl ) c(H ) c(NHError!) c(OH )D.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2 c(

40、Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )【答案】D【解析】 A 项，应为 2c(COError!)；B 项，CH 3COOH 过量，应为 c(H ) c(OH )；C 项，应为 c(Cl ) c(NHError!) c(H ) c(OH )；D 项，符合物料守恒。5.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )19A.Na2S 溶液： c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)B.Na2C2O4溶液： c(OH ) c(H ) c(HC2OError!)2 c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(COError!) c(OH )D.CH3CO

41、ONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Cl )【答案】B【解析】 在 Na2S 溶液中存在 H2OOH H 以及S2 H 2OHS OH 、HS H 2OH 2SOH ，溶液中粒子浓度关系为 c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H2S)c(H )，A 项错误；利用质子守恒知 Na2C2O4溶液中存在 c(OH ) c(H ) c(HC2OError!)2 c(H2C2O4)，B 项正确；利用电荷守恒知 Na2CO3溶液中存在c(Na ) c(H )2 c(COError!) c(HCOError!) c

42、(OH )，C 项错误；利用物料守恒可知CH3COONa 和 CaCl2的混合溶液中存在 c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COOH) c(CH3COO )Error! c(Cl )，D 项错误。6在 Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是Ac(OH )c(HCO )c(H 2CO3)B2c(Na )c(CO )c(HCO )c(H 2CO3)Cc(Na )c(H )c(HCO )c(CO )c(OH )Dc(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )【答案】D7物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 D(NH

43、 4)2Fe(SO4)2【答案】D【解析】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD 选项中铵根离子浓度分别比为 1：1：1：2，应用铵根的水解程度减弱，所以铵根浓度最大的是选项D，答案选 D。208.用 0.10 molL1 的盐酸滴定 0.10 molL1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NHError!) c(Cl )， c(OH ) c(H )B.c(NHError!) c(Cl )， c(OH ) c(H )C.c(Cl ) c(NHError!)， c(OH ) c(H )D.c(Cl ) c(NHError!)， c(H ) c(OH )【

44、答案】C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故 C 项错；A项为氨水过量较多的情况；B 项为氨水适当过量；D 项为氨水不足或恰好中和。9.在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A.c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)B.c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C.c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )D.c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )【答案】D10.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与 NaCl；CH 3COON