2019中考化学专题练习溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析）.doc

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1、1溶液的酸碱性与 PH 值的关系（含解析）一、单选题1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的 pH 值介于 7.357.45 之间，其酸碱性为 A. 酸性 B. 碱性C. 呈中性 D.难以判断2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO3)。硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S+3H 2O。下列溶液的 pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 ( ) A. B. 2C. D. 3.几种农作物适宜生长

2、的 pH 如下。某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（ ）A B C D作物 马铃薯 茶树 水稻 莲藕pH 4.85.5 5.05.5 6.07.0 8.09.0A. A B. B C. C D. D4.向 HCl 溶液中不断滴加 NaOH 溶液，溶液的 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化与下图相符的是（ ） A. B. C. D. 5.某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是（ ） A. 食醋 pH=3 B. 雨水 pH=6 C. 食盐水pH=7 D. 肥皂水 pH=106.下列为常见水果的近似 pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（ ） A. 杨梅 PH

3、=2.5 B. 苹果 pH=4.1 C. 菠萝pH=5.1 D. 柿子 pH=8.57.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉PH 5.86.2 6.36.6 6.73A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C.酸性变强 D. 酸性不变8.常用来测定溶液酸碱度的 pH 试纸的颜色是（ ） A. 紫色 B. 黄色C. 红色D. 蓝色9.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） A. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH 逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH 逐

4、渐增大10.小刚同学用 pH 试纸测定了下列四种溶液的 pH，得到组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其 pH，得到组数据，记录了如下：盐酸 氨水 氯化钠溶液 澄清石灰水组 1 12 7 13组 2 14 7 12其中数据有错误的溶液（ ） A. 盐酸 B. 氨水C. 氯化钠 D.澄清石灰水11.人体中某些体液的 pH：血液 7.357.45、胃液 0.81.5、尿液 5.07.0、唾液6.57.5其中酸性最强的是（ ） A. 血液 B. 胃液C. 尿液D. 唾液12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ）植物 花生 苹果 西瓜 沙枣适宜的 pH 范围 5.06.0 5.06.5

5、 6.07.0 8.08.7A. 花生 B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣二、填空题13.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸放在_上。用_蘸取 1 滴待测液置于 pH 试纸上，然后将 pH 试纸的颜色与_对照可以测得 pH。 14.如图为生活中一些物质的 pH依据图示回答：4（1）柠檬汁呈_性（2）碱性最强的物质是_ （3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是_（答 1 种即可） 15.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的 pH 降低，在下列试剂中，可选择_ ACO 2 BCaCO 3

6、 CFe（OH） 3 D_ 16.根据如表中的信息填空： 物质 氨水 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 8.510.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0（1）其中酸性最强的是_； （2）鸡蛋清呈_性 17.人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C 3H6O3） ，其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失试回答下列问题：（1）乳酸溶液的 pH_7（填“” 、 “” 、 “=”中之一） （2）在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为：_ （3）上述化学反应属于_反应 18.漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)

7、 2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO) 2 ，漂白的原理是：Ca(ClO) 2在空气中发生反应：Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO 3+ 2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种_ （填“纯净物”或“混合物” ） 。（2）HClO 在常温下分解，反应为 2HClO2HCl+ O 2。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH_ （填“增大”或“减小”或“不变” ） 。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_ 。 19.如图为某

8、反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是_，将反应后的溶液稀释，溶液的 pH 会_（选填“变大” “变小”或“不变” ） ，若将反应后溶液与NaOH 恰好完全反应，所得溶液中溶质为_ 5三、实验探究题20.含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl 等)的处理工艺流程如图所示。（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_(填字母，下同)。 A. 造成水体污染 B. 引起人体中毒C. 污染空气（2）加入溶液 A 调节废水 pH9，溶液 A 可以选用_。 A. NaCl 溶液 B. NaOH 溶液（3）Na 2

9、S 与 HgCl2发生反应生成 HgS 沉淀，反应的化学方程式为_。 四、综合题21.测定人体体液的 PH 可以帮助我们了解身体状况，如下图是小茗同学体检报告单截图, 看图后回答问题：项目 检测值 正常 PH 范围血浆 7.41 7.357.45胃液 0.8 0.91.5胆汁 7.21 7.17.3胰液 7.8 7.58.0（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似 PH 如下）中适合该同学得有_A.番茄（4. 04. 4) B.苹果（2. 93. 3)C 牛奶（6.36.6) D.鸡蛋清,（7. 68.O) （2）小茗同学想到在实验室中可

10、用 pH 试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的 pH 试纸进行了测量，那么测得的 pH 比实际结果_ A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 22.新版生活饮用水卫生标准中水质检测指标从原来的 35 项增加到 106 项，对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_（填序号） 。A. 原子 B. 分子C. 元素6D. 单质（2）新国标中对水的 pH 规定为 6.5pH8.5。实验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8，说明该自来水显_（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性。 （3）新国标中消毒剂由 1 项增至 4

11、项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O 3）在消毒过程中转化为氧气，该过程发生的是_（填“物理”或者“化学” ）变化。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根（ClO ）也有消毒作用，ClO 中氯元素的化合价为_。用氯胺（NH 2Cl）消毒，反应的化学方程式为 NH2Cl+X=NH3+HClO，其中 X 的化学式为_。 23.化学实验室有 A、B、C、D 四瓶无色透明溶液，它们分别是 Na2CO3（pH7） 、Ca（OH）2、酚酞、HCl 中的一种为了区分它们，化学兴趣小组的同学分别进行如下实验探究： 用滴管吸取 A 分别滴入装有少量 B、C、D 溶液的三支试管中，观察到 D 有气泡产

12、生，其余无明显现象用滴管吸取 B 分别滴入装有少量 A、C、D 溶液的另外三支试管中，C、D 均显红色根据上述实验现象，回答下列问题： （1）当 B 滴入 C 中显红色后，再将 A 逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是_； （2）用滴管吸取 C 滴入到装有少量 D 的试管中，可观察到的现象是：_；C 与 D 反应的化学方程式_； （3）取上述四种无色溶液相互混合后，用 pH 试纸测得混合后的溶液的 pH7，则混合后溶液中的溶质（酚酞除外）有_ 24.实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入 50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为 10%的氢

13、氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的 pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量/g 溶液的pH所得溶液30 pH7 c（1）a、b、c 三种溶液中只含一种溶质的是_。 （2）该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(写出解题过程)(H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O) 7答案解析部分一、单选题1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的 pH 值介于 7.357.45 之间，其酸碱性为 A. 酸性 B. 碱性C. 呈中性 D.难以判断【答案】B 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【分析】当溶液的 PH 等于 7 时，呈中性当溶液的 P

14、H 大于 7 时，呈碱性当溶液的 PH 小于 7 时，呈酸性【解答】大脑皮层体液的 pH 介于 7.357.45 之间，略大于 7，显弱碱性故选 B2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO3)。硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S+3H 2O。下列溶液的 pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 ( ) A. B. C. D. 8【答案】C 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答

15、】亚硫酸溶液显酸性，pH6.7A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C.酸性变强 D. 酸性不变【答案】A 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】由表中 pH 变化可知，肉类变质过程中 pH 逐渐增大，酸性减弱。故答案为：A。【分析】根据溶液 pH 与酸碱性关系分析，溶液 pH7 时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液 pH7 时，呈中性。8.常用来测定溶液酸碱度的 pH 试纸的颜色是（ ） A. 紫色 B. 黄色C. 红色D. 蓝色【答案】B 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】本题考查测定溶液酸碱度的 pH 试纸的颜色，实际上考查学生用 pH 试纸测定溶液的酸

16、碱度，只要学生实际测过溶液的 pH 值，一定能想起试纸是黄色的，B 符合题意。故答案为：B。 【分析】本题主要考察 pH 试纸的利用，需要掌握常见 pH 试纸的用法及行政。9.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） A. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH 逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH 逐渐增大【答案】C 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】解：酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，PH 会由大于 7 到等于

17、 7 再到小于 7 故选 C【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色可以根据具体的化学反应以及酸碱性与 PH 的关系进行解决10.小刚同学用 pH 试纸测定了下列四种溶液的 pH，得到组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其 pH，得到组数据，记录了如下：盐酸 氨水 氯化钠溶液 澄清石灰水11组 1 12 7 13组 2 14 7 12其中数据有错误的溶液（ ） A. 盐酸 B. 氨水C. 氯化钠 D.澄清石灰水【答案】B 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】A、盐酸溶液显酸性 pH 值小于 7，加入水后，酸性减弱，pH 值升高，A

18、 不符合题意；B、氨水属于弱碱，pH 值大于 7，加水后，碱性变弱，pH 值应该降低，B 符合题意；C、氯化钠溶液属于中性溶液，pH 值等于 7，加水后，由于水的 pH 值等于 7，加水后，pH值仍然是 7，C 不符合题意；D、澄清石灰水属于碱，pH 值大于 7，加水后，碱性变弱，pH 值应该降低，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】根据盐酸、氨水、氯化钠溶液、澄清石灰水的酸碱性，及加水后的 PH 变化分析解答11.人体中某些体液的 pH：血液 7.357.45、胃液 0.81.5、尿液 5.07.0、唾液6.57.5其中酸性最强的是（ ） A. 血液 B. 胃液C. 尿液D. 唾液【答案】

19、B 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】解：A、血液的 pH 为 7.357.45，大于 7，显碱性B、胃液的 pH 为 0.91.5，小于 7，显酸性C、尿液的 pH 为 5.07.0，小于 7，显酸性D、唾液的 pH 为 6.67.1，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，胃液的 pH 最小，酸性最强故选：B【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；据此进行分析判断即可12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ）植

20、物 花生 苹果 西瓜 沙枣适宜的 pH 范围 5.06.0 5.06.5 6.07.0 8.08.7A. 花生 B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣12【答案】D 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，A 不符合题意；B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，B 不符合题意；C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，C 不符合题意；D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植，D 符合题意故答案为：D【分析】溶液 pH7 时是碱性，等于 7 是中性，小于 7 是酸性，据此解答二、填空题13.用 pH 试纸测定某溶液的

21、pH 时，应先将 pH 试纸放在_上。用_蘸取 1 滴待测液置于 pH 试纸上，然后将 pH 试纸的颜色与_对照可以测得 pH。 【答案】表面皿；玻璃棒；比色卡 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】使用玻璃棒进行酸碱度测定的操作要领为：取一张试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体并沾涂在试纸上，然后将 pH 试纸的颜色与标准比色卡对比，读出 pH值。注意，使用 pH 试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数。故答案为：表面皿；玻璃棒；比色卡。 【分析】本题主要考察利用 pH 试纸测定溶液的 pH，需要掌握正确的测定方法。14.如图为生活中一些物质的 pH依据图示回

22、答：（1）柠檬汁呈_性（2）碱性最强的物质是_ （3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是_（答 1 种即可） 【答案】酸；厨房清洁剂；肥皂水 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】 （1）柠檬汁的 pH 小于 7，呈酸性，故填：酸；（2）据图可以看出，厨房清洁剂的 pH 最大，是碱性最强的物质，故填：厨房清洁剂；（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 大于 7 的溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性

23、越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答15.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的 pH 降低，在下列试剂中，可选择_ 13ACO 2 BCaCO 3 CFe（OH） 3 D_ 【答案】A；H 2SO4等 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】A、二氧化碳与该碱溶液反应，使 OH 浓度下降，所以碱饱和溶液的 pH 降低，故正确；B、碳酸钙不溶于水，不与该碱溶液反应，所以不改变溶液的 pH 值，故错误；C、氢氧化铁不与该碱溶液反应，不溶于水，所以不改变溶液的 PH 值，故错误；D、硫酸可以与该碱溶液反应，使 OH 浓

24、度下降，所以碱饱和溶液的 pH 降低；故答案为：A；H 2SO4等【分析】加入的物质与该碱溶液反应，使 OH 浓度下降，从而使 pH 降低16.根据如表中的信息填空： 物质 氨水 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 8.510.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0（1）其中酸性最强的是_； （2）鸡蛋清呈_性 【答案】 （1）苹果汁（2）碱 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】解：（1）当溶液的 pH7 时，随着 pH 的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的 pH 最小，酸性最强，故填：苹果汁 （2）鸡蛋清是的 pH 范围是 7.68.0，大于7，显碱性，故填：碱 【分析】当

25、溶液的 pH 等于 7 时，呈中性当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性当溶液的 pH7 时，随着 pH 的减小酸性增强酸碱能发生中和反应，据此解答17.人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C 3H6O3） ，其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失试回答下列问题：（1）乳酸溶液的 pH_7（填“” 、 “” 、 “=”中之一） （2）在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为：_ （3）上述化学反应属于_反应 【答案】；C 3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；氧化 【考点

26、】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】 （1）根据题意，乳酸（化学式为：C 3H6O3） ，其水溶液呈酸性，故乳酸溶液的 pH7；（2）根据题意，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；（3）该反应是乳酸与氧气发生的反应，属于氧化反应故答案为：（1）；（2）C 3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；（3）氧化【分析】 （1）当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的14pH 大于 7 时，呈碱性；据此进行分析解答即可；（2）根据题意，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，写出反应

27、的化学方程式即可；（3）根据反应的特征进行分析判断反应类型18.漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO) 2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO) 2 ，漂白的原理是：Ca(ClO) 2在空气中发生反应：Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO 3+ 2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种_ （填“纯净物”或“混合物” ） 。（2）HClO 在常温下分解，反应为 2HClO2HCl+ O 2。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH_ （填“增大”或“减小”或“不变” ）

28、 。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_ 。 【答案】混合物；减小；Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl2+2HClO 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】 （1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO) 2 和氯化钙，由两种物质组成，属于混合物；（2）因为 2HClO2HCl+ O 2，反应生成了酸性较强的盐酸，故溶液的 pH 减小；（3）漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl2+2HClO。【分析】混合物是有多种物质组成的，成分复杂；PH 越小，则溶液酸性越强；书写化学方程式时别忘了

29、配平。19.如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是_，将反应后的溶液稀释，溶液的 pH 会_（选填“变大” “变小”或“不变” ） ，若将反应后溶液与NaOH 恰好完全反应，所得溶液中溶质为_ 【答案】氯元素；变大；NaCl 和 NaClO 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是：Cl 2+H2O=HCl+HClO；由方程式可知，有单质氯气参加反应，反应中氯元素的化合价一定发生了改变，该反应后得到是酸的溶液，将反应后的溶液稀释，酸性减弱，溶液的 pH 会变大，若将反应后溶液

30、与 NaOH 恰好完全反应，所得溶液中溶质为 NaCl和 NaClO 故答为：氯元素，变大，NaCl 和 NaClO【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题三、实验探究题20.含汞废水主要于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl 等)的处理工艺流程如图所示。15（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_(填字母，下同)。 A. 造成水体污染 B. 引起人体中毒C. 污染空气（2）加入溶液 A 调节废水 pH9，溶液 A 可以选用_。 A. NaCl 溶液 B.

31、NaOH 溶液（3）Na 2S 与 HgCl2发生反应生成 HgS 沉淀，反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）A,B（2）B（3）Na 2SHgCl 2=HgS2NaCl 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】 （1）汞有毒，排放会污染水体，引起人中毒。因此选 AB（2）因为 pH=9 呈碱性，所以加入氢氧化钠（3）硫化钠和氯化汞发生复分解生成硫化汞和氯化钠故答案为：AB；B；Na 2SHgCl 2=HgS2NaCl【分析】根据含汞废水的危害和化学方程式的书写规则即可解答四、综合题21.测定人体体液的 PH 可以帮助我们了解身体状况，如下图是小茗同学体检报告单截图, 看

32、图后回答问题：项目 检测值 正常 PH 范围血浆 7.41 7.357.45胃液 0.8 0.91.5胆汁 7.21 7.17.3胰液 7.8 7.58.0（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似 PH 如下）中适合该同学得有_A.番茄（4. 04. 4) B.苹果（2. 93. 3)C 牛奶（6.36.6) D.鸡蛋清,（7. 68.O) （2）小茗同学想到在实验室中可用 pH 试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的 pH 试纸进行了测量，那么测得的 pH 比实际结果_ A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 【答案】

33、 （1）D（2）A 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】(1)根据提供的信息可以看出，该同学胃液的 pH 偏小，适合该同学的食物有：鸡蛋清，因为鸡蛋清显碱性，可以中和胃酸；(2) 用湿润的 pH 试纸来测量，相当于苹16果汁被稀释，故测得的 pH 比实际结果偏大。 【分析】根据溶液 pH 与酸碱性关系分析，溶液 pH7 时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7 时，呈中性。22.新版生活饮用水卫生标准中水质检测指标从原来的 35 项增加到 106 项，对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_（填序号） 。A.

34、 原子 B. 分子C. 元素D. 单质（2）新国标中对水的 pH 规定为 6.5pH8.5。实验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8，说明该自来水显_（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性。 （3）新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O 3）在消毒过程中转化为氧气，该过程发生的是_（填“物理”或者“化学” ）变化。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根（ClO ）也有消毒作用，ClO 中氯元素的化合价为_。用氯胺（NH 2Cl）消毒，反应的化学方程式为 NH2Cl+X=NH3+HClO，其中 X 的化学式为_。 【答案】 （1）C（2）碱（3）化学；

35、+1；H 2O 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】 （1）物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素；（2）由题意可知，实验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8，说明该自来水显碱性；（3）氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化；设氯元素的化合价为 x，则 x+（-2）=-1，解得 x=+1；NH 2Cl 含有氮、氢、氯 3 种元素；根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了 2 个氢原子和 1 个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自 1个 X 分子中，即 X 的化学式为 H2O。故答案为：C

36、；碱；化学；+1；H 2O。【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。化学变化是指有新物质产生的变化。23.化学实验室有 A、B、C、D 四瓶无色透明溶液，它们分别是 Na2CO3（pH7） 、Ca（OH）2、酚酞、HCl 中的一种为了区分它们，化学兴趣小组的同学分别进行如下实验探究： 17用滴管吸取 A 分别滴入装有少量 B、C、D 溶液的三支试管中，观察到 D 有气泡产生，其余无明显现象用滴管吸取 B 分别滴入装有少量 A、C、D 溶液的另外三支试管中，C、D 均显红色根据上述实验现象，回答下

37、列问题： （1）当 B 滴入 C 中显红色后，再将 A 逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是_； （2）用滴管吸取 C 滴入到装有少量 D 的试管中，可观察到的现象是：_；C 与 D 反应的化学方程式_； （3）取上述四种无色溶液相互混合后，用 pH 试纸测得混合后的溶液的 pH7，则混合后溶液中的溶质（酚酞除外）有_ 【答案】 （1）红色逐渐消失（2）产生白色沉淀（出现白色浑浊） ；Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH（3）NaCl、CaCl 2、HCl 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】解：（1）用滴管吸取 A 分别滴入装有少量 B、C、D

38、溶液的三支试管中，观察到 D 有气泡产生，其余无明显现象，因此 A 是盐酸，D 是碳酸钠；用滴管吸取 B 分别滴入装有少量 A、C、D 溶液的另外三支试管中，C、D 均显红色，因此 B 是酚酞，C 是氢氧化钙；当把酚酞滴入氢氧化钙溶液中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是：红色逐渐消失；故答案为：红色逐渐消失（溶液由红色变成无色） ；（2）用滴管吸取氢氧化钙滴入到装有少量碳酸钠的试管中，可观察到的现象是：产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：产生白色沉淀（出现白色浑浊） ；Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2

39、NaOH；（3）取上述四种无色溶液相互混合后，用 pH 试纸测得混合后的溶液的 pH7，说明盐酸过量，NaCl、CaCl 2是生成物，则混合后溶液中的溶质有：NaCl、CaCl 2、HCl；故答案为：NaCl、CaCl 2、HCl； 【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：用滴管吸取 A 分别滴入装有少量B、C、D 溶液的三支试管中，观察到 D 有气泡产生，其余无明显现象，因此 A 是盐酸，D 是碳酸钠；用滴管吸取 B 分别滴入装有少量 A、C、D 溶液的另外三支试管中，C、D 均显红色，因此 B 是酚酞，C 是氢氧化钙；当把酚酞滴入氢氧化钙溶液中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，充分反

40、应后的实验现象是：红色逐渐消失用滴管吸取氢氧化钙滴入到装有少量碳酸钠的试管中，可观察到的现象是：产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；取上述四种无色溶液相互混合后，用 pH 试纸测得混合后的溶液的 pH7，说明盐酸过量，NaCl、CaCl 2是生成物，则混合后溶液中的溶质有：NaCl、CaCl 2、HCl24.实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯18中加入 50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的 pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：氢

41、氧化钠溶液的质量/g 溶液的pH所得溶液30 pH7 c（1）a、b、c 三种溶液中只含一种溶质的是_。 （2）该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(写出解题过程)(H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O) 【答案】 （1）b（2）解：设：与 40g 的 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为 x。H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 40g10%x=4.9g硫酸溶液的溶质质量分数= 100%=9.8%。答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是 9.8% 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液 a 的 pH7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a、b、c 三种溶液中只含一种溶质的是 b；【分析】根据溶液 pH 与酸碱性关系分析，溶液 pH7 时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液 pH7 时，呈中性。根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。