2018_2019版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与化学反应中的能量变化练习鲁科版必修2.doc

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1、1第 2 课时 化学键与化学反应中的能量变化课后篇巩固提升A 组1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应B.任何释放能量的反应在常温条件下一定能发生反应C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对多少决定了反应是释放能量还是吸收能量D.反应物总能量大于生成物总能量,则反应吸收能量解析 从化学反应的实质和反应物、生成物所具有的能量两方面理解吸收能量或放出能量。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量;从反应物、生成物所具有的总能量的相对大小来判断化学反应中的能量变化情况,若反应物的总能量大于生成物

2、的总能量,反应释放能量,反之,吸收能量;释放能量的反应和吸收能量的反应在一定条件下都能发生,反应开始时需加热的反应可能是吸收能量的反应,也可能是释放能量的反应。答案 C2.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B.C+CO2 2COC.CaCO3 CaO+CO2D.C+H2O CO+H2解析 铝热反应是放热反应,故 A 正确;C 与 CO2反应生成 CO 的反应是吸热反应,故 B 错误;碳酸钙高温分解是吸热反应,故 C 错误;碳单质与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应,故 D 错误。答案 A3.对于放热反应 2H2+O2 2H2O,下列说法正

3、确的是( )A.产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量B.反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C.反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D.反应物 H2和 O2具有的能量相等解析 由于该反应为放热反应,因此反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,故 B项正确。2答案 B4.有关下列能量转化的认识不正确的是( )A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D.人类使用照明设备是将电能转化为了光

4、能解析 植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身,在可见光的照射下,将二氧化碳和水(细菌为硫化氢和水)转化为有机物,并释放出氧气(细菌释放氢气)的生化过程,使得太阳能转化为了化学能,故 A 正确;燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应,过程中化学能转化成了光能、热能等,故 B 错误;人体内的能量变化是一个能量均衡的转化过程,生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效,故 C 正确;照明需要光能,人类使用照明设备是将电能转化为光能,故 D 正确。答案 B5.化学反应 A2+B2 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该

5、反应是吸热反应B.1 mol AA 键和1 mol BB 键断裂能放出 x kJ 的能量C.2 mol AB 键断裂需要吸收 y kJ 的能量D.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量解析 由图知, 1 mol A2和 1 mol B2的总能量高于 2 mol AB 的能量,所以该反应放热;化学键断裂时需吸收能量,B 项错误,C 项正确。答案 C6.下列图示的变化是吸热反应的是( )解析 A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量,只能通过吸收能量才能实现;B 项则恰好相反;C 项中浓硫酸溶于水要放出热量,但此过程是物理变化,没有发生化学反应;D 项是典型的

6、放热反应。答案 A37.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.化学反应中的能量变化,都表现为热能的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.已知 Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应,则反应物总能量E2,D 项错误。答案 B8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,断裂 1 mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,断裂 1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1 mol HCl 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中,正确的是( )A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2”或“ 放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生