2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.2元素周期表练习鲁科版必修2.doc

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1、1第 2 课时 元素周期表课后篇巩固提升A 组1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( )A. B.C. D.答案 A2.关于元素周期表的下列叙述错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.在元素周期表中,总共有 18 个纵列,18 个族D.第A 族的元素又称为碱金属元素(除了 H),第A 族

2、的元素又称为卤族元素解析 在元素周期表中,总共有 18 个纵列 16 个族,其中有 7 个主族,7 个副族,1 个族,1 个0 族。答案 C3.M2+有 2 个电子层,则 M 在元素周期表中的位置是 ( )A.第 2 周期 0 族B.第 2 周期族C.第 2 周期A 族D.第 3 周期A 族解析 M2+有 2 个电子层,M 原子结构示意图为+12 ,由电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数可知,M 元素位于第 3 周期A族。答案 D4.已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图,且 X 的原子序数为 a,下列说法不正确的是( )A.Y、Z 的原子序数之和可能为 2aB.Y 的原

3、子序数可能为 a-17C.Z 的原子序数可能为 a+31D.X、Y、Z 一定是短周期元素解析 若 Y、X、Z 分别是第 1、2、3 周期元素,则只能是 He、F、S,2+16=29,A 项正确;若Y 是第 3 或第 4 周期元素,则 B 项正确;若 X 为第 5 或第 6 周期元素,则 C 项正确;D 不正确。2答案 D5.有人倡议把长式周期表中的主副族和族号取消,改为由左到右排成 18 列,如原A 族叫第1 列,0 族叫第 18 列,按此,下列说法正确的是( )A.第 16、17 列元素都是非金属元素B.第 3 列第 3 周期元素的电子层数等于它的最外层电子数C.只有第 2 列元素原子最外层

4、有 2 个电子D.在 18 列元素中,第 3 列元素的种类最多解析 将新信息与原长式周期表结合起来,即第 1、2、3、18 列依次对应原长式周期表的A、A、B、B、B、B、B、A、A、A、0 族,再结合原长式周期表的知识确定出答案。第 16 列是第A 族,Po 是金属元素;第 3 列没有第 3 周期,而是从第4 周期到第 7 周期;除第 2 列元素原子的最外层有 2 个电子外,还有第 18 列的 He 等最外层也只有 2 个电子;因第 3 列元素中含有镧系、锕系元素,因而是元素种类最多的列。答案 D6.下列说法中错误的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表

5、中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素C.除 He 外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8D.A 族与A 族之间隔着 10 个纵列解析 A 项,原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数,但像 Na+、Mg 2+、Al 3+等阳离子的核外电子层数等于相应元素所在周期的上一周期的周期序数,错误;B 项,这些元素均是过渡元素,即为金属元素,正确;C 项,稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8,正确;D 项,A 族与A 族之间隔着 10 个纵列,正确。答案 A7.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中 X 为 35 的是( )解析 由周期表的结构知,第

6、1 周期有 2 种元素,第 2 周期有 8 种元素,第 3 周期有 8 种元素,第 4 周期有 18 种元素,第 4 周期 0 族元素是 36 号, X 是 35 号元素排在 0 族元素的左边,D 正确。答案 D8.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A 与 D同主族,B 与 E 同主族,C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 21 的化合物 M,C 与F 还能形成原子个数比为 31 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素,D 为金属。(1)写出下列元素符号:A ,B ,C , D ,E ,F 。 (2)M 能在一

7、定条件下生成 N,写出反应的化学方程式: 3。 (3)写出 F 在元素周期表中的位置: 。 (4)写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式: 。 (5)足量的 M 与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 解析 先从 E 入手,E 为 Si,则 B 为 C 元素,C 与 F 同主族且形成两种化合物,则 C 为氧元素,F为硫元素,由此推出 A 为氢元素,D 为钠元素。答案 (1)H C O Na Si S(2)2SO2+O2 2SO3(3)第 3 周期A 族(4)2C+SiO2 Si+2CO(5)SO2+OH- HS9.下表列出了 AI 九种元素在元素周期表中的位置:族周期

8、AAAA A A A 02 E F3 A C D G H I4 B(1)这九种元素分别为 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I ,其中化学性质最不活泼的是 。 (2)A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (3)F 元素常见氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟 A 发生反应的化学方程式是 。 (4)D、G 两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 。 解析 由元素在周期表中的位置关系可知 A 是 Na,B 是 K,C 是 Mg,D 是 Al,E 是 N,F 是 O,G 是 S,H是 Cl,I 是 Ar,其中最稳定的是 Ar。答案

9、 (1)Na K Mg Al N O S Cl Ar Ar(2)KNaMg(3)H2O 2Na+2H 2O 2NaOH+H2(4)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2OB 组1.已知某原子的结构示意图为 +12 ,下列说法正确的是( )A.该元素位于第 2 周期A 族4B.该元素位于第 2 周期族C.该元素位于第 3 周期A 族D.该元素位于第 4 周期B 族解析 由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为 12,为镁元素,位于第 3 周期A 族。答案 C2. 导学号 15184011(2017 北京理综)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”,tin),Ts

10、的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( )A.Ts 是第七周期A 族元素B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数C.Ts 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts解析 117 号元素位于第七周期A 族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts 在同族元素中非金属性最弱,A 项、C 项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B 项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为 176 的 Ts 核素的质量数为 117+176=293,符号为 Ts,D 项错误。答案

11、D3.短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置如图所示。已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A元素的 4 倍,则 A、B、C 是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P解析 短周期元素 A、B、C,设 A 的原子序数为 m,则 B、C 的原子序数分别为 m+8-1 和 m+8+1,由题意知( m+8-1)+(m+8+1)=4m,则 m=8,故选 C。答案 C4.A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C 在元素周期表中的相对位置如图所示,A 元素最外层与次外层上的电子数之差为 3,B 为地壳中含量最多的金属元素。(1)D 原子的结构示意

12、图为 。 (2)将 C 的低价态氧化物甲通入到 D 单质的水溶液中会使之退色,体现了甲的 性,写出该反应的离子方程式: 。 (3)A 的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量 Cu 加入到 100 mL 8.0 molL-1乙的浓溶液中,充分反应,共收集到 6.72 L(标准状况)气体,则该气体的成分是 ,还原剂失电子数为 。 (4)将两份足量的 B 单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和 NaOH 溶液中,充分反应生成气体的体积比为 ,B 单质表面的氧化膜可用 NaOH 溶液除去,写出该反应的化学方程式: 。 解析 (1)根据题意推出 A:N;B:Al;C:S;D:Cl。(2)SO 2被氯气氧化

13、,反应的离子方程式为5Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl-+S 。(3)因为 Cu 过量,HNO 3溶液由浓变稀,产生的气体为 NO2和 NO 的混合气体。利用 N 原子守恒,设 Cu 为 a mol,则 2a+0.3=0.8,得 a=0.25,转移的电子数为 0.5NA。(4)将两份足量的 Al 单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和 NaOH 溶液中,利用化学方程式可以推出生成气体的体积比为 13。答案 (1)+17(2)还原 Cl 2+SO2+2H2O 4H+2Cl-+S(3)NO、NO 2 0.5 NA(4)13 Al 2O3+2NaOH+3H2O 2NaAl(OH)45. 导学号 1

14、5184013X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z 与 Y 相邻,Z 与 W 也相邻;Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空:(1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期 (填“是”或“否”),理由是 。 (2)Y 是 (填元素符号,下同),Z 是 ,W 是 。 (3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物,其原子个数之比为 8241,写出该化合物的名称及化学式: 。 解析 (1)若 Y、Z、W 位于同一周期,设 Z 元素原子最外层电子数为 x,则有( x-1)+x+(x+1)=17,x= ,不符合实际,故三种元素不

15、可能位于同一周期。(2)同理,Y、Z、W 也不能位于同一主族,故三种元素在周期表中有如下两种位置关系:。若为,设 Z 原子最外层电子数为 y,则 Y、W 元素原子最外层电子数分别为y-1 和 y,有( y-1)+y+y=17,y=6,此时 Y 为 N,Z 为 O,W 为 S;若为,设 Z 元素原子最外层电子数为 z,则有 z+z+(z+1)=17,z= ,不符合实际,舍去。(3)化合物中 N(X) N(N) N(O) N(S)=8241,可知该化合物为硫酸铵。答案 (1)否 若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为 17(2)N O S(3)硫酸铵,(NH 4)2SO46.A、B、C 为

16、短周期元素,它们的位置关系如图所示。已知 B、C 两元素原子序数之和是 A元素的原子序数的 4 倍,填写下列空白。6(1)A、B、C 的元素符号分别为:A 、B 、C 。 (2)A 的原子结构示意图为 ,B 在周期表中的位置是 ,C 的离子结构示意图为 。 (3)B、C 的最高价氧化物的水化物的化学式分别为 、 ,它们的酸性 比 强。解析 A、B、C 为短周期元素,由题给信息,设 A 的原子序数为 x,则 B 的原子序数为 x+7,C 的原子序数为 x+9,根据题意( x+7)+(x+9)=4x,解得 x=8,则 A 为 O,B 为 P,C 为 Cl。答案 (1)O P Cl(2) +8 第三

17、周期第A 族 +17(3)H3PO4 HClO 4 HClO 4 H 3PO47.下表为元素周期表的一部分,请填写下列空白:AAAA A A A 02 3 4 (1)和的元素符号是 和 。 (2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: , 。 (4)请设计一个实验,比较、两种元素对应单质氧化性的强弱: 。 解析 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:A A A A A A A 02 N F3 Mg Al Si S Cl Ar4 K Br答案 (1)Si Ar (2)K F(3)Al 2Al(OH) 3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O Al(OH) 3+KOH KAlO2+2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙黄色