2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫作业1鲁科版必修1.doc

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1、1第 1 课时 自然界中的硫知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于硫的说法不正确的是( )A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选 D。硫燃烧时只能生成 SO2，SO 3可由 SO2催化氧化制取，D 项错误。2下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( )CuS FeS Al 2S3 Fe 2S3 Cu 2S FeCl 2H 2S FeCl 3A BC D解析：选 A。硫与 Cu 或 Fe 反应只能生成 Cu2S 或 FeS，而不能生成 CuS 或 Fe2S3；

2、氢气与硫在加热条件下可发生反应：H 2S H2S。= = = = = 3下列哪种物质不含硫元素( )A雄黄 B辰砂C熟石灰 D石膏答案：C4在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是( )A氯 B钠C氟 D硫解析：选 D。氟、氯、钠是非常活泼的元素，在自然界中只以化合态形式存在。58 g 硫能与 0.5 mol 某单质在一定条件下完全反应，该单质可以是( )AH 2、Na BO 2、CuCCu、Na DFe、Hg解析：选 C。 n(S) 0.25 mol， n(S) n(单质)8 g32 g/mol0.250.512。Na、Cu 与硫反应的产物分别是 Na2S 和 Cu2S。6下列

3、关于单质硫的性质的说法正确的是( )A单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选 A。金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，所以单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；S 与金属 Hg 在常温下即可发生反应。如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如 H2反应，它显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如 O2反应，它显还原性。7下列有关硫的说法中，不正确的是( )A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧

4、时，火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物解析：选 B。S 和 O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。8某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫用水很难除去，他利用如下原理清洗：3S6NaOH(热)= =2Na2SNa 2SO33H 2O。在这一反应中，体现了硫的( )A氧化性 B还原性C既有氧化性又有还原性 D既无氧化性又无还原性解析：选 C。在题中的氧化还原反应中硫元素的化合价既升高又降低，所以硫既表现2还原性又表现氧化性。9汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为 105 kgm3 的空气中停留 12 天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他

5、首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：(1)该同学应用了硫单质的_的性质(从氧化还原反应的角度回答)。(2)写出所发生反应的化学方程式：_。(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：_。解析：当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应 HgS= =HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与 S 反应外，其他金属单质如 Fe、Cu、Al、Zn等都可与 S 发生反应。答案：(1)氧化性 (2)HgS= =HgS(3)FeS FeS、2CuS Cu2S(答案合理即可)= = = = = = = = = = 10(1)黑火药爆炸时发生的反应是S2KN

6、O 33C K2S3CO 2N 2，反应中的氧化剂是_，每生成 1 = = = = =点 燃 mol CO2转移_mol 电子。(2)在空气中加热 S 粉和 Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：_。混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体：_。不时有火星从混合物中射出：_。解析：(1)该反应中 S 元素和 KNO3中的 N 元素化合价降低，所以单质 S 和 KNO3是氧化剂；C 元素化合价由 0 价升高到4 价，因此每生成 1 mol CO2转移 4 mol 电子。(2)S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成 SO2；混合粉末变红并放热

7、生成黑色固体是因为 Fe 与 S 反应生成 FeS；有火星放出是因为 Fe 与 O2反应生成 Fe3O4。答案：(1)S、KNO 3 4(2)SO 2 SO2= = = = = FeS FeS= = = = = 3Fe2O 2 Fe3O4= = = = = 能力提升11关于硫的叙述正确的是( )A消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B3.2 g 硫与 6.4 g 铜反应能得到 9.6 g 纯净物C洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用热的 NaOH 溶液清洗D黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，表现还原性解析：选 A。S 与 Hg 常温下反应生成 HgS，是无毒物质，可以消除 Hg

8、 污染，A 对；S与 Cu 发生反应：2CuS Cu2S,6.4 g Cu 与 1.6 g S 反应生成 8.0 g = = = = = Cu2S，最终得到 8.0 g Cu2S 和 1.6 g S 的混合物，B 错；硫黄微溶于酒精，C 错；硫的化合价降低，表现氧化性，D 错。312类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是( )A钠与氧气、水等反应均做还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均做还原剂B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C碳在少量氧气中燃烧生成 CO，在过量的氧气中燃烧生成 CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成 SO2，在过量氧气中燃烧生成 S

9、O3D铁与氯气反应生成 FeCl3，则硫与铁反应生成 Fe2S3解析：选 A。金属无负价，在化学反应中均做还原剂，A 正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不会置换出铜，B 不正确；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C 不正确；硫与铁化合时生成 FeS，D 不正确。13能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有( )通常状况下硫为固体，氯气为气体与金属单质反应，硫被还原为2 价，氯被还原为1 价Cl 2与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS将 Cl2通入氢硫酸(H 2S)中可置换出硫A BC D解析：选 D。为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，与得电子多少无直接关系

10、，不正确；均能说明 Cl2的氧化性比 S 的强，正确。14硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用 Sx表示。对三种蒸气的测定结果如下：(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是 11.42 gL1 ，则它的化学式是_。(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气质量的 6.62 倍，则它的化学式是_。(3)无色蒸气是相同条件下 H2密度的 64 倍，则它的化学式是_。此事实说明，硫有_。解析：(1) M V m11.42 gL1 22.4 Lmol1 256 gmol1 ，则根据硫蒸气的化学式为 Sx，可得 32x256，解得 x

11、8，所以它的化学式为 S8。(2)同温同压同体积时，气体的质量比等于气体的相对分子质量比。红棕色蒸气的相对分子质量为 296.62192，则 32x192，解得 x6，所以它的化学式为 S6。(3)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以无色蒸气相对分子质量为 264128，则 32x128，解得 x4，所以它的化学式为 S4。以上事实说明硫有多种同素异形体。答案：(1)S 8 (2)S 6 (3)S 4 多种同素异形体15为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。已知：FeS 固体难溶于水，可与稀盐酸、稀 H2SO4发生反应：FeS2H =Fe2 H

12、 2S；3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O。= = = = = 请回答以下问题：(1)混合粉末 A 中硫粉必须过量的原因是_。4(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应_(填“放热”或“吸热”)。(4)操作的作用是_，也可改用_。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是_。(6)为证明产物中铁的价态，对 D 溶液的实验操作最好是_。解析：实验目的是证明铁和硫反应产物中铁的价态，应保证溶液 D 中铁元素的存在价态是 S 和 Fe 反应生成的，若 Fe 过量，滤渣 C 中含 Fe，与 H2SO4反应生成 Fe2 ，干扰实验，同时，空气中的 O2会与 Fe2 反应，影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行。答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣 C 中含有的铁粉与 H2SO4反应，生成 Fe2 干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的 Fe3 反应，影响实验检测 (2)防止环境中的 O2参与反应 (3)放热 (4)除去混合物中过量的硫粉 CS 2 (5)防止 H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2 (6)加入煮沸的 KSCN 溶液，若溶液变血红色，证明产物中有 Fe3 ；若溶液无明显现象，再滴入双氧水(或新制氯水)后溶液显血红色，则证明产物中有 Fe2