2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时碳及其化合物间的转化作业鲁科版必修1.doc

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1、1第 2 课时 碳及其化合物间的转化知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1大气中 CO2的含量增加会引起“温室效应” ，自然界消耗 CO2的反应主要是( )ACO 22NaOH= =Na2CO3H 2OBCaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2C6CO 26H 2O C6H12O66O 2 光 叶 绿 素DCO 2C 2CO= = = = =高 温 解析：选 C。A、D 项两个反应不属于自然界消耗 CO2的反应，B、C 项均为自然界消耗CO2的反应，但自然界消耗 CO2的主要反应为 C 项。2对于碳及其化合物间转化的说法中正确的是( )A大气中 CO2含量的剧增，对自然界中碳及其

2、化合物间的平衡没有影响B木炭燃烧过程中，发生着碳单质、CO 和 CO2之间的转化C碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物解析：选 B。CO 2含量的剧增会导致温室效应，A 错；CO 和 CO2的相互转化存在碳元素化合价的变化，C 错；无机物、有机物之间可以相互转化，D 错。3欲除去氧气中混有的二氧化碳气体，可选用的方法是( )A将气体通入足量的水中B将气体通过灼热的木炭C将气体通入足量的烧碱溶液中D将气体通过灼热的铜解析：选 C。A 项，CO 2在水中溶解度不大，不可选；B 项，CO2C 2CO，除去 CO2的同

3、时又引入了 CO，不可选；C 项，= = = = =高 温 CO22NaOH= =Na2CO3H 2O，可选；D 项，CO 2与 Cu 不反应，且2CuO 2 2CuO，不可选。= = = = = 4下列不属于自然界中碳的循环过程的是( )A植物光合作用B动物的遗体被微生物分解破坏，最终变成二氧化碳等物质C空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地D实验室鉴定石灰石产生的二氧化碳解析：选 D。实验室中产生的 CO2量少，是人为发生的变化，不是自然界中碳元素循环的过程。5下列关于二氧化碳的叙述中错误的是( )A环境监测中心公布城市空气质量状况时不包括该气体B是造成全球气候变暖

4、的主要气体C在蔬菜大棚中，适量增加其含量有利于农作物的生长D能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白的携氧能力降低解析：选 D。能与血红蛋白结合使血红蛋白携氧能力降低的是 CO。6下列有关 CO2的实验中，只能证明 CO2的物理性质的实验是( )2解析：选 D。A 项可证明 CO2不能支持燃烧的化学性质；B 项可证明 CO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀的化学性质；C 项可证明 CO2是酸性氧化物；D 项仅能证明 CO2密度比空气大这一物理性质，故选 D 项。7比较归纳是学习化学常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系：CCO 2、CH 4CO 2、COCO 2，比较归纳正确的是( )A三种转化关系

5、中发生的反应都属于化合反应B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳解析：选 D。CH 42O 2 CO22H 2O 不属于化合反应，生成的 H2O 在常温下为液体， 点 燃 A、B 错；C、CO 也能与铁的氧化物反应生成 CO2，C 错。8按如图装置持续通入气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 可能是( )H 2和 NaHCO3 CO 和 Na2CO3 CO 和 CuO H 2和 Fe2O3A BC D解析：选 B。由题干条件可知，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为 CO

6、2，则、符合条件，中 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，中 COCuO= = = = = CuCO 2，选 B。= = = = = 9某固体物质 A 受热分解，生成 B、C、D 三种物质。B 是一种钾盐，向 B 的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀 E；E 溶于盐酸放出无色无味气体 D；将 D 通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C 在常温下是一种无色液体。(1)写出 A、B、E 的化学式。A_，B_，E_。(2)写出反应的化学方程式。A 受热分解：_；将 D 通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：_。(3)写出反应的离子方程式。向 B 的水溶液中加入澄清石

7、灰水，产生白色沉淀 E：_；E 溶于盐酸放出无色无味的气体3D：_。答案：(1)KHCO 3 K 2CO3 CaCO 3(2)2KHCO 3 K2CO3CO 2H 2O= = = = = CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，CaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2(3)CO Ca 2 =CaCO323CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O10请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)_；(2)A 装

8、置的药品是_，发生反应的化学方程式为_；(3)B 装置中产生的实验现象是_，发生反应的化学方程式为_；(4)C 装置中发生反应的化学方程式为_；(5)D 装置中产生的现象是_；(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_。解析：解答实验题必须先审题，明确实验的目的、实验原理、装置的用途及实验操作的目的等内容，然后根据题意解答问题。本题的实验目的是检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质，原理是先制备二氧化碳，然后再制备一氧化碳。根据题中提供的装置即可解答。答案：(1)ACBD (2)盐酸、石灰石CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O(3)黑色粉末变红 COCuO CuC

9、O 2= = = = = (4)CO2C 2CO (5)澄清石灰水变浑浊= = = = =高 温 (6)点燃尾气能力提升11碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如图为自然界中碳的循环图。下列有关分析不合理的是( )4A过程中还可能有另外的含碳物质产生B碳元素在自然界中的循环主要是通过 CO2的生成和消耗来实现的C加速过程将有利于社会的可持续发展D只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中 CO2的含量相对稳定解析：选 C。首先读懂图，看清楚过程、表示的意义，再运用所学知识逐项验证。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成 CO2，也

10、会生成其他含碳物质，如 CH4等，A 项正确；据图示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过 CO2的生成和消耗来实现的，B 项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C 项不正确；只有 CO2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中 CO2的含量相对稳定，D 项正确。12下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值C限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头D推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气解析：选 C。消

11、除污染源头应从三废抓起，而不是限制化学发展，关停化工企业。13实验室用石灰石和盐酸制取 CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( )A水、浓 H2SO4洗气B饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4洗气C饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4洗气DNaOH 溶液、浓 H2SO4洗气解析：选 C。实验室用石灰石和盐酸制取的 CO2中含有 HCl 和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收 HCl，再用浓 H2SO4吸收水蒸气。14 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用，如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方

12、法的叙述中正确的是( )A该方法的优点是能耗小B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品解析：选 D。本题考查了 CO2的性质及转化，突出考查学生读图、分析流程图的能力。CO2在捕捉室中被 NaOH 溶液吸收生成 Na2CO3，加入生石灰：CaOH 2O=Ca(OH)2，Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO3 2NaOH，经过滤操作后得到 CaCO3沉淀和 NaOH 溶液，在高温条件下 CaCO3分解生成 CaO 和 CO2，该过程消耗大量的能量，NaOH 和 CaO 都能循环

13、利用，这样经过“捕捉”到的 CO2与 H2在一定条件下可以发生反应CO23H 2 CH3OHH 2O 而生成甲醇。= = = = =一 定 条 件 515水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有 CO 和H2。(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题：(1)盛浓 H2SO4的装置的用途是_，盛 NaOH 溶液的装置的用途是_。(2)仪器 B 中需加入试剂的名称(或化学式)是_，所发生反应的化学方程式是_。(3)仪器 C 中需加入试剂的名称(或化学式)是_，其目的是_。(4)按

14、气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。(5)能证明混合气体中含有 CO 的实验依据是_。(6)能证明混合气体中含有 H2的实验依据是_。解析：加热水产生的水蒸气通过 A 中的焦炭反应产生 CO、H 2、CO 2、H 2O(g)等气体，须首先通过 NaOH 溶液除去 CO2(防止干扰 CO 的检验)，再通过浓 H2SO4除去 H2O(g)(排除对 H2检验的干扰)，再通过盛有足量 CuO 的 B 管发生反应：H2CuO CuH 2O，COCuO CuCO 2，再将产生的气体通过= = = = = = = = = = 盛有无水 CuSO4的干燥管 C，由白色粉末变蓝可证明含 H2；最后将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊可证明含 CO；由“洗气装置长进短出，干燥管大进小出”不难确定其接口的顺序。答案：(1)除去水蒸气 除去 CO2 (2)氧化铜(或 CuO)CuOH 2 CuH 2O，CuOCO CuCO 2 = = = = = = = = = = (3)无水硫酸铜(或 CuSO4) 检验 H2O 的生成(4)jkhicd(或 dc)felm(5)原混合气体中的 CO2已被除去，CO 与 CuO 反应生成的 CO2使澄清石灰水变浑浊(6)原混合气体中的 H2O 已被除去，H 2与 CuO 反应生成的 H2O 使白色的无水硫酸铜变为蓝色