2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解（测）新人教版选修4.doc

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1、13-3-1 盐类水解（第一课时）1下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOH+H 2O HCOO-+H3O+BCO 2+H2O HC+H+CC+H 2O HC+OH-DHS -+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】A、B、D 项显然属于电离过程，C 项碳酸根离子结合水电离的氢离子生 成碳酸氢根离子，属于水解反应。2向浓度为 01 molL -1的 K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使 c(C)增大的是( )AH 2O BCO 2 CKHSO 4固体 DKOH 固体【答案】D3关于浓度均为 01 molL -1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(

2、N)：B水电离出的 c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H +)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(N)c(Cl -)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】和等体积混合后恰好反应，利用电荷守恒得：c(H +)=c(OH-)+c(NH3H2O)4要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是 ( )A丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B甲学生 ：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丙学生：在醋酸钠溶液

3、中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的2【答案】A525 时，浓度均为 02 molL -1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类不同Cc(OH -)前者小于后者D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大【答案】B【解析】Na 2CO3溶液中，水有电离平衡。6相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比，NaCN 溶液的 pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和 HClO溶液的说法中正确的是( )A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH恰好完全反应时，消耗

4、 NaOH的物 质 的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN -)7，最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD=BOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH。注意:AC、BD 两溶液的 pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。10已知一种 c(H )110 3 mol/L的酸和一种 c(OH )110 3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应4B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐【答案】B11相同物质的量浓度的下列化合

5、物的水溶液，按 pH减小顺序排列的是( )ANaHSO 4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO 3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCCH 3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4DNaNO 3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4【答案】C【解析】CH 3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO 3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO 4在水溶液中完全电离，NaHSO 4=Na H SO42 ，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。故选 C。12将 01 mol 下列物质置于 1 L水中

6、充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )AKCl BMg(OH) 2 CNa 2CO3 DMgSO 4【答案】C【解析】C 因水解而使 C浓度减小，但由于 C+H2O HC+OH-，一个 C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。13 （1）BiCl 3的水解产物中有 BiOCl生成。写出 BiCl3水解反应的方程式：_。医药上将 BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。 如何配制 BiCl3溶液？_。（2）将 pH2 的某酸 HnA与 pH12 的某碱 B(OH)m等体积混合后溶液的 pH8。5若生成的盐中只有一种离子水解，该 离子水解的离子方程式为_。简述该混合液

7、呈碱性的原因_。【答案】 （1）BiCl 3H 2O BiOCl2HCl 不正确将适量的 BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释（2）B m mH 2O B(OH)mmH 等体积混合时，酸中的 H 与碱中的 OH 完全中和，pH8 说明碱为弱碱，发生反应 H OH =H2O后，碱继续电离出 OH ，使溶液显碱性。14 （1）把 NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子反应

8、方程式为。 （2）NH 4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )ANH 2DH2O和 D3O+BNH 3D2O和 HD2O+CNH 3HDO和 D3O+DNH 2DHDO和 H2DO+【答案】 （1）H 2 N+H 2O NH3H2O+H+、Mg+2H + Mg2+H2；NH 3 因为 c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的 NH3H2O增多，加热使 NH3H2O分解放出 NH3 Mg+2N Mg2+H2+2NH 3 （2）C【解析】 （2）NH 4Cl水解的实质是其电离出的 N与重水电离出的 OD-结合生成一水合氨。即 D2O D+OD-，N+OD - NH3HDO，D

9、+再与 D2O结合生成 D3O+。15 （1）室温下 pH=9的 NaOH溶液和 pH=9的 CH3COONa溶液，设由水电离产生的 OH-的物质的量浓度分别为A和 B，则 A和 B的关系为 。6（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。（3）对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。【答案】 （1）AB=10 -41；（2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中 C水解：C+H 2O HC+OH-，加入 BaCl2后 Ba2+C BaCO3(白色)，由于 C的浓度减小，水解平衡左移，OH -浓度减小，酚酞溶液褪色（3）A n+nH2O A(OH)n+nH+B m-+H2O HB(m-1)-+OH-