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    2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解(测)新人教版选修4.doc

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    2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解(测)新人教版选修4.doc

    1、13-3-1 盐类水解(第一课时)1下列离子方程式中,属于水解反应的是( )AHCOOH+H 2O HCOO-+H3O+BCO 2+H2O HC+H+CC+H 2O HC+OH-DHS -+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】A、B、D 项显然属于电离过程,C 项碳酸根离子结合水电离的氢离子生 成碳酸氢根离子,属于水解反应。2向浓度为 01 molL -1的 K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使 c(C)增大的是( )AH 2O BCO 2 CKHSO 4固体 DKOH 固体【答案】D3关于浓度均为 01 molL -1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )Ac(

    2、N):B水电离出的 c(H+):C和等体积混合后的溶液:c(H +)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(N)c(Cl -)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】和等体积混合后恰好反应,利用电荷守恒得:c(H +)=c(OH-)+c(NH3H2O)4要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是 ( )A丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B甲学生 :将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D丙学生:在醋酸钠溶液

    3、中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的2【答案】A525 时,浓度均为 02 molL -1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类不同Cc(OH -)前者小于后者D分别加入 NaOH固体,恢复到原温度,c(CO 32-)均增大【答案】B【解析】Na 2CO3溶液中,水有电离平衡。6相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比,NaCN 溶液的 pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和 HClO溶液的说法中正确的是( )A酸的强弱:HCNHClOBpH:HClOHCNC与 NaOH恰好完全反应时,消耗

    4、 NaOH的物 质 的量:HClOHCND酸根离子浓度:c(CN -)7,最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD=BOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH。注意:AC、BD 两溶液的 pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。10已知一种 c(H )110 3 mol/L的酸和一种 c(OH )110 3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应4B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐【答案】B11相同物质的量浓度的下列化合

    5、物的水溶液,按 pH减小顺序排列的是( )ANaHSO 4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO 3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCCH 3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4DNaNO 3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4【答案】C【解析】CH 3COONa属强碱弱酸盐,其水解使溶液呈碱性;NaNO 3属强酸强碱盐,不水解,其溶液呈中性;NH4Cl属强酸弱碱盐,其水解使溶液呈酸性;NaHSO 4在水溶液中完全电离,NaHSO 4=Na H SO42 ,它相当于一元强酸,其水溶液呈强酸性。故选 C。12将 01 mol 下列物质置于 1 L水中

    6、充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )AKCl BMg(OH) 2 CNa 2CO3 DMgSO 4【答案】C【解析】C 因水解而使 C浓度减小,但由于 C+H2O HC+OH-,一个 C发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。13 (1)BiCl 3的水解产物中有 BiOCl生成。写出 BiCl3水解反应的方程式:_。医药上将 BiOCl称为次氯酸铋,该名称_(填“正确”或“不正确”)。 如何配制 BiCl3溶液?_。(2)将 pH2 的某酸 HnA与 pH12 的某碱 B(OH)m等体积混合后溶液的 pH8。5若生成的盐中只有一种离子水解,该 离子水解的离子方程式为_。简述该混合液

    7、呈碱性的原因_。【答案】 (1)BiCl 3H 2O BiOCl2HCl 不正确将适量的 BiCl3固体溶于少量浓盐酸,再加水稀释(2)B m mH 2O B(OH)mmH 等体积混合时,酸中的 H 与碱中的 OH 完全中和,pH8 说明碱为弱碱,发生反应 H OH =H2O后,碱继续电离出 OH ,使溶液显碱性。14 (1)把 NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和 NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体的原因是 ,总的离子反应

    8、方程式为。 (2)NH 4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )ANH 2DH2O和 D3O+BNH 3D2O和 HD2O+CNH 3HDO和 D3O+DNH 2DHDO和 H2DO+【答案】 (1)H 2 N+H 2O NH3H2O+H+、Mg+2H + Mg2+H2;NH 3 因为 c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的 NH3H2O增多,加热使 NH3H2O分解放出 NH3 Mg+2N Mg2+H2+2NH 3 (2)C【解析】 (2)NH 4Cl水解的实质是其电离出的 N与重水电离出的 OD-结合生成一水合氨。即 D2O D+OD-,N+OD - NH3HDO,D

    9、+再与 D2O结合生成 D3O+。15 (1)室温下 pH=9的 NaOH溶液和 pH=9的 CH3COONa溶液,设由水电离产生的 OH-的物质的量浓度分别为A和 B,则 A和 B的关系为 。6(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液,所观察到的现象是 ,其原因是 。(3)对于盐 AmBn的溶液:若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是 ;若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是 。【答案】 (1)AB=10 -41;(2)产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中 C水解:C+H 2O HC+OH-,加入 BaCl2后 Ba2+C BaCO3(白色),由于 C的浓度减小,水解平衡左移,OH -浓度减小,酚酞溶液褪色(3)A n+nH2O A(OH)n+nH+B m-+H2O HB(m-1)-+OH-


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