2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1.2影响弱电解质电离的因素（测）新人教版选修4.doc

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1、13-1-2 弱电解质的电离（第二课时）1在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A将 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等【答案】AC2取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 003g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B醋酸与锌反应速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样

2、多D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【答案】BC【解析】结合计算判断强弱电解质的不同。A 项中通过计算可知酸过量，故产生的氢气一样多， 故 A 错；B 项因为 c（H ）一样大，醋酸是弱电解质，浓度大于盐酸的浓度，浓度大反应速率大，故 B 正确；C 项算是过量的，锌完全反应，放出的氢气一样多，故 C 正确；D 项速率醋酸的速率大，故 D 错。3叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为 c（HN 3）c（H +）c（N 3 ）c（OH ）BHN 3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为 c（Na +）

3、c（N 3 ）c（OH ）c（H +）2DN 3 与 CO2电子数相等 【答案】B 4将 0lmol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中 c（H +）和 c（OH ）都减小 B溶液中 c（H +）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大【答案】D【解析】醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH 增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大。501mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 N

4、aOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 01mol/L 盐酸，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动【答案】B 【解析】A 项加水溶液变稀，越稀越电离；B 项加入 NaOH 固体，增加 OH ，消耗 H+，平衡向正方向移动；C 项加入盐酸，增加 H+，平衡向逆向移动，但是 H+浓度增大；D 项加入 CH3COONa 固体，增加了 CH3COO的浓度，故平衡向逆向移动；故选 B。6把 005molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B005mol/L 盐酸 C05mol/L 醋酸溶液 D05m

5、ol/L KCl 溶液【答案】B3【解析】导电能力与溶液中离子浓度有关，A 自来水 C 醋酸都是弱电解质，加入强电解质后，导电能力变化较大，NaOH 与盐酸反应生成 NaCl 导电能力变化不大，加到强电解质 KCl 中 多了 Na+增大了离子浓度，导电能力变化变大，故选 B 。7c(OH )相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液的 c(OH )仍相同，则 m 和 n 的关系是( )Amn Bmn Cm” “A 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B A 中有锌剩余【答案】 CH 3COOHH2CO3HC1O H2CO3 HCO3-+

6、H+ A ABCD = 8则 c (CH3COO-)ab；a、b 两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗 NaOH 的物质的量ab；（5）氢离子浓度相同的等体积的 A、B 两份溶液（A 为盐酸，B 为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中 HCl 的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于 HCl 的浓度，则盐酸中锌粉剩余；由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间 AB；错误；开始 pH 相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率 A=B，错误；由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量 A=B，正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，正确；答案选。