2018_2019学年高一化学寒假作业（19）钠的重要化合物新人教版.doc

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1、1（19）钠的重要化合物一、单选题1.下列各组物质中,其学名、俗名及化学式不相符合的是( )A.碳酸钠、纯碱、Na 2CO3B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3C.氢氧化钠、火碱、NaOHD.碳酸钙、生石灰、CaCO 32.下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )Na NaOH Na 2O Na 2O2 NaClA. B. C. D.3.下列关于 2aN和 2的叙述,正确的是( )A. 是淡黄色固体, 2a是白色固体B. 2aO和 2与水反应都能得到 NOHC. N、 分别投入紫色石蕊试液中,均可使溶液先变蓝后褪色D.利用加热法可除去 2a中混有的少量 2a杂质4.关于氧化物 Na2O2和

2、Na2O 的叙述正确的是( )A.阴阳离子个数比均为 1:2B.都含有非极性的共价键C.与水都发生氧化还原反应D.都属于碱性氧化物5.下列离子方程式正确的是( )A.过氧化钠加入水中:2O 22-+2H2O= 4OH-+O2B.碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC.氢氧化铜中加入盐酸:OH -+H+=H2OD.四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O6.1 mol 2aN与 2 ol aHC固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )2A. 23NaCOB. 、 23C. H、D. 2aNO、 、

3、 23NaCO7.如表所示,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的( )选项陈述 陈述 判断A NaHCO3可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应对,对,无B向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2对,对,有A.A B.B C.C D.D8.下列叙述正确的是( ) 2aN与 2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 3CO溶液和 3aH溶液都能跟 2Cal溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 2a

4、N可作供氧剂,而 2NO不行向石蕊试液中加入 a粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成钠与浓 4HCl溶液反应,放出的气体中含 2H和 3NA. B. C. D.9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )3A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂10.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,需经过制取 NH3、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )11.下面有关 Na2CO3与 NaH

5、CO3的性质比较中错误的是( )A.相同浓度溶液的碱性:Na 2CO3NaHCO3B.在水中的溶解度:Na 2CO3NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO 3Na2CO3D.热稳定性:NaHCO 3Na2CO312.除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,下列方法中应采用的是( )A.加入过量的 HCl 溶液B.加入过量的 Ca(HCO3)2溶液C.通入过量的 CO2气体D.将溶液进行加热二、实验题413.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可做供氧剂。1. A是制取 2CO的装置。写出

6、A中发生反应的化学方程式:_。2. 填写下表中的空格:仪器 加入 试剂 加入该试剂 的目的 B饱和 3NaHCO溶液 CD3.写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_。4.试管 F中收集满气体后,下一步实验操作是:_。14.现有一定量含有 2aNO杂质的 2a试样,用下图所示的实验装置测定 2aNO试样的纯度。(可供选用的试剂只有 3C固体、6 /molL盐酸、6 /olL硫酸和蒸馏水)请回答下列问题:1.装置 A中的液体试剂选用_.2.装置 B的作用是_,装置 E中碱石灰的作用是_。3.装置 D中发生反应的化学方程式是: 、 。54.若开始时测得样品的质量为 2.0g,反应结束后测得气体体

7、积为 224mL (标准状况),则2aNO试样的纯度为_。三、问答题15.某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:1.该淡黄色粉末为_2.X 粉末的名称或化学式为_3.反应(I)的化学方程式为_4.反应(II)的化学方程式为_5.反应()的化学方程式为_6参考答案一、单选题1.答案：D解析：碳酸钙的俗名是大理石或石灰石,而生石灰的化学式为 CaO,学名为氧化钙,故 D 项符合题意;2.答案：A解析：3.答案：B解析： 2aNO是白色固体, 2aNO是淡黄色固体,A 项错误;、 均能与水反应生成 H,B 项正确;2a投入紫色石蕊试液中生成 ,使溶液

8、变蓝, 2aNO投入紫色石蕊试液中生成的NOH使溶液变蓝,而由于 2aNO的强氧化性,则会使溶液最后褪为无色,C 项错误;加热时, 2a转化为 ,无法除去 2a中混有的少量 2a杂质,D 项错误。4.答案：A解析： A 项,O 是原子团,是一个阴离子,正确;B 项,氧化钠中只有离子键,错误;C 项,氧化钠是碱性氧化物,与水反应生成 NaOH 不属于氧化还原反应,错误;D 项,过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误。5.答案：D解析：A 选项中过氧化钠是固体,不能写成离子形式。B 选项中碳酸氢钠写成离子形式的时候,参加该反应的不是碳酸根离子,而应该是碳酸氢根离子与氢离子反应。C 选项中氢氧

9、化铜是固体不能写成离子形式,写离子反应方程式时候应保留其化学式。6.答案：A解析： 3NaHO固体受热分解, 322NaHCO, 2aNO再与 3HC固体分解产物反应, 2, 。故选 A。点评:7本题考查的是无机反应的知识和化学计算,分析清楚发生化学反应的原理是解题的关键,题目难度适中。7.答案：D解析：8.答案：D解析：Na 2O2属于过氧化物.不属于碱性氧化物,错误;NaHCO 3溶液和 CaCl2溶液不发生反应, 错误;钠是活泼金诚.易与空气中的水或氧气反应.错误;Na 2O2与 H2O,CO2反应均放出 O2,Na2O 与 H2O(或 CO2)反应生成 NaOH(或 Na2CO3),正

10、确;Na 2O2与石蕊试液反应生成NaOH 和 O2 ,NaOH 使石蕊变蓝.Na 2O2 及溶液中的 H2O2将石蕊氧化.最后溶液褪色.正确; Na 与 H2O 反应生成 H2和 NaOH,NaOH 与 NH4+反应有 NH3放出.正确,故选 D。9.答案：D解析：A 项,NaHCO 3能与 HCl 反应,NaHCO 3用于制胃酸中和剂,NaHCO 3用于制胃酸中和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系;B 项,SiO 2传导光的能力非常强,用于制光导纤维,SiO 2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系;C 项,Al 2O3的熔点很高,用作耐高温材料,Al 2O3用作耐高温材

11、料与 Al2O3是两性氧化物没有对应关系;D 项,CaO 能与水反应,用于食品干燥剂,CaO 用于食品干燥剂与 CaO 与水反应有对应关系;答案选 D。10.答案：A解析：A 项,氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水,正确;B 项,侯氏制碱原理是向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳,错误;C 项,过滤时应用玻璃捧引流,错误;D 项,干燥碳酸氢钠应在干燥器中进行,错误.故选 A.11.答案：C解析：本题考查 Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握 Na2CO3和 NaHCO3性质，注重基础知识的积累。A相同浓度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3，正确B、在水中

12、的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3，正确8C、都与硫酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2，Na 2CO3和 NaHCO3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故 NaHCO3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，C 错误；D、热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3，NaHCO 3受热会分解，而 Na2CO3不会，正确选择 C 选项12.答案：C解析：A.加入稀盐酸,碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故 A 错误;B.加入过量的 Ca(

13、HCO3)2溶液,引入新杂质 Ca(HCO3)2,故 B 错误;C.通入过量的 CO2气体,发生 CO2+H2O+CO32-=2HCO3-,反应生成碳酸氢钠溶液,达到除杂目的,故 C 正确;D.将溶液加热,Na 2CO3不能通过加热除去,不能达到除杂目的,故 D 错误.故选 C.二、实验题13.答案：1. 32CaOHl 22CalOH2.除去 2气体中混入的 气体; 过氧化钠; 反应生成 ; Na溶液; 吸收未反应的 气体.3. 22NaOC 232NaO4.把 E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧

14、气。解析：本题的实验目的为证明 2a可做供氧剂,即证明 22NaOH 24NaOH, 2CO 23,则装置 A应是 C气体的发生装置(反应原理: 3Hl 2lH;B为除杂装置,除去2C气体中混入的 l; 是主体反应装置, 2aN与 O和水蒸气反应,产生 2O;D为吸收剩余的 2O气体的装置,选择 O溶液吸收; F是收集并验证 2存在的装置。14.答案：1.6 mol/L 盐酸; 2.除去气体中的 HCl; 吸收装置 D 中反应剩余的 CO293. 22NaOC232NaO; 2 aCO23Na4.78%解析：1.装置 A是为了制备二氧化碳,硫酸无法和碳酸钙反应生成硫酸钙,因为硫酸钙的溶解度大于碳酸钙,硫酸与 3a反应生成微溶的 4aS,覆盖在 3a表面,使反应终止。所以选择盐酸。2.除去盐酸防止它与过氧化钠反应。吸收未反应完的二氧化碳,最后只计算氧气的体积。3. D中是二氧化碳接触过氧化钠反应的过程,其中二氧化碳也与杂质氧化钠反应,方程式有两个。4. 1.560%782三、问答题15.答案：1.Na 2O22.铜或 Cu; 3.2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O24.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH5.2NaOH +CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2解析：