2018_2019学年高一化学寒假作业（17）金属与非金属、酸、水的反应新人教版.doc

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1、1（17）金属与非金属、酸、水的反应一、单选题1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. KB. NaC. FeD. Al2.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为 11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A.锌 B.铁 C.铝 D.镁3.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个弹簧夹,这时观察到( )A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶4.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量 NaOH溶液,

2、同温同压下产生的气体体积比为 3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:35.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强6.将 11.5g钠、9 铝、28 g铁分别投入 200mL 1 1ol的盐酸中,下列说法正确的是( )A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多2D.反应结束时产生的气体一样多7.某溶液中加入铝粉,有 H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.K+ 、Mg 2+ 、Cl -

3、 、SO 42-B.Na+ 、NH 4+ 、SO 42- 、HCO 3-C.Na+ 、K + 、SO 42- 、Cl -D.K+ 、Na + 、NO 3- 、CO 32-8.金属钠着火时,可以用来灭火的物质是( )A.湿布 B.干粉灭火器(主要成分:CO 2)C.煤油 D.沙子9.下列有关铁与水反应的说法正确的是( )A.在任何条件下,铁与水均不发生反应B.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na+2OH-

4、+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH - AlO2-+H2C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H + 2Al3+3H2D.铁与稀硫酸反应:Fe+2H + Fe3+H211.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( )钠浮在水面上钠沉在水底钠熔化成小球小球迅速游动并逐渐变小,最后消失发出嘶嘶的响声滴入酚酞后溶液显红色A. B.全部 C. D.12.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是( )铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 溶液的质量减轻A. B. C. D.3二、填空题13.在实验室中为了研究钠的性质,做了如下实验:1.取用浸没在煤油中的金属钠的操

5、作方法是_2.小块金属钠久置于空气中,产生下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )变成白色粉末变暗变成白色固体有“液滴”出现A.B.C.D.14.将镁铝的混合物 0.1mol 溶于 100mL 2molL-1硫酸溶液中,然后再滴加 1molL-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:1.若在滴加 NaOH 溶液的过程中,产生沉淀的质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积变化如上图所示,则V1=_,V2=_,m1=_2.若混合物仍为 0.1mol,其中镁的物质的量分数为 a,用 100mL 2molL-1硫酸溶解后,再加入 450mL 1molL-1氢氧化钠溶液,所得溶液无 Al(OH)3沉淀。满足此条件

6、的 a 的取值范围是_4参考答案一、单选题1.答案：D解析：A、铜在空气中不能形成氧化层,跟空气中的 2CO、 H、 2形成了碱式碳酸铜,错误;B、钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质,不是致密的氧化膜,不能阻碍反应的进行,错误;C、铁在空气中易被氧化成疏松的氧化铁,不能保护内部金属,错误;D、像铝、镁在空气中易于氧气反应,在表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜能够保护内部金属不被氧化,正确。2.答案：C解析：3.答案：A解析：钠与氧气反应生成过氧化钠固体,燃烧后左瓶内气体体积减少,压强减小;碳与氧气反应生成二氧化碳气体,右瓶内气体体积变化不大,压强变化不大;故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞

7、,水只会进入左瓶中.故选 A.4.答案：C解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为 x、 y,则由Fe2H、 Al 23H、 Al 23H三个关系式得 3:xy解得 :4xy。5.答案：C解析：钠与水反应的实验现象中“钠熔成小球”,这是由于钠的溶点低;“浮在水面上”,这是由于钠的密度小于水;钠能够与水反应,这是由于钠的还原性强。而 C 项中钠的硬度较小与实验现象是无关的。6.答案：A5解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠与盐酸反应最剧烈,其次是铝,钠、铝、铁的物质的量分别为 1/3mol、1/2mol,HCl 的物质的量为 0.2 mol,盐酸与三种金属反应时均不足,所以铝和

8、铁与盐酸反应时生成的氢气一样多,均为 0.1mol,但钠消耗完盐酸后,可以与水继续反应生成氢气,所以钠与盐酸反应产生的气体最多。综上分析,A 项正确。7.答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液,也可能为强碱性溶液。 A 项,Mg 2+不能在强减性溶液中大量存在;B 项,NH 4+不能在强碱性溶液中大量存在,HCO 3-在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在;D 项,CO 32-在酸性溶液中不能大量存在。8.答案：D解析：金属钠着火时用沙子盖灭。9.答案：D解析：在高温条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。10.答案：C解析：A 项,电荷不守恒;B 项,离子方程式应为 2Al+2OH-+2H2

9、O 2AlO2-+3H2;D 项,Fe 与H2SO4反应生成 Fe2+。11.答案：C解析：钠的密度比水小.钠浮在水面上,正确、错误;钠与水反应放热.钠的熔点低.因此钠熔化成小球,正确; 钠与水反应生成 NaOH 和氢气.因此小球逐渐变小,发生嘶嘶的响声,滴人酚酞后溶液变红,正确12.答案：C解析：根据反应 Fe + H2SO4 FeSO4+H2可知,反应过程中铁钉逐渐溶解,铁钉表面产生气泡,溶液变为浅绿色。二、填空题13.答案：1.用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油.在玻璃片上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放冋试剂瓶中2.B解析：1.取用金属钠必须用镊子,剩余的金属钠包括碎屑都必须放回原试剂瓶中2.Na 在空气中放置的变化过程为 NaNa 2O(变暗)NaOH(白色固体)液滴Na2CO310H2O(结块) Na2CO3(白色粉末)。614.答案：1.400mL; 440mL; 6.6g; 2.0.5a解析：