江苏省天一中学高中化学钠、镁及其化合物_钠练习2（无答案）苏教版.doc

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1、1钠、镁及其化合物-钠选择题1、在下列溶液中持续通入 CO2，产生不溶物且不会消失的是A、NaHCO 3溶液 B、Ca(OH) 2溶液 C、CaCl 2溶液 D、饱和 Na2CO3溶液2、下列说法不正确的是A、Na 2CO3比 NaHCO3易溶于水 B、Na 2CO3比 NaHCO3稳定C、石灰水能与 Na2CO3反应，而不能与 NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的 CO2，用 NaHCO3比 Na2CO3的质量要多3、在天平两盘上放置两个烧杯，各盛等浓度、等体积的稀 H2SO4且天平平衡，若一侧放Na2CO3,另一侧放 NaHCO3，药品也等质量，则天平 A、放 Na2CO3一

2、侧重 B、放 NaHCO3的一侧重C、仍平衡 D、无法判断4、在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A、等于 1.06g B、大于 1.06g 而小于 2.86gC、等于 2.86g D、大于 2.86g5、某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A 肯定有 KNO3 B、肯有 KNO3，可能还含有 Na2CO3C、肯定没有 Ba(NO3)2，

3、可能有 KNO3 D、肯定没有 Na2CO3和 KNO36、将 78gNa2O2和 79gNH4HCO3 固体混匀后置于密闭容器中加热至 300，待反应完全后排出气体，残存的固体物质是A、106g Na 2CO3和 40gNaOH B、106g Na 2CO3C、53g Na 2CO3和 20gNaOH D、40gNaOH7、一定质量的小苏打粉末充分加热后，质量比原来减少 3.1g，剩余物质的质量为 ag。相同珠小苏打和一定质量的结晶苏打（Na 2CO3xH2O）的混合物，经过充分加热后，质量亏损比原来减少了 10.3g，剩余物质的质量为 bg，又知：b：a2：1，则 x 的值为A、4 B、8

4、 C、9 D、1028、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：已知：（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式为 （2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式（3）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要设计了 （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有a、增大 NH4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出b、使 NaHCO3更多地析出c、使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度（6）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图，试

5、回答：写出烧瓶中发生反应的离子方程式 该设计方案会造成误差，其原因可能为（写两种即可）、若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果 （填偏高、偏低或不影响） 。（3）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图（注射器上有刻度） ，试回答：检查该装置气密性的方法为： 设滴定管的起始读数为 a mL，终了读数为 b mL，注射器测定排出的气体为 c mL（标准状况） ，称得样品质量为 m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为（用含 a、b、c、m的代数式表示） 。9、将适量的 CO2 通入含 0.8gNaOH 的碱溶液中，将产物在减压低温下蒸干后得到 1.37g 固体物质，所得固体物质的成分及

6、其各质量是 310、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 50mL，向其中各通入一定量的 CO2，然后各取溶液 10mL，分别将其稀释为 100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生 CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）曲线 A 表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生 CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线 B 表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生 CO2体积最大值 mL。（3）通过计算求出原 NaOH 溶液的物质的量浓度。