安徽省合肥市一六八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、12018-2019 学年安徽省合肥市一六八中学高二上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答

2、 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列说法正确的是ACaO+H 2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与 NH3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应2根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A1 mol C(g)与 1 mol O2(

3、g)的能量之和为 393.5 kJB反应 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C由 CCO 的热化学方程式为：2C(s)+O 2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJ mol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO 热值 H= 10.1 kJ mol13固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H 2(g) +I2(?) 2HI(g) H 1=9.48kJmol 1 H 2(g) +I2(?) 2HI(g) H 2=+26.48kJmol1下列判断不正确的是A中的 I2为气态，中的 I2为固态B的反应物总能量比的反应

4、物总能量低C反应的产物比反应的产物热稳定性更好Dl mol 固态碘升华时将吸热 35.96kJ4一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s 反应达平衡，在此 5 s 内 C 的平均反应速率为 0.2 molL 1 s1 ，同时生成 1 mol D，下列叙述中不正确的是Ax=4B达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 molL 1C5s 内 B 的反应速率 v(B)0.05 mol(Ls) 1D达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:

5、55向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示 t0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是()A若 t 115 s，则用 A 的浓度变化表示 t 0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1Bt 1时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%C该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molDt 0t 1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a k

6、Jmol 16用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A实验在 15 min 内 M 的降解速率为 1.3310-2mol/(Lmin)B若其他条件相同，实验说明升高温度，M 降解速率增大C若其他条件相同，实验证明 pH 越高，越有利于 M 的降解D实验说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢72SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示 (图中 E1表示无催化剂

7、时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol -lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E 1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成 CH

8、3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9下列有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应 2NO2(g) N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等DCO 2H 2 COH 2O 的平衡常数表达式为 K=()(2)(2)(2)10下列说法错误的有化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是

9、吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多H 2(g)I 2(g) 2HI(g) HQkJmol 1 表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和 1mol I2(g)反应生成 2 mol HI 时放出 QkJ 的热量同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H 相同A2 项 B3 项 C4 项 D5 项11下列说法正确的是A室温下，1mLpH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 p

10、H=7，则 NaOH 溶液的 pH=11B25时，0.1mol L -1的 HA 溶液中 = 110-8，则该溶液中由水电离出的 c(H+)()(+)=l10-3molL-1C25时，对于 pH 相同的弱碱 ROH 和 MOH(前者的电离平衡常数 Kb较小)，加水稀释后溶液的pH 仍相同，则后者稀释的倍数更大D25时，BaSO 4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO 4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明 BaSO4是弱电解质12100时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是：A此时水的离子积 Kw=110-14

11、B水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na +)=c(SO42-)13在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，各投入 0.65 g 锌粒，则下图所示符合客观事实的是A B 3C D二、多选题14在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO 2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器 I 的反应温度，平衡时 c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A该反应的 H0BT 1时，该反应的平衡常数为 1/16C容器与容器均在 T1时达到平衡，总压强之比小于 1:2D若 T2T1，达到平衡时，容器中

12、 NO 的体积分数大于 40%三、综合题15某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为_。(3)平衡时 X 的转化率为_ 。(4)若 X、Y、Z 均为气体，2min 后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系内压强与开始时压强之比为_；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填“增大”“减小”或“相等”)。四、填空题16砷(As)是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物

13、，有着广泛的用途 回答下列问题：(1)写出砷的原子序数_ (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H2AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式 _;该反应需要在加压下进行，原因是 _(3)已知：As(s)+3/2H 2(g)+2O2(g)=H3AsO4 (s) H 1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 22As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) H 3则反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4 (s)的H= _(4)298K 时，将 20mL 3xmolL1 Na3AsO3、20mL 3xmolL 1 I2和 20m

14、L NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33 (aq)I 2(aq)2OH AsO43 (aq)2I (aq)H 2O(l)溶液中 c(AsO43 )与反应时间(t)的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是 _ (填标号)a.溶液的 pH 不再变化 b.v(I )=2v(AsO33 )c. c(AsO43 )/c(AsO33 )不再变化 d.c(I )=ymolL1t m时，v 正 _v 逆 ( 填“大于”“小于”或“等于”)t m时，v 逆 _tn时 v 逆 (填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 _若平衡时溶液 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为 _17300 时，将 2 mol

15、A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H Q,2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知 K300 K350 ，则 H_0(填“”或“”)。(2)在 2 min 末时，B 的平衡浓度为_，D 的平均反应速率为_。4(3)若温度不变，缩小容器容积，则 A 的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入 C、D 各 4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入 B_

16、mol。18现有反应 mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“”、“”、或“”)。(2)减小压强时，A 的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若加入 B(容器体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(容积不变)时混合物颜色_(填变深、变浅或不变，下同)，而

17、维持容器内压强不变，充入 Ne 时，混合物的颜色_。五、计算题19(1)已知 SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.30kJ/mol，现将 4molSO2与一定量 O2混合后充分反应，当放出 314.56kJ 热量时，SO 2的转化率为_。(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJ/molFe3O4

18、(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJ/mol写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_(3)在一定条件下，CH 4 和 CO 的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 (g)+ 2O2 (g)= 2H2O (l)+ CO2 (g) H =890 kJ/mol2CO (g)+ O2 (g)= 2CO2 (g) H =566 kJ/mol一定量的 CH4和 CO 的混合气体完全燃烧时，放出的热量为 262.9 kJ，生成的 CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到 50 g 白色沉淀。求混合气体中 CH4 和 CO 的体积比_

19、。六、实验题20某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c =_ molL-1。编号 酸的种类酸的浓度/molL -1酸的体积/mL 镁条质量/g1 醋酸 1.0 10 2.02 盐酸 c 10 2.0实验步骤：a)检查装置(下图)的气密性后，添加药品；b)反应开始后，_(填写操作) ；c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。写出 05min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应

20、的测定方法填写在下表中。待测物理量 测定方法_量取 25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据重复滴定 2 次_ _2018-2019 学 年 安 徽 省 合 肥 市 一 六 八 中 学高 二 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。详解：A、只有氧化还原反应在理论上才

21、能设计成原电池，而反应 CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故 A 错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以 B 错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以 C 错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故 D 正确。本题答案为 D。点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定

22、都发生化学反应。2C【解析】A、由图可知：1mol C(s) 与 1mol O2(g)的能量之和大于 393.5 kJ，而 1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和远大于 393.5 kJ，故 A 错误；B、由图可知：1molCO(g)和 0.5mol 的 O2(g)生成 1molCO2(g) 放出 282.9kJ 的热量，所以反应 2CO(g)+O2(g)2CO 2(g) 中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B 错误；C、由图可知：1molC(s)和 0.5molO2(g)转化为 1mol 的 CO(g)，放出热量为：393.5-282.9=110.6kJ，所以 2C(s)

23、+O2(g)2CO(g)H=-221.2kJ/mol，故 C 正确；D、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则 CO 的热值为 kJ/g=10.1kJ/g，单位不正确，故 D 错误；故选 C。282.928点睛：本题主要考查了热化学方程式的书写以及反应热的计算，要能根据热值来计算一定量的物质燃烧时放出的热量。本题的易错点为 D，要注意热值的单位。3C【解析】A、根据反应热 H=生成物的总能量反应物的总能量，说明中反应物的总能量大于中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则中的 I2为气态,中的 I2为固态，即 A、B

24、 都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故 C 错误；D、根据盖斯定律，即得 I2(s) I2(g) H= H 2Hl =+26.48kJ/mol (-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，说明 lmol 固态碘升华为碘节气需要吸收 35.96kJ 的热量，即 D 正确。故本题正确答案为 C。点睛：利用盖斯定律运算时一定是代数运算；反应热的计算可以用键能，即 H=反应物的键能总和生成物的键能总和，也可以用物质的焓(即能量)， H=生成物的总能量反应物的总能量，二者计算方式不同，但结果是一致的。 4B【解析】根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化

25、量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的 C 的物质的量为 0.2mol/(Ls)5s2L=2mol。3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)开始(mol)： 2.5 2.5 0 0变化(mol)： 1.5 0.5 0.5X 1平衡(mol)： 1 2 2 1故 0.5X =2，x=4，故 A 正确；B、平衡时 A 的浓度为 c(A)= 0.75 molL1 ，故 B 错误；C、反应速率之比等于化学计量数之比，则 ，故 VB=0.05 mol(Ls)1 ，故 C 正确；=4D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，故 D 正确；故选 B

26、。5B【解析】t0t 1阶段，A 的浓度变化为 0.15-0.06=0.09 molL1 ，t 0t 1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006 molL1 s1 , A 错误；t 1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15100=60%, B 正确；根据反应 3A(g) B(g)2C(g)可知，反应达平衡后，c(A)=0.09 molL1 , c(B)=O.03 molL1 ,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 molL 1 ，所以 B的起始的浓度为 0.02 molL1 ，B 的起始的物质的量为 0.022=0.04 mol，C 错误；t 0t 1 阶段，c(A

27、)=0.09 molL1 ， n(A)=0.092=0.18 mol,此时放热 a kJ，如果有 3 mol A 完全反应，放热为 50 a /3 kJ,即 3A(g) B(g)2C(g) H50a/3 kJmol 1 , D 错误；正确选项 B。6B【解析】【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式可知，故 A 错误；()=(0.30.1)10315 /()1.33105/()B、其他条件相同，温度不同，的温度高于的，而中浓度变化大于，说明的降解速率大，故 B 正确；C、其他条件相同，的 pH 不同，的 pH 大于，在相同时间段内，中 M 的浓度变化大于，说明的降解速率大于，故 C 错误；D、

28、这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故 D 错误；综上所述，本题正确答案为 B。7B【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A 正确；B. 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热 a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到 1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJmol -l，B 不正确；C. 该反应中为放热反应，其 H0，所以反应物的总键能小于生成物的

29、总键能，C 正确；D. H=E 1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D 正确。本题选 B。点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。8D【解析】分析：A 项，生成 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为 100%；B 项，CH 4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂；C 项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成 C-C 键；D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A 项，根据图示 CH4与 CO2在催化剂存在时生成

30、 CH3COOH，总反应为CH4+CO2 CH3COOH，只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%，A 项正确；B 项，CH 4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂，B 项正确；C 项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成 C-C 键，C 项正确；D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误；答案选 D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变 H、不能使化学平

31、衡发生移动。9D【解析】【详解】A、改变压强平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，选项 A 错误；B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，选项 B 错误；C、对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，选项 C 错误；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，则 CO2+H2 CO+H2O的平衡常数表达式为 K= ，选项 D 正确；答案选 D。10B【解析】旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故正确；放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应

32、，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故错误；铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故错误；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故正确；热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示在 25，101KPa条件下测定的数据，故正确；气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，故错误；H 2(g)+I2(g)2HI(g)H=-QkJmol -1表示 1mol H2和 1mol I2(g)反应生成 2mol HI 时放出 QkJ 的热量，故正确；反应热与条件无关，H 相同，故正确；故选 B。

33、点睛：考查反应热与反应物、生成物总能量之间的关系，反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应就放热，否则吸热，所有的燃烧反应都是放热反应。11A【解析】【详解】A 项、因酸碱混合后 pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为 c，则10.1mol/L=100c，c=0.001mol/L，则 NaOH 溶液的 pH=11，故 A 正确；B 项、常温下，水的离子积 Kw=c(H+)c(OH-)=l10-14，而 c(OH-)/c(H+)=108，解得 c(H+)=l10-3mol/L，0.1mol L -1的 HA 溶液中，由水电离出的 c(H+)=c(OH

34、-)=l10-14/l10-3= l10-11molL-1，故 B 错误；C 项、ROH、MOH 都是一元碱，pH 相同时，电离平衡常数越小的碱其物质的量浓度越大，则 pH相同的弱碱 ROH、MOH 浓度前者大于后者，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数后，前者氢离子浓度大于后者，要使加水稀释后的 pH 相同，则前者稀释倍数大于后者，故 C 错误；D 项、BaSO 4在水中虽然有沉淀和溶解的平衡：BaSO 4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO 4是强电解质，故 D 错误。故选 A。【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及 pH 的有关计算、水

35、的电离平衡、弱电解质的电离平衡等知识点，明确溶液中平衡移动的因素和 pH 计算方法为解答关键。12A【解析】【详解】A、蒸馏水的 pH=6，说明 c(H+)=c(OH-)=110-6molL-1，水的离子积 Kw=110-12，故 A 错误；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H +)=c(OH-)= mol/L=110-110120.0110molL-1，故 B 正确；C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故 C 正确；D、NaHSO 4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中

36、(Na +)=c(SO42-)，故 D 正确；故选 A。【点睛】本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素是解题的关键。本题的易错点为 A，要注意根据水的离子积表达式及蒸馏水中 c(H+)=c(OH-)计算。13C【解析】试题分析：体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，n(CH 3COOH)n(HCl)=0.01mol，0.65g 锌粒的物质的量=0.65g65g/mol=0.01mol，锌和酸反应 Zn+2H+=Zn2+H2，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余 0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋

37、酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中 pH 小于盐酸溶液中；A产生氢气的量从 0 开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故 A 错误；B反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率

38、快，所以图象不符合题意，故 B 错误；C刚开始时，溶液的 pH 值为 2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故 C 正确；D反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故 D 错误；故选 C。【考点定位】考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用。【名师点晴】本题解题关键是图象分析，挖掘解题信息，根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程

39、和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实，特别是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，据此分析解题。14AD【解析】A. 根据图像，升高温度，c(NO 2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，H0，故 A 正确；B. T 1时，平衡是 c(NO2)=0.2 mol/L，SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0反应(mol/L) 0.1 0.2 0.2 平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2 该反应的平衡常数 K= = ，故 B 错

40、误；C. T 1时，容器 I 平衡时气体的物质的量为0.220.40.4210160.4+0.4+0.2=1.0mol，容器中 Qc= =0.5 ，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.520.512 10160.5+1+0.5=2.0mol，因此达到平衡，总压强之比大于 1:2，故 C 错误；D.根据上述分析，T 1时，平衡时容器 I 中 NO 的体积分数为 100%=40%；容器 I 相当于起始时加入 0.2mol 二氧0.40.4+0.4+0.2化氮和 0.6mol 二氧化氮，容器相当于起始时加入 0.4mol 二氧化硫和 1.2mol 一氧化氮，容器相当于容器 I 缩小体积的结果，根

41、据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器中 NO 的体积分数小于 40%，若 T2T1，降低温度，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量更少，故 D 正确；故选 AD。点睛：本题考查了化学平衡的影响元素和平衡的移动以及等效平衡的原理的应用。本题的难点为 D，要注意将反应物尽可能的转化为生成物，在根据等效平衡的思想分析判断。153X + Y 2Z 0.05mol/(Lmin) 30% 9：10 增大 【解析】(1)由图象可以看出，X、Y 的物质的量逐渐减小，Z 的物质的量逐渐增大，则 X、Y 为反应物，Z 为生成物，2min 后，X、Y 的物质的量为定值且不为零，为可逆

42、反应，相同时间内物质的量的变化比值为：n(X)：n(Y)：n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为 3X+Y 2Z；(2)反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为 v= =0.05mol/(Lmin)；0.222(3)平衡时 X 的转化率为 100%=30%；10.71(4)反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 1.8mol2.0mol=910；平衡时，混合气

43、体的平均摩尔质量为 ，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大。总总1633 2As 2O35O 26H 2O=4H3AsO46S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 2H 13H 2H 3 ac 大于 小于 t m时生成物 AsO43 的浓度更小，故逆反应速率更慢 4y 3/(xy) 2 【解析】【详解】(1)砷元素原子序数为 33，原子核外有四个电子层，最外层 5 个电子，原子结构示意图为，故答案为： ；(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2O3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3 价变化为+5 价，反应的化学方程式

44、为 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；(3)已知：As(s)+ 3/2H 2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H 1H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H 22As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s)H 3，则利用盖斯定律将2-3-可得 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)H=2H 1-3H 2-H 3，故答案为：2H 1-3H 2-H 3；(4)a溶液 pH

45、不变时，则 c(OH-)也保持不变，反应达到平衡状态，故 a 正确；b同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在 v(I-)=2v(AsO33-)，故 b 错误；cc(AsO 43-)/c(AsO33-)不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故 c 正确；d由图可知，当 c(AsO43-)=ymolL-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时 c(I-)=2y molL-1，所以 c(I-)=ymolL-1时没有达到平衡状态，故 d 错误，故答案为：ac；反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行，则 v 正 大于 v 逆 ，故答案为：大于；t m时比 tn时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm 时 AsO43-浓度更小，反应速率更慢；反应前，三种溶液混合后，Na 3AsO3的浓度为 3xmol/L20/(20+20+20)=xmol/L，同理 I2的浓度为 xmol/L，反应达到平衡时，生产 c(AsO43-)为 ymol/L，则反应生产的 c(I-