2020版高考化学新探究大一轮复习专题综合检测（十）（含2019届新题，含解析）苏教版.doc

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1、1专题综合检测(十)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分)1(2019福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60 提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是( )选项 A B C D物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油沸点/ 34.5 76.5 97.4 180310解析：选 A。乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A 正确。2(2019华师大考试)湖北省的随

2、州、安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是( )A用装置 a 分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B操作 b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C用装置 c 进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D结晶后利用装置 d 将晶体与溶剂分离开解析：选 B。A.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，

3、A 错误；B.操作 b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出，B 正确；C.用装置 c 进行蒸馏操作，温度计测馏分的温度，故应置于蒸馏烧瓶支管口处，C 错误；D.过滤时必须用玻璃棒引流，D 错误。23下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是( )A锥形瓶用作反应容器时一定不能加热B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水解析：选 D。A 项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；B 项，一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，错误；C 项，

4、若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误。4下列有关实验误差分析中，错误的是( )A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C用润湿的 pH 试纸测某溶液的 pH，测定结果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低解析：选 B。A 项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，正确；B 项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线， V 偏小， c(B)偏大，错误；C 项，用润湿的 pH 试纸测溶液的 pH 时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水 pH 不变，正确；D 项，测定中和热的实

5、验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，正确。5(2018高考全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示：下列叙述错误的是( )A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：选 D。废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，合理处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A 项正确；从流程图看出，正极材料涉及了

6、铝、铁、锂等金属，B 项正确；因流程中加入的有 HNO3，故在含Li、P、Fe 等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为 Fe3 ，C 项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 项错误。6(2019安阳模拟)下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )3选项 操作 目的A称取 5.0 g CuSO45H2O 加入 27.0 g 水中，搅拌溶解配制 10%CuSO4 溶液B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 洗涤分解 KMnO4 制 O2 的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的 pH 试纸上，片刻

7、后与标准比色卡比较并读数测定 0.05 molL1 NaClO 溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有 NH4Cl 的粗碘解析：选 A。 A5.0 g CuSO45H2O 中含 CuSO4 3.2 g，加入 27.0 g 水中，搅拌溶解得到 32 g CuSO4 溶液，溶质的质量分数为 100%10%，故 A 正确；B.分解 KMnO4 3.2 g32 g制 O2 的试管内壁附着 MnO2 ，需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故 B 错误；C.测定0.05 molL1 NaClO 溶液的 pH，由于 NaClO 具有强氧化性

8、，能使试纸褪色，故不能用 pH试纸测其 pH，故 C 错误；D.提纯混有 NH4Cl 的粗碘，因 NH4Cl 受热分解生成氨和氯化氢，冷却后又结合成 NH4Cl，故不能用加热的方法提纯，故 D 错误。7(2019福州模拟)实验室在 500 时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe 2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N 2、H 2O、SO 3 和 SO2)。下列说法正确的是( )A取装置中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B装置用于检验分解产物中

9、是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰C装置用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3D装置用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置用于收集生成的 NH3 和N2解析：选 C。 A中固体残留物中也可能还含有 FeO，也可能不含有 Fe2O3 而含有Fe3O4，而不一定只有 Fe2O3，选项 A 错误；B.装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂 X 应选用无水硫酸铜，选项 B 错误；C.装置用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成，若有 SO3 气体生成则装置 中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去 SO3 和 NH3，选项 C 正

10、确；D.NH 3 极易溶于水，若分解产物中有 NH3，则 NH3 4被装置中的溶液所吸收，装置中可以收集到 N2，不可能收集到 NH3，选项 D 错误。8(2017高考全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验 现象 结论A向 2 mL 0.1 molL1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变还原性：FeFe 2 B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4H

11、CO3显碱性D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 解析：选 C。向 FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe 3 完全转化为 Fe2 ，滴入 KSCN 溶液，溶液不变色，可证明还原性：FeFe 2 ，A 项正确；燃着的金属钠能在装有 CO2的集气瓶中反应生成 Na2CO3和 C，说明 CO2具有氧化性，B 项正确；NH 4HCO3受热分解生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明 NH3为碱性气体，不能确定 NH4HCO3的酸碱性，C 项错误；根

12、据题中描述可知黄色沉淀为 AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有 AgCl 析出，可证明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D 项正确。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)9(10 分)某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。(填标号)5(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣 2 的主要成分是_

13、。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。(4)某同学在实验完成之后，得到 1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。解析：(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应：ZnOH 2SO4=ZnSO4H 2O、ZnS H 2SO4=ZnSO4H 2S，产生有毒气体 H2S，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选 D 装置；第二次浸出时发生反应：CuSH 2O2H 2SO4=CuSO4S 2H 2O，不产生有毒气体，可选用 A 装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，若顺序相反，会造成 H2O2与固体颗粒接触分解。滤渣 2 的主要成分是

14、 SiO2(或 SiO2和 S)。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。(4)15.0 g 废催化剂中含有铜的物质的量为 15.0 g12.8%96 gmol1 0.02 mol，1.5 g CuSO45H2O 中铜的物质的量为 1.5 g250 gmol1 0.006 mol，则铜的回收率为 0.006 mol0.02 mol100%30%。答案：(1)D A (2)H 2O2与固体颗粒接触分解 SiO 2(或 SiO2和 S) (3)蒸发皿 (4)30%10(14 分)(2018高考江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量FeS2和金属硫酸

15、盐)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。(2)添加 1% CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。6已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率(1 )100%焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700 焙烧时，添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液中

16、通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2) n(Fe2O3)_。解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与 NaOH 溶液反应生成正盐 Na2SO3，过量二氧化硫与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3。(2)根据高硫铝土矿的成分中含 FeS2和金属硫酸盐，而已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ，如果不添加 CaO 在低于 500 焙烧，则去除的硫元素主要来源于 FeS2，具体的反应原理为4FeS

17、211O 2 2Fe2O38SO 2。添加的 CaO 吸收 SO2生成 CaSO3，CaSO 3易被= = = = =焙 烧 空气中的氧气氧化为 CaSO4。根据题目所给“多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ” ，可知 700 时 CaSO4可能未分解或未完全分解而留在矿粉中，从而导致添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低。(3)高硫铝土矿中的氧化铝溶于 NaOH 生成NaAlO2：Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O；向 NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝：CO 2(过量)2H 2ONaAlO 2=Al(OH)3NaHCO 3。

18、(4)根据得失电子守恒可知 FeS2与Fe2O3的物质的量之比为 116。答案：(1)OH SO 2=HSO 3(2)FeS 2 硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中(3)NaAlO2 Al(OH) 3 (4)11611(14 分)氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。7(1)装置接口连接顺序是_a；b_。(2)C 装置的作用是_，D 装置盛装的物质是_。(3)写出用上述装置制备 NH3的一组试剂：_。.测定卤砂中 Cl 元素和 N 元素的质量之比。该研究小组准确称取 a g 卤砂，与足量氧化铜

19、混合加热，充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为 V L，碱石灰增重 b g。(4)E 装置内的试剂为_。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_。(5)卤砂中 Cl 元素和 N 元素的质量之比为_(用含 b、 V 的式子表示，不必化简)。(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将 a g 卤砂完全溶于水，加入过量 AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_。解析：.(1)制取氯化铵，可以由氨和氯化氢反应制备，应该选用 B 装置分别制备氨和氯化氢，干燥除杂后通入 A 装

20、置中反应，根据氨的密度小于氯化氢，为使反应物混合充分，应该从 a 口通入氨，b 口通入氯化氢，因此装置接口连接顺序是cdea；bgfc。(2)根据上述分析，C 装置中装入碱石灰可以干燥 NH3；D 装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢。(3)根据装置图，可以选用浓氨水和碱石灰制备 NH3。.(4)氯化铵与氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl3CuO 3CuN 22HCl3H 2O，F 装置中的碱石灰可以吸收氯化= = = = = 氢，则 E 装置内可以装入浓硫酸吸收水蒸气，G 装置中收集氮气。(5)氮气的物质的量为 mol，氯化氢的物质的量为 mol，卤砂中 Cl 元素和 NV L22.4 L/m

21、ol V22.4 b g36.5 g/mol b36.5元素的质量之比为 (b36.5 mol35.5 g/mol) ( V22.4 mol28 g/mol)8。(6)若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可35.522.4b36.528V以求得氯离子质量，则该方案合理；若氯化铵不纯，杂质离子也可能发生沉淀反应，则该方案不合理。答案：.(1)cde gfc(2)干燥 NH3 浓硫酸(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案) .(4)浓硫酸 2NH 4Cl3CuO 3CuN 22HCl3H 2O = = = = = (5)35.522.4b36.528V(6)合理；氯化铵纯净，其电离

22、出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理；氯化铵不纯，杂质离子也可能发生沉淀反应；或其他合理答案)12(14 分)保护环境是全球关注的问题。.某环保部门处理含 CN 电镀废水的方法如下(CN 和 CNO 中 N 的化合价均为3 价)：含 CN的 废 水 NaClO 含 CNO的 废 水 NaClO H2SO4N2、 CO2、 Cl2某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：.先关闭装置甲的旋塞，再将含 CN 废水与过量 NaClO 溶液混合，取 200 mL 混合液其中 c(CN )为 0.200 molL1 加入装置甲中，塞上橡皮塞。.待装

23、置甲中充分反应后，打开旋塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭旋塞。.测定干燥管增加的质量。(1)写出装置乙中反应的离子方程式：_。(2)装置丙中的试剂是_，装置丁的作用是_。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重 1.408 g，则 CN 被处理的百分率为_。(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN 被处理的百分率将_(填“偏高”“偏低” “无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_9_。.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对 Fe3 溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“SO 2与 Fe3 反应的产物” ，将过量的 SO2通入 FeCl3溶液中后

24、，各取 10 mL 反应液分别加入编号为 A、B、C 的试管中，并设计以下 3 种实验方案：方案：A 中加入少量 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案：B 中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：C 中加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是_。解析：(1)根据图示，乙中 CNO 和 ClO 在酸性条件下发生氧化还原反应，最终 CNO被氧化为 N2，ClO 被还原为 Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的 H2O，试剂选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的 Cl2。(3)干燥

25、管增加的质量为反应产生的 CO2的质量，根据 CN CO 2，则被处理的 n(CN ) 0.032 mol，CN 被处理的百分率为1.408 g44 gmol 1100%80.0%。(5)方案不合理，因为 SO2、Fe 2 均具有还0.032 mol0.200 molL 10.2 L原性，均能与 KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。答案：(1)2CNO 6ClO 8H =N22CO 23Cl 24H 2O(2)浓硫酸 吸收混合气中的 Cl2(3)80.0%(4)偏高 部分 Cl2在装置丁中没有被完全吸收而在干燥管中被吸收(或偏低 部分CO2残留在装置内没有在干燥管中被完全吸收或无法确定 部分 Cl2在干燥管中被吸收，部分 CO2没有在干燥管中被完全吸收)(开放性问题，回答合理即可)(5)方案10