2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题6.1化学能与热能(含解析).doc
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1、1化学能与热能1下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是( )A2COO 2=2CO2 BCO 2=CO2C2CO 2=2CO DCaCO 3=CO2CaO【解析】选 D 反应中反应物总能量低于生成物总能量,说明该反应是一个吸热反应。A、B、C 三项是 CO、C 的燃烧反应,均属于放热反应,故均不符合题意;D 项为 CaCO3的分解反应,属吸热反应,符合题意。2下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A由 C(s,石墨)=C(s,金刚石) H1.9 kJ,可知:石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C由 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57
2、.3 kJ,可知:含 1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于 57.3 kJD2 g H 2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ3某反应的反应过程中能量的变化如图所示,图中 E1表示正反应的活化能, E2表示逆反应的活化能,下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D H E2 E1【解析】 选 C 图像分析反应物能量低于生成物能量,反应是吸热反应,故 A不符合题意;催化剂对反应的始态
3、和终态无影响,只改变活化能,则对反应的焓变无影响,故 B不符合题意;E1为正反应的活化能,可表示反应物断键需要吸收的总能量,故 C符合题意; H断键吸收的能量成键放出的能量 E1 E2,故 D不符合题意。4在相同 温度和压强下,将 32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放出热量为Q1,后者放热为 Q2,则关于 Q1和 Q2的相对大小正确的判断是( )2A Q1 Q2 B Q1Q2C Q1bD已知 P(白磷,s)=P(红磷,s) H0, H20 B H30, H40C H2 H4 H5 D H3 H12 H238已知:2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJmol
4、 12CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H21 452 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(l) H357.3 kJmol 1下列说法正确的是( )AH 2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多CError!H 2SO4(aq)Error!Ba(OH) 2(aq)=Error!BaSO4(s)H 2O(l) H57.3 kJmol1D3H 2(g)CO 2(g)=CH3OH(l)H 2O(l) H131.4 kJmol 1 【解析】选 B A项,氢气的化学计量数不是 1
5、,所以其燃烧热不是 571.6 kJmol1 ,错误;B 项,由热化学方程式可知,4 g H 2燃烧时放热 571.6 kJ,而 4 g CH3OH(l)燃烧时放热90.75 kJmol1 ,正确;C 项,生成 BaSO4沉淀时也有热效应,错误;D 项, HError! H1Error! H2131.4 kJmol 1 ,错误。9已知反应:H2(g)Error!O 2(g)=H2O(g) H1Error!N2(g)O 2(g)=NO2(g) H2Error!N2(g)Error!H 2(g)=NH3(g) H3则反应 2NH3(g)Error!O 2(g)=2NO2(g)3H 2O(g)的 H
6、为( )A2 H12 H22 H3 B H1 H2 H3C3 H12 H22 H3 D3 H12 H22 H3【解析】选 D 由题意把已知反应依次编号为、,根据盖斯定律将方程式222 得 2NH3(g)Error!O 2(g)=2NO2(g)3H 2O(g) H3 H12 H22 H3。10用 H2可将工业废气中的 NO催化还原成 N2,其能量转化关系如图(图中计量单位为 mol),则:NO(g)H 2(g)=0.5N2(g)H 2O(g)的 H为( )A0.5( a b c d)kJmol1B0.5( c a d b)kJmol14C0.5( c d a b)kJmol1D0.5( c d
7、a b)kJmol111常温下,0.01 molL 1 MOH溶液的 pH为 10。已知:2MOH(aq)H 2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H 2O(l) H124.2 kJmol 1 ;H (aq)OH (aq)=H2O(l) H257.3 kJmol 1 。则 MOH在水溶液中电离的 H为( )A33.1 kJmol 1 B45.2 kJmol 1C81.5 kJmol 1 D33.1 kJmol 1【解析】根据题中 0.01 mol/L MOH溶液的 pH10,知 MOH为弱碱,MOH 溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程:MOH(aq)M (aq)OH (aq) H、H (aq
8、)OH (aq)=H2O(l) H2,根据盖斯定律知 H12( H H2),则 HError! H1 H2(24.2 kJmol 1 )Error!(57.3 kJmol 1 )45.2 kJmol 1 ,B 项正确。 【答案】B12已知某化学反应 A2(g)2B 2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )A该反应是放热反应B该反应的 H( E1 E2) kJ mol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 4 mol AB键吸收 E2 kJ能量【答案】C13关于如图所示转
9、化关系(X 代表卤素),说法不正确的是( )5A2H(g)2X(g)=2HX(g) H30B生成 HX的反应热与途径无关,所以 H1 H2 H3CCl、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径吸收的热量依次增多D生成 HCl放出的热量比生成 HBr的多,说明 HCl比 HBr稳定【解析】C 项,非金属性越弱,X 2越不稳 定,破坏化学键吸收的能量越少,C 项错误。【答案】C14根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是( )ACO 2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D由该反
10、应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【解析】碳酸钙受热分解的反应是吸热反应,焓变大于零,故 CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量,A、B 项说法正确;在 CaCO3中,Ca 2 和 CO Error!之间存在离子键,CO Error!中 C与 O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成放出能量,C 项说法正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D 项说法错误。 【答案】D15下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。6据此判断下列说法中正确的是( )
11、A由图 1知,石墨转变为金刚石是吸热反应B由图 2知,S(g)O 2(g)=SO2(g) H1,S(s)O 2(g)=SO2(g) H2,则 H1 H2C由图 3知,白磷比红磷稳定D由图 4知,CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H0【答案】A16下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1;2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2,则 H1 H2B已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol,若将含 0.6 mol H2SO4
12、的稀硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJD需要加热的反应说明它是吸热反应【解析】碳完全燃烧放出的热量多,放热反应的反应热为负值,所以则 H1 H2,A 错误;C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,即金 刚石的能量比石墨高,故石墨稳定,B 错误;含 0.6 mol H2SO4的稀硫酸中 H 物质的量是 1.2 mol,与含 1 mol NaOH(即 OH 是 1 mol)的稀溶液混合,硫酸过量,但恰好生成 1 mol的水,故放出的热量等于 57.3 kJ,C 正确;铝热反应需要高温下才能发生,但是它是放热反应,D 错误。【答案】C17已知:H (aq)OH
13、(aq)=H2O(l) H157.3 kJmol 1 ,H 2(g)Error!O 2(g)=H2O(g) H2241.8 kJmol 1 ,下列有关说法正确的是( )7A向含 0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的 0.1 molL1 乙二酸,反应中的能量变化如图所示BH 2SO4(aq)Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1C氢气的标准燃烧热为 241.8 kJmol1D若反应中水为液态,则同样条件下的反应热: H H2【答 案】A18在 298 K、100 kPa 时,已知:2H 2O(g)=O2(g)2H 2(g) H1Cl2(
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