湖南省邵阳市邵东县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题理（无答案）.doc

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1、- 1 -邵东一中 2018 年下期期末考试试卷高二化学（理科）本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共 4 页 考试范围：选修四及选修五第一章时量 90 分钟， 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分）1.化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是( )A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放

2、入生石灰D.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放2.下列物质的核磁共振氢谱只有一组峰的是( )A.(CH3)2CH-CH2-CH(CH3)2 B.(CH3)3 C- C(CH3)3 C. CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2Cl3.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行, 则该反应的0D.反应 2Mg(s)+CO2(g)=C (s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的04.对于反应 2A(g)+B(g) C(g)+D(g),

3、0,则臭氧比氧气稳定C.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) H=-57.4kJmol -1D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H 1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H 2。 则 H 1H 27.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )A.20mL 2mol/L FeCl3 溶液 B.40mL 1mol/L NaHCO3 溶液C.20mL 1mol/L Na2SO3 溶液 D.40mL 2mol/L NH4HCO3

4、 溶液8.下列溶液均处于 25,有关叙述正确的是( )A.将醋酸溶液加水稀释 1000 倍,pH 增大 3B.pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的盐酸混合后,一定有 c(H+)=c(OH-)C.在 pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3溶液中,由水电离的 c(OH-)均为 110-3molL-1D.pH=8 的 Ba(OH)2溶液和 pH=8 的氨水中,由水电离的 c(OH-)均为 110-8molL-19.常温下,向 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是( )A.c(H+) B.Ka(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(H+)/

5、c(CH3COOH)10.常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1 的溶液中:Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Na +B.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、ClO -、SO 42-、SCN -C.c(H+)/c (OH-)=1012的溶液中: 、Al 3+、NO 3-、Cl -NHD.由水电离的 c(H+)=110-14mol/L 的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-11.已知某温度下, Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,当溶液中离子浓度小于110-5mol/L 时,可认为该离子沉淀

6、完全。下列叙述正确的是( )A.饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比,前者的 c(Ag+)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的 Ksp减小C.向 0.0008mol/L 的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002mol/LAgNO3溶液,则 CrO42-完全沉淀- 3 -D.将 0.001mol/L 的 AgNO3溶液滴入 0.001mol/L 的 KCl 和 0.001mol/L 的 K2CrO4溶液,则先产生 AgCl 沉淀12.下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是( )A.乙烷 B.2-甲基丙烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,2-二甲基丁烷13.在密

7、闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得 A 的浓度变为 0.35mol/L,下列有关判断正确的是:( )A.x+y0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )A.P1P2,纵坐标表示 A 的转化率 D.P1c(NH4Cl)c(NH4)2SO44NB.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na +)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中:c(H +)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)D.1.0mol

8、/L Na2CO3溶液:c(OH -)=c( )+c(H+)+2c(H2CO3)3HCO19.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在 F 极附近溶液显红色。则以下说法正确的是( )A.电源 B 极是正极 B.甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量之比为 1:2:2:1C.欲用丙装置给铜镀银,H 应该是 Ag,电镀液是 AgNO3溶液D.装置丁中 Y 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷20.某温度下,H 2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K= 9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中

9、,投入 H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如下表所示, 下列判断不正确的是( )A.平衡时,乙中 H2的转化率大于 60% B.平衡时,甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C.平衡时,丙中 c(CO)是甲中的 2 倍,是0.012mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢非选择题 (每空 2 分，共 40 分 )起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 - 5 -21.(1)有机物 的名称是_(2)为了测定某有机物 A 的结构,做如下实验: 将 2.3g 该有机物

10、完全燃烧,生成 0.1mol CO2和 2.7g H2O; 用质谱仪测得其相对分子质量为 46; 用核磁共振仪处理该化合物,得到如图所示的图谱,图中三个峰的面积之比是 1:2:3。则有机物 A 的实验式是_；A 的分子式是_;有机物 A 可能的结构简式为_22.CO2是一种比较廉价的，其综合应用具有重要意义。回答下列问题：(1)CO2与 CH4经催化重整得到合成气：CO 2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)恒温恒容的密闭容器中充入 amolCO2和 amolCH4发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是_ A.单位时间内断裂 2NA 个 C-H，同时断裂 NA 个 H-H B.

11、混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.CO 和 CO2的浓度之比保持不变已知上述反应中相关的化学键的键能数据如下表：则反应的H=_。分别在容积均为 2L 恒温恒容的密闭容器 A和恒温恒压的密闭容器 B 中，分别加入 CO2和 CH4各 1mol 的混合气体。两容器种反应达到平衡后，平衡混合气中 CH4的体积分数较大的是_(填“A”或“B”).达到平衡时容器 A 中混合气总压强变为原来的 1.8 倍，则该温度下该反应的平衡常数为 _;则该温度下向容器 A 中充入CO2、CH 4、CO 和 H2各 1mol，则 (正) _ (逆) (填“” “=”或“”)按一定体积比通

12、入 CO2和 CH4 ，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900的原因是催化剂- 6 -_。23.硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O,M=248g/mol)可用作定影剂，还原剂。现利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度：(1)溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100mL 的_中，加蒸馏水至刻度线。(2) 滴定：取 0.00950mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应Cr2O72-+6I- +14H+ =

13、 3I2 + 2Cr3+7H2O，将得到的溶液 M 置于锥形瓶内，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_,即为滴定终点。平行滴定 3 次，标准溶液的平均用量为 24.80mL,则样品纯度为_%(保留一位小数)。（3）下列操作将导致是测定的硫代硫酸钠的纯度偏低的是_。A.配制 Na2S2O3溶液时，定容时俯视读数 B.Na2S2O3溶液滴定溶液 M 时速度过慢C.Na2S2O3溶液滴定溶液时，滴定前平视，滴定后仰视 D.锥形瓶洗涤后未干燥 E.滴定操作中，滴定管内滴定前有气泡，滴定后

14、气泡消失 F.量取标准溶液时，未润洗滴定管即量取24.三氯氧磷(POCl 3)广泛应用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H 3PO3).回答下列问题:(1)三氯氧磷可以由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。(2)已知亚磷酸(H 3PO3)为二元弱酸，溶液则 Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_。(3)常 温下，将 NaOH 溶液滴加到亚磷酸(H 3PO3)溶液中，混合溶液的 PH 与离子浓度变 化的关系如图所示：则表示 的是曲线_(填“”或“”)，亚磷酸(H 3PO3)的 Ka1=_。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分是 H3PO4、H 3PO3） 。向沸水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 PH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的沸水中 C(Ca2+)=510-6mol/L,则溶液中 C(PO43-)=_。(已知 KspCa3(PO4)2- 7 -=210-29 )