山东省枣庄市第三中学新城校区2019届高三化学12月月考试卷(含解析).doc
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1、1山东省枣庄市第三中学新城校区 2019届高三化学 12月月考试卷(含解析)1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝” ,下列说法中不正确的是( )A. B. C. D.用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味,因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪,A 正确;B、松烟墨性质稳定,因此用墨写字画画可长久不褪色,B 正确;C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素,C 正确;D、用石材制作砚台的过程是物理变化,D 错误,答案选 D。2
2、.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )A. 标准状况下,6.72 L NO 2 与水反应转移的电子数为 0.1N AB. 1 mol Na2O 和 Na 2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3N AC. 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3N AD. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1N A【答案】B【解析】【详解】A.标况下 6.72 L NO2的物质的量为 0.3mol,而 NO2和水的反应中,3mol NO2转移2mol电子,故 0.3mol二氧化氮转移 0.2 NA电子,故 A项错误;B.氧化钠和过氧化
3、钠均由 2个阳离子和 1个阴离子构成,故 1mol两者的混合物中含有的阴2阳离子的物质的量为 3mol,个数为 3 NA,故 B项正确; C.氯气和铁反应后,氯由 0价变为-1 价,故 1mol氯气和铁反应后转移 2 NA电子,故 C项错误;D.碳酸根在溶液中会水解,导致阴离子个数增多,故溶液中的阴离子的个数多于 0.1NA,故 D错误; 综上,本题选 B。3.下列说法正确的是( )A. 图所示装置用于 Cu 和浓 H 2SO4 制取少量的 SO 2 气体B. 图装置可验证非金属性:ClCSiC. 图可用于收集气体 H 2、CO 2、Cl 2、NH 3D. 图表示将 SO 2 气体通入 H 2
4、S 水溶液中,所得溶液的 pH 变化【答案】C【解析】【分析】A.Cu和浓 H2SO4反应需要加热;B.盐酸易挥发,可以知道盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性;C.此装置长管进气为向上排空气法,短管进气为向下排空气法;D.结合 SO2和 H2S反应的方程式分析;【详解】A.Cu 和浓 H2SO4反应需要加热,则图中装置不能制取少量的 SO2气体,故 A项错误;B.由于盐酸易挥发,图中可以知道盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性,应利用最高价含氧酸的酸性比较非
5、金属性,故 B错误;C.CO2、Cl 2可利用向上排空气法收集,从长导管进气,H 2、NH 3可利用向下排空气法收集,从短导管进气,故 C项正确;D.H2S水溶液显酸性,反应开始时 pH不会大于 7,将 SO2气体通入 H2S水溶液中生成单质硫,3酸性减弱,pH 增大,当 SO2过量时,SO 2溶于水生成亚硫酸,使溶液酸性增强,故 D错误;综上,本题选 C。4.下列各组离子可能大量共存的是( )A. 与铝反应放出氢气的溶液中:Na +、Cl -、S 2-、SO 32-B. 常温下 Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Ca 2+、Fe 2+、NO 3-、NH 4+C. 常温下水电
6、离出的 c(H+)=10-10molL-1的溶液中 Na+、K +、Cl -、HCO 3-D. 0.5 molL-1AlCl3溶液中:AlO 2-、K +、CO 32-【答案】A【解析】试题分析:A与铝反应放出氢气的溶液显酸性或碱性,在酸性溶液中 S2 、SO 32-发生氧化还原反应,不能共存,在碱性溶液可以大量共存,故 A正确;B常温下 Kw/c(H )=11013 molL1 的溶液显酸性,在酸性溶液中 Fe2+、NO 发生氧化还原反应,不能共存,故 B错误;C水电离出的 c(H )10 10 molL1的溶液显酸性或碱性,在酸性或碱性溶液中 HCO3都不能大量存在,故 C错误;DAlCl
7、 3溶液中 CO32 与铝离子发生双水解反应,不能大量共存,故 D错误;故选 A。考点:考查了离子共存的相关知识。5.短周期元索 M、N、X、Y、Z 的原子序数依次增大,它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物) ,乙、戊为单质,丙、己为三元化合物。已知 25时,0.1mol/L 的甲、丙两溶液的 pH分别为 l、13 ,丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是A. M分别与 N、X、Z 形成的简单化合物中,M 与 N形成的化合物熔点最高B. 原子半径:ZYXMNC. X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. Z的阴离子结合质子的能力
8、比 N的阴离子强【答案】C【解析】425时,0.1 molL-1甲溶液的 pH=1,说明甲为一元强酸,甲为二元化合物,短周期中只有 HCl满足;0.1molL -1丙溶液的 pH=13,说明丙为一元强碱,短周期元素中只有 Na对应的 NaOH为强碱,所以 M为 H元素;乙为单质,能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊,则戊只能为氢气,乙为金属 Al;结合 M,N,X,Y,Z 的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl 元素,则 A. M分别与 N、X、Z 形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl,NaH 是离子化合物,熔点最高,A 错误;B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而
9、下原子半径逐渐增大,则原子半径:NaAlClOH,B 错误;C. X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸,三者能相互反应,C 正确;D. 盐酸是强酸,因此氯离子结合氢离子的能力比 O的阴离子弱,D 错误,答案选 C。点睛:本题考查元素推断、原子结构与元素周期律的应用,正确推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。选项 A是易错点,注意碱金属的氢化物是离子化合物,熔沸点较高。6.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成 电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结 合,降低了成本提高了效益,其原理如图所示。下列说 法错误的是(
10、 )A. 该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2 电极B. Pt1 电极附近发生的反应为:SO 22H 2O2e =SO42-4H C. 相同条件下,放电过程中消耗的 SO 2 和 O 2 的体积比为 21D. Pt2 电极附近发生的反应为 O 24e =2O2【答案】C【解析】A放电时,电子从负极流向正极,Pt 1电极为负极,Pt 2电极为正极,则该电池放电时电子从 Pt1电极经过外电路流到 Pt2电极,选项 A正确;BPt 1电极通入 SO2,SO 2在负极失电5子生成 SO42-,则电极反应为 SO2+2H2O-2e-SO 42-+4H+,选项 B正确;C酸性条件下,氧气
11、得电子生成水,则 Pt2电极附近发生的反应为 O2+4H+4e-2H 2O,选项 C错误; D该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应,即 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,所以放电过程中消耗的 SO2和O2的体积之比为 2:1,选项 D正确。答案选 B。点睛:本题考查了原电池原理的应用,侧重考查原电池原理,明确电解质溶液酸碱性、电极的判断以及电极方程式的书写方法是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意结合电解质的溶解性以及是否存在交换膜等。7.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系 a b c d FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 NO
12、NO2 N2 HNO3 Na2O Na2O2 Na NaOH Al2O3 NaAl(OH)4 Al Al(OH)3A. B. C. D. 【答案】A【解析】N2不能一步生成 NO2,错误;NaOH 不能一步生成 Na2O,错误。8.脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NO x)转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如 NH3)选择性地与 NOx反应生成 N2和 H2O。已知:4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol -1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+l80kJ mo
13、l -1完成该方法中主要反应的热化学方程式:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H=_。6该方法应控制反应温度在 315400之间,反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_。氨氮比n(NH 3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率,350时,只改变氨气的投放量,反应物 X的转化率与氨氮比的关系如下图所示,则 X是_ (填学式)。氨氮比由 0.5增加到 1.0时,脱硝主要反应的平衡将向_方向移动。当n(NH 3)/n(NO)1.0时,烟气中 NO浓度反而增大,主要原因是_。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法,用 6%的稀硝酸吸收 NOx生成 HNO2(元弱酸),
14、再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中 b应连接电源的_(填“正极”或“负极”)。a 电极反应式为_。【答案】 (1). -1625.5 kJ mol-1 (2). 温度过低,反应速率小;温度过离,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低 (3). NH3 (4). 正反应 (5). 过量氨气与氧气反应生成 NO (6). 负极 (7). H 2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+【解析】试题分析:(1)根据盖斯定律计算 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)的焓变;根据反应速率和反应限度,分析应控制反应温度在 31540
15、0之间的原因;两种反应物,增加一种物质的投料量,能提高另一种物质的平衡转化率,自身的平衡转化率减小;增加反应物,平衡将向正方向移动;当n(NH 3)/n(NO)1.0时,过量的氨气被催化氧化为NO;(2)HNO 2转化为硝酸,发生氧化反应,所以 a是阳极,b 是阴极;解析:(1)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol -1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+l80kJ mol -1 根据盖斯定律,4 得 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H= -905.5kJmol-1l80kJ mol -14=
16、-1625.5 kJ mol-1;7温度过低,反应速率小;温度过离,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低,所以反应温度在 315400之间;两种反应物,增加一种物质的投料量,能提高另一种物质的平衡转化率,自身的平衡转化率减小;增加氨气的投放量,X 转化率降低,所以 X是氨气;增加反应物,平衡将向正方向移动,所以氨氮比由 0.5增加到 1.0时,脱硝主要反应的平衡将向正方向移动;当n(NH3)/n(NO)1.0时,氨气过量,过量的氨气被催化氧化为 NO,所以 NO浓度增大;(2)电解将 HNO2转化为硝酸,发生氧化反应,所以 a是阳极,b 是阴极,b 连接电源的负极;阳极的电极反应式
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