河北省安平县安平中学高一化学寒假作业14（实验班）.doc

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1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 15 日 1.金属钠长期放置在空气中，不能生成的物质是（ ）ANa 2O BNa 2O2 CNaCl DNa 2CO32.在一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ( )ANaOH 溶液浓度增大，并放出 H2 B溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H2放出C总溶液的质量增大，有 H2放出 D总溶液的质量不变，有 H2放出3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块

2、钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多4.下列说法不正确的是（ ）A氧化钠和过氧化钠的颜色不同 B氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱C氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐 D氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物5.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂N

3、a2O2能和 CO2、H 2O 反应生成O2对，对，有6.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）A. KOH 和 Al2(SO4)3 B. 稀 H2SO4和 NaHCO3 C. CaCl2和 Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO47.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开” ，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢是铁的合金2C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D. 天工开物中有“至于矾现五色之形，

4、硫为群石之将，皆变化于烈火” ，其中的矾指的是金属硫化物8.在标准状况下把 4.48LCO2通过足量的 Na2O2固体后，固体增加的质量是（ ）A. 8.8g B. 5.6g C. 3.2g D. 2.4g9.有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN 溶液10.X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反 应物省略)，则 X、Y、Z 可能是( )Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、

5、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A. B. C. D. 11.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )A. 在浸没 过程中，杠杆始终 保持平衡 B. 两边烧 杯中的溶液质量均 增加了C. 两烧杯 中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变12.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: 取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 O

6、2 B. 过氧化钠与水反应需要 MnO23作催化剂C. 实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O213.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作A Fe (A1)粉 NaOH 溶液. 在过量的 NaOH 溶液中充分反应后过滤B Na2O2(Na2O)固体 O2 在纯氧气中加热C FeCl2(FeCl3)溶液 Fe 粉 加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量的 CO214.将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ca（OH） 2、NaAlO 2的混合溶液中已

7、知 NaAlO2与 CO2反应生成 Al（OH） 3 ，则生成沉淀的物质的量与通入 CO2的体积的关系可表示为（ ）A. B. C. D. 15.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. Fe3+与 KSCN 产生血红色沉淀 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C. 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D. 赤铁矿的主要成分是 Fe3O416.下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 向 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液来制备 Fe(OH)3胶体B. 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中少量的 HClC. 用澄清石灰水鉴别

8、Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D. 向 MgCl2、AlCl 3浓溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱17.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ） 418.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将 CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）A. CO2对棉花燃烧起助燃作用 B. 过氧化钠与 CO2反应放热C. 反应生成的 O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与 CO2反应属于氧化还原反应19.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是（

9、 ）A. 稀硫酸 B. CuSO 4溶液 C. Fe 2(SO4)3溶液 D. AgNO 3溶液20.在实验室里，要想使 AlCl3中的 A1 全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水21.A、B、C、D、E 五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B 分别与水反应都有气体放出,同时都生成 C 溶液,A 与水反应放出的气体具有可燃性,B 与水反应放出的气体能够助燃,C 与适量的 F 气体反应生成 D,D 溶液与 F 气体反应生成 E,E 加热能够生成 D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题:（1）写 出下列物质的 化学式:A_ ,B_

10、 ,C_ ,D_ 。（2）按要求完成方程式:加热 E 生成 D 和 F 的化学方程式_。C 溶液和 CO2反应生成 D 的离子方程式_。22.实验室有Na 2O2 NaHCO 3 Al(OH) 3 Fe(OH) 3四种物质（1）_（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解_ 。（2）小苏打是_（填序号） ，与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为_ 。（3）属于两性氢氧化物的是_（填序号）其与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ 。（4）实验室用 FeSO4溶液和 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2，现象为_写出在空气中被氧化的化学方程式_ 。52019 年

11、2 月 15 日化学参考答案1.C 可发生的反应：Na+O 2=Na2O；2Na(s)+2H 2O(g)=2NaOH(s)+H2(g)；Na2O+H2O=2NaOH；Na 2O+CO2=Na2C3；故 C 不正确。2. B 3.D 4.D 解析：A 中氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故 A 错误；Na2O+H2O=2NaOH、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，故 B 错误；2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na 2O+CO2=Na2CO3,故 C 错误；Na 2O2不是碱性氧化物，Na 2O 是碱性氧化物，碱性氧化物要求与酸反应只是生盐和水，所以 Na2O 是碱性氧化物，但

12、是 Na2O2不仅仅生成盐和水还有 O2所以 Na2O2不是碱性氧化物，故 D 正确。5.D【详解】A.治疗胃酸过多要用 NaHCO3而不是 Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故 A 错误；B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向 Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故 B 错误；C. 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故 C 错误；D.Na2O2能和 CO2和 H2O 反应生成 O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D 正确答案选 D。6.A 解析：AKOH 和 Al2（SO 4） 3滴加顺序不同，现象不同，将 KOH 滴加到 A

13、l2（SO 4） 3中，先生成沉淀，后溶解，将 Al2（SO 4） 3滴加到 KOH 中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故 A 正确；B无论是稀 H2SO4滴加到 NaHCO3中，还是 NaHCO3滴加到稀 H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故 B 错误；C无论是 CaCl2滴加到 Na2CO3中，还是 Na2CO3滴加到 CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故 C 错误；D无论是 Ba（OH） 2滴加到 NaHSO4中，还是 NaHSO4滴加到 Ba（OH） 2中，都产生沉淀，不能鉴别，故 D 错误故选 A7.D【详解】A焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应

14、不同， “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A 正确；B剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，B 正确；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C 正确；6D矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，D 错误；答案选 D。8.B 根据反应方程式 2Na2O22CO 2 2Na2CO3O 2，在标准状况下，4.48LCO 2的物质的量为 0.2mol，所以反应后固体增加的质量为 0.2mol(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为 B。9.B 解析：A物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A 错误；B分别与 NaO

15、H 反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B 正确；C氨水不能鉴别 MgCl2、AlCl 3，C 错误；DKSCN 溶液只能鉴别 FeCl3，D 错误；答案选 B。10.D 解析：若 X 为 Na、W 为 O2，则 Y 为 Na2O，Z 为 Na2O2，O 2与 Na 反应在加热的时候生成 Na2O2，故正确；若 X 为 AlCl3，W 为 NaOH，则 Y 为 Al(OH)3，Z 为 NaAlO2，过量NaOH 与 AlCl3反应生成 NaAlO2，故正确；若 X 为 Fe、W 为 Cl2，则 Fe 与 Cl2

16、只生成FeCl3，故错误；若 X 为 NaOH、W 为 CO2，则 Y 为 Na2CO3，Z 为 NaHCO3，过量 CO2与NaOH 反应生成 NaHCO3，故正确；若 X 为 C、W 为 O2，则 Y 为 CO、Z 为 CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故正确；故选 D。11.B 解析：A左边烧杯发生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右侧烧杯发生 Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，设金属质量均为 54g 时，左侧质量增加 48g，右侧质量增加 54g，杠杆不平衡，故 A 错误；B左边烧杯发生 2Al+2NaO

17、H+2H2O=2NaAlO2+3H2，设参加反应的 Al 为54g 时，生成氢气 6g，溶液质量增加，右侧烧杯发生 Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液质量增加，故 B 正确；C左边烧杯发生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，有气体产生，故 C错误；D右侧烧杯发生 Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu 的质量减小，故 D 错误；故选 B。12.B 解析：A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 O2，A 正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要 MnO2作催化剂，B 错误；C. 实验、作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧

18、化钠和氧气，C 正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2，D 正确，答案选 B。13.D 解析：A 项，Al 具有两性，能与 NaOH 溶液反应，Fe 不与 NaOH 溶液反应，故 A 正确；B 项，Na 2O 能与 O2反应生成 Na2O2，故 B 正确；C 项，Fe+2FeCl 3=3FeCl2，故 C 正确；D 项，CO2不与 NaHCO3反应，与 Na2CO3溶液反应，故 D 错误。14.C 解析：将二氧化碳气体通入含有 NaOH、Ca（OH） 2、NaAlO 2的混合溶液中， CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀

19、CaCO3生成） ，当 Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）7；最后与 NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成） ，以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO 3） ，沉淀保持不变，沉淀增加；过量的 CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的 CO2还可以使 CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO 3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO 3） ，沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO 3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为 C，故 C 正确。15.C 解析：A. Fe3+与 K

20、SCN 产生血红色溶液，A 错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2，B 错误；C. 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C 正确；D. 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，D 错误，答案选 C。16.B 解析：A实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故 A 错误；B、用饱和NaHCO3溶液除去 CO2中少量的 HCl，NaHCO 3HCl=NaClH 2OCO 2，故 B 正确；C、二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴

21、别，应用盐酸鉴别，故 C 错误；D、MgCl 2、AlCl 3溶液与氨气反应的现象相同，所以不能根据 MgCl2、AlCl 3溶液与氨气来比较 Mg、Al 的非金属性强弱，故 D 错误。故选 B。17.A 因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选 A。18.A 过氧化钠与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D 均正确，A 错误；正确选项 A。19.C 解析：A铁和稀

22、硫酸反应有氢气生成，故 A 错误；B铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故 B 错误；C铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故 C 正确；D铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故 D错误；故选 C20.A 解析：Al 3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH) 3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al 3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀 Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀 Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱

23、溶液中，所以 Al3+不能全部沉淀出来，故选项 B、D 不8符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项 C 不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀 Al3+，因为 Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项 A 正确。答案选 A。21.(1) Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：火焰都呈黄色，A、B、C、D、E 均含 Na 元素，A 与水反应放出的气体具有可燃性，可知生成的气体为 H2，A 为 Na 单质，B 与水反应放出的气体能够助燃，可知生成的气体为O2，B 为 Na 2O2，C 为 NaOH，E 为钠盐

24、且加热能够生成另一种钠盐和 F 气体，可知 E 为NaHCO3，所以 D 为 Na2CO3，F 为 CO2。（1）根据上面的分析可知： A 为 Na、B 为 Na2O2 、C 为 NaOH、D 为 Na2CO3。（2）NaHCO 3不稳定，加热下分解生成 Na2CO3、CO 2和 H2O，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O。NaOH 溶液和 CO2反应生成 Na2CO3和 H2O，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。22.（1）；2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2） H +HCO3-=H2O+CO2（3） Al(OH) 3+OH-=AlO2

25、-+2H2O （4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应能够生成氧气，可以做供养剂，故选；反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）碳酸氢钠俗称小苏打，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式：H +HCO3-=H2O+CO2.（3）氢氧化铝与酸和碱反应生成产物都只有盐和水，为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由+2 价升高为+3 价，方程式为：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3故答案为：（1），2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2），H +HCO3-=H2O+CO2。（3），Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9